应。故答案为：①⑤；
（2）反应⑤的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 （3）甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑。
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察
到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 （5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2↑。 考点：考查无机推断题
25.（化学与技术）某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：
2+
+
+
-
（1）写出反应Ⅲ的化学方程式： 。 （2）下列有关说法正确的是 （填字母）
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B．反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同 C．反应Ⅳ需控制在60---70
，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（3）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式： 。 （4）很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气。
① 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收标准状况下448 mL SO2，吸收液中的溶质为
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。
② 某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00 mL，则酸性KMnO4，溶液中c(KMnO4) = 。
（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，下图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。
氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是 ，负极的电极反应式是 。 【答案】（1）CaSO4+4C（2）ACD；
（3）4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2; （4）①（NH4）2SO3，（NH4）HSO3； ②0.32mol/L
（5）碱性；4NH3+3O2=2N2+6H2O；2 NH3-6e-+6OH-=N2+6 H2O. 【解析】
试题分析：（1）由流程图可知反应III是硫酸钙与焦炭在高温条件下反应生成CaS和CO，化学方程式为CaSO4+4C
CaS+4CO↑; CaS+4CO↑;
(2)A、反应I中鼓入足量的空气目的就是使二氧化硫充分被氧化为硫酸钙，正确；B、反应II是二氧化硫与氨水的化合反应，而反应III不属于基本反应类型，二者的基本反应类型不同，错误；C、反应Ⅳ需控制在60～70℃，防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物，正确；D、反应V的产物之一是氯化铵，含有N元素，可用作氮肥，正确，答案选ACD； （3）二氧化氮与亚硫酸铵反应，二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵反应，生成硫酸铵，本身被还原为氮气，由原子守恒可知化学方程式为4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2; （4）①标准状况下448 mL SO2的物质的量是0.02mol，氨气的物质的量是
0.015L×2.0mol/L=0.03mol，二氧化硫与氨气的物质的量之比1/2<2/3<1，所以吸收液中的溶
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质既有（NH4）2SO3，也有（NH4）HSO3；
②用KMnO4溶液去滴定吸收液，实质是高锰酸钾与二氧化硫反应，根据得失电子守恒，0.02mol二氧化硫失去电子的物质的量是0.02mol×2=0.04mol，高锰酸钾中Mn元素化合价降低为+2价，则0.025L×5×c=0.04，所以高锰酸钾的浓度c=0.32mol/L；
（5）氨气燃料电池中的电解质溶液最好选择碱性溶液，因为该反应的实质是氨气与氧气反应，所以尽量减少氨气在溶液中的溶解度，氨气溶于水显碱性，所以氨气在碱性溶液中的溶解度最小，所以选择碱性溶液；氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，则无毒气体是氮气，所以总反应的方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极发生氧化反应，从总反应方程式中可看出，N元素的化合价升高，所以氨气发生氧化反应，结合电解质溶液，则负极的反应式为2 NH3-6e-+6OH-=N2+6 H2O.
考点：考查对反应流程的分析，二氧化硫的化学性质，氧化还原反应的计算，原电池反应原理的应用
26.海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐。（填具体操作名称）
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2 ， 试剂①可以选用________。
②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________。 A．Mg（OH）
HClMgO?Mg B．Mg（OH）
电解714℃电解2800℃MgO?Mg
碳HCl还原C．Mg（OH）2???MgCl2?Mg D．Mg（OH）2???MgCl2?Mg
活泼金属还原（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
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某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）______________________________； ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是___________； ③反应过程中，B装置中有SO4生成，检验SO4的方法是____________________________； ④C装置的作用是______________________________________________。
【答案】 (1). 过滤 (2). 蒸发 (3). NaOH（或石灰乳） (4). C (5). Cl2+2Br
﹣
2﹣
2﹣
=2Cl+Br2 (6). 吹出Br2 (7). 取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡
﹣
溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣ (8). 吸收未反应的Cl2、Br2和SO2 【解析】 【分析】
（1）粗盐提纯的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发； （2）①使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱； ②MgO的熔点高，制备镁一般利用电解熔融的MgCl2； （3）①利用氧化还原反应原理制取溴单质； ②升高温度能促进溴挥发；
③用盐酸酸化的氯化钡溶液反应检验SO42-； ④溴、氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空。
【详解】（1）粗盐提纯的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发；
（2）①使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，则试剂①选择NaOH或石灰乳；
②镁是活泼金属不能用还原法制取，MgO的熔点高，不能利用电解熔融氧化镁的方法冶炼镁，应该用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，所以适宜的冶镁方法是C，答案选C；
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