高二化学上学期期末考试试题
相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 K：39 Ti：47.9
第 I 卷（选择题，共 42 分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括 18 小题，1－12 小题，每小题 2 分， 13－18 小题，每小题 3 分，共 42 分。)
1．2016 年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护 制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保 2020 年生态环境质量总体改善”。 下列有关环境保护的说法正确的是 A. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 B. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 C. 就地在田间地头焚烧秸秆，减少运输成本 D. 水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系 2．下列变化过程属于吸热的氧化还原反应的是 A．酸碱中和反应 C．CH3OH 的燃烧 质的是 A．Cl2 B．CO2 C．盐酸 D．CH3COOH
B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 晶体反应
D．高温下碳与水蒸气反应 3．下列物质属于非电解
4．铜－锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是 A．锌极发生还原反应
B．电池总反应为 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液
5．下列实验操作和数据记录都正确的是 A．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2 B．用 10 mL 量筒量取 8.25 mL 盐酸
C．用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去 NaOH 溶液 20.50 mL D．用 25 mL 碱式滴定管量取 16.60 mL 高锰酸钾溶液 6．下列叙述不正确的是
A．将 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液稀释一倍，c(OH－)减小到原来的一半 B．常温下，0.1 mol·L－1 H2SO3 溶液的 pH 大于 1
H2SO4 溶C．右图所示的装置可用于测定稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热 D．pH=2 的 液中，由水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1 7．反应 CH4(g) + 2NO2(g) N2 (g) + CO2(g) + 2H2O(l) 在恒温恒容容器中达到平衡， 下列叙述不能
作为判断该反应达到平衡状态标志的是
A．容器中压强不变
B．混合气体的密度不变 C．NO2 的体积分数保持不变 D．单位时间内每消耗 0.6 mol CH4，同时生成 0.6 mol N2 8．已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程 的变化如右图所示。下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率 C．加入催化剂，反应的热效应不变
D．H2O2 分解的热化学方程式：2H2O2 ＝2H2O+O2 △H＝－a kJ·mol－1 9．下列溶液中，物质的量浓度不变时，升高温度 pH 不变的是 A．H2SO4 B．NaOH C．BaCl2 D．K2CO3
10．用石墨、铁电极完成下列电解实验。下列叙述不合理的是 A．b 处有气泡产生：
2Cl－ －2e－ ＝ Cl2↑
B．a 处有气泡产生：2H2O + 2e－ ＝ H2↑ + 2OH－ C．b 处发生了反应：Fe－2e－ ＝ Fe2+
D．c 处紫色液滴向右移动：通电后阴离子向阳极移动
11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示， 其中高硅铸铁为惰
性辅助电极。下列有关表述不正确的是 A．钢管桩应接到直流电源的负极
B．通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁 C．高硅铸铁的作用是作为阳极材料传递电流 D．通入的保护电流强度应该根据环境条件变化进行调整 12．下列叙述正确的是
A．95℃纯水的 pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3 的醋酸溶液加水稀释 10 倍后 pH＝4
C．pH＝3 和 pH＝5 的盐酸各 10 mL 混合所得溶液的 pH＝4 D．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
13．在 2L 的恒容容器中，充入 1mol A 和 3mol B，并在一定条件下发生如下反应： A(s)+3B(g) 2C(g)，经 3s 后反应达平衡，测得 C 的浓度为 0.6 mol·L
－1
，下列选项说 法正确的组合是
－－
①用 A 表示的反应速率为 0.1 mol·L1·s1 －②3s 时 B 的浓度为 0.6 mol·L1
③B 的转化率为 60% 5 ④该反应的平衡常数 K＝ 6 A．①②④ B．②③ C．③④ D．②③④
14．锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn + O2 + 4OH– + 2H2O 2Zn(OH)42－。下列说法不正确的是
A．充电时，电解质溶液中 K+向阴极移动
－
B．放电时，电解质溶液中 c(OH)逐渐减小
4
－C．放电时，负极反应为：Zn + 4OH– －2e– ＝ Zn(OH) 2 D．充电时，电路中通过 0.2 mol 电子，生成氧气 2.24L（标准状况） －15．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp＝1.8×1010，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大
－
B．AgNO3 溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)＝c(Cl )
－
C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl)＝Ksp 时，该溶液为AgCl 的饱和溶液 D．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI，AgCl 溶解度小于AgI 16．对于可逆反应：2A(g)+B(g)
2C(g) △H< 0，下列图像正确的是
17．下列有关图像，其中说法正确的是
A．由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡， B．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0
C．由图Ⅱ知，t3 时采取降低反应温度的措施 D．由图Ⅱ知，反应在 t6 时，NH3 体积分数最大
18．常温下，将 Cl2 缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入 0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液，整个过程中 pH 变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A．曲线起点处水的电离程度最大，①点所示溶液可用 pH 试纸测定其 pH B．②点之前所发生反应的离子方程式为 Cl2+H2O＝2H+ +Cl－+ClO－ －－C．③点所示溶液中：c(Na+) ＝ c(Cl)+c(ClO) ＋－－
D．④点所示溶液中：c(Na)＝c(Cl)＋c(HClO)＋c(ClO)
第Ⅱ卷（非选择题 有 6 小题，共 58 分） 19．（7 分）
－(1)下表中的数据表示破坏 1 mol 化学键需消耗的能量(即键能，单位为 kJ·mol1)：
化学键 键能
Cl—Cl Br—Br 243
193
N≡N 946
H—Cl 432
H—Br 366
H—O 463
H—H 436
共 58 分） 二、填空题（本题共
根据上述数据回答：
①相同条件下，下列物质中最稳定的是 A．Cl2 B．HBr C．HCl （填序号） D．N2
。
②反应 Cl2(g) + 2HBr(g) ＝ 2HCl(g) + Br2(g)的△H 为
③H2 的燃烧热为△H＝－285.8 kJ·mol－1，请写出表示 H2 燃烧热的热化学反应方程式：
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