2017年高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡

其他 四、化学平衡的移动

如体系颜色不再变化时等 平衡 1. 影响化学平衡的因素 化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正= v

逆的条件，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下使正、逆反应速率重新相等，从

而达到新的化学平衡。也就是说，化学平衡的移动是：平衡状态→不平衡状态→新平衡状态。

（1）浓度对化学平衡移动的影响：⑴增加反应物的浓度

①化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态Ⅰ。当增加反应物浓度时，正反应速率加快，逆反应速率不变，则v(正) > v(逆)，平衡向正反应方向移动，当

=

时，达到平衡态Ⅱ。

②图像表示为

②图像表示为：

由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率大于平衡态Ⅰ的化学反应速率。

③增加生成物的浓度，平衡向逆向移动，且新的平衡时的速率大于原来的平衡速率， ⑷减少生成物的浓度

①化学反应速率的变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态Ⅰ。当减小生成

物的浓度时，正反应速率不变，逆反应速率减慢，则v(正) > v(逆)，平衡向正反应方向移动，当

=

时，达到平衡态Ⅱ。

由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率大于平衡态Ⅰ的化学反应速率。

c．结论：增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动，且新平衡时的速率大于原来的平衡速率。

②减小体系压强

a．化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态Ⅰ。当减小体系压强时，由于反应物和生成物的浓度都减小，所以正逆反应速率都减慢，但由于a+b >c +d，

系数越大，速率改变也越大，则v(正) < v(逆)，平衡向逆向移动，当平衡态Ⅱ。

=时，达到

②减小体系压强

a．化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态Ⅰ。当减小体系压强时，由于反应物和生成物的浓度都减小，所以正逆反应速率都减慢，但由于a+b = c +d，系数相等，速率改变也相等，则v(正) = v(逆)，平衡不移动。

b．图像表示为：

由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率大于平衡态Ⅰ的化学反应速率。

③结论：升高温度。平衡向吸热方向移动，且新平衡的速率大于原来的平衡速率。 ⑵降低温度

①化学反应速率的变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态Ⅰ。当降低温度时，整个体系中各物质的能量都降低，则正、逆反应速率都减慢，而吸热反应方向的速率减少更快，则v(正) > v(逆)，平衡向正向移动，当

②图像表示为

=

时，达到平衡态Ⅱ。