15．对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b C.若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为( M+b)mol，则a+b=c+d D．若a+b=c+d，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 16.目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn浓度的废水中加入H202，使有机物氧化降解。现设计如 下对比实验（实验条件见下左表），实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图右所示。下列说法正确的是 实验编号 T/K pH c/l0mol/L H2O2 Mn ① ② ③ 298 3 313 3 298 9 6.0 0.30 6.0 0.30 6.0 0.30 2+-32+ A．313K时，在0--lOOs内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol/(L?s) B．对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解 C．对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同 D．通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液 17.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变。 D.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 2+ 2+ 2+ 2+ >1 2+ 2-2-2+ 18.一定温度时，Cu，Mn、Fe、Zn等四种金属离子(M)形成硫化物沉淀所需S最低浓度的对数值lgc(S)与lgc(M) 的关系如图所示。下列有关判断不正确的是 A．该温度下，Ksp(MnS)大干1.0×10 B．该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS C．向含Mn、Zn的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn最有可能先沉淀 D．向c(Fe)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出 Ⅱ卷 二、非选择题（本题包含4道小题，共46分） 19.（11分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。有效“减碳”的手段之一 是节能。 I．下列制氢方法最节能的是______（填字母序号）。 A．电解水制氢：2H2O 电解 2+2+ 2+ 2+ -15 2H2↑+O2↑ 高温 B．高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑+O2↑ 2H2↑+O2↑ C．太阳光催化分解水制氢：2H2OD．天然气制氢：CH4+H2O 高温 CO+3H2 II．科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2使用合适的催化剂可转化为可再生能源甲醇(CH3OH)。该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH +H2O(g) △H (1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是______ （填字母序号）。 A．CO2和CH3OH的浓度相等 B.3v正(H2)=v逆(H2O) C．容器内压强保持不变 D．H2的百分含量保持不变 E. 容器中混合气体的密度保持不变 (2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H______0（填“>”、“<”或“=”）。 (3) 300℃时，将CO2和H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。回答问题： ①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______（填字母序号）。 A.CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率增大 C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 ②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为________（保留一位小数）。 (4)甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为_________________。 20.（7分）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程 中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 (1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________；符合其滴定曲线的是______（填“I”或“Ⅱ”）。 (2)图中V1和V2大小的比较：V1_____V2（填“>”、“<”或“=”）。 (3)滴定前的上述三种溶液中。由水电离出的c(H)最大的是_____溶液（填化学式）。 (4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定前仰视，滴定后平视，则所测结果____（填“偏低”，“偏高”或“不变”）。 + 21. (16分)NaOH溶液可用于多种气体的处理。 (1) CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。 ①溶液中粒子种类：Na2CO3溶液_____NaHCO3溶液（填“>”、“<”或“=”）。 ②已知25℃时CO3第一步水解的平衡常数K1=2×10mol/L．溶液中c(HCO3)：c(CO3)=20:1时，溶液的pH=______。 ③泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________。 (2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得IL溶液A，溶液B为0.1mol/LCH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO3)、c( NO2)和c(CH3COO)由小到大的顺序为___________(已知HNO3的电离常数Ka=7.1×10mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10mol/L）。 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____（填字母序号）。 A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH (3) SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收，吸收SO2的过程中，pH随n(SO3)、n(HSO3)变化关系如下表： n(SO3):n(HSO3) 91：9 1：1 1：91 pH 8.2 7.2 6.2 2--2---4 -5 ---2--4 -2- ①上表判断NaHSO3溶液显_______性，用化学平衡原理解释：______________。 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：____ a. c(Na)=2c(SO3) +c(HSO3) b. c(Na)>c(HSO3)>c(SO3)>c(H) = c(OH) c.(Na)+c(H) = c(SO3)+c(HSO3) +c(OH) ③当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下： + + 2---+ -2-+ -+ 2-- HSO3在阳极放电的电极反应式是__________________。 22.（12分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。 (1)水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HC1O除去。 已知：NH4+HC1O=NH2C1+H+H2O △H=akJ/mol 2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H+3Cl △H=bkJ/mol NH4+4HClO=NO3+6H+4Cl+H2O △H=ckJ/mol + -+ -+ -+ + -
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