(2)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知 25℃，101kPa 时： CaO(s)+H2SO4(l)＝CaSO4(s)+H2O(l) ΔH＝ －271 kJ·mol－1 5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)＝ Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH＝ －937 kJ·mol－1 则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 20．(9 分)
一定条件下，有反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g) ΔH＝Q kJ·mol
－1
。在起始体积均为 2L 的容器 A 。
和 B 中同时分别充入 1 mol X 和 2 mol Y 进行反应。在反应过程中，A 保持温 度和体积不变；B 保持温度和压强不变。回答下列问题： （1）反应达平衡所需时间：A 率：A
B。
，B 容器 中的平衡将 （填序号）。
B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）； 达平衡时 X 的转化
（2）若平衡后，向 A、B 中分别充入稀有气体，A 容器中的平衡将 a．向正反应方向移动 b．逆反应方向移动 c．不移动 d．无法判断
（3）常温下，A 容器中反应进行到 2 min 末达到平衡状态，此时平衡混合物中 X 为 0.8 mol， 则 Y 的转化率为 ，该反应的平衡常数为 。
（4）如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时Z 的体积分数与时间的关 系图，下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述，正确的是 (填字母)。
A．Ⅰ没有用催化剂，Ⅱ用了催化剂 B．Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且 Q<0 C．Ⅱ的压强比Ⅰ大 21．(10 分)
有下列化合物：①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3?H2O、⑤CH3COONH4， 回答下列问题。 （1）NH4HSO4 的电离方程式为
（2）等浓度的②④⑤三种溶液中 NH4+浓度由大到小的顺序是
（3）室温时，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c(C1ˉ)－c(NH4 ) ＝ mol·L－ （填数值）
+
（4）NH4Al(SO4)2 可作净水剂，其理由是 （5）将浓度均为 0.1 mol·L
A．若溶液显酸性，则 c(C1ˉ)＞c(NH4 )＞c(H )＞c(OH )
（用必要的化学用语 和相关文字说明）。
1
（用序号表示） 。
﹣1
的③和④溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是
+
B．若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，则溶液显中性
+ ˉ
C．若③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝0.2mol·L－1 （6）已知 CH3COONH4 溶液为中性，试推断(NH4)2CO3 溶液的 pH （I）根据右图所示装置回答问题：
（1）若开始时开关 K 与 a 连接，请写出所构成的原电池的负极反应 式： （2）若开始时开关 K 与 b 连接时，两极均有气体产生，则 N 端是电源的
极（填正或负），总反应的化学方程式为 。
。
7 (填“＜”“＞”“=”)。 22．（8 分）
（Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
（3）已知离子交换膜只允许一类离子通过，如阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。 则 M 为 子”或“阳离子”)交换膜。
（4）若生成氢氧化钾的质量为11.2g，则制得氧气（标准状况下）的体积是 23.（11 分）
钛由于具有比重小、强度高、耐高温抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛用 途，常被称为第三金属、“亲生物金属”。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3、铁的氧化物 等）的方法制取 TiO2，再由 TiO2 制取金属钛。下图是工业上制取金属钛的有关流程图：
。
(填“阴离
请回答以下问题：
(1)钛铁矿在酸分解前需先粉碎，目的是
请写出副产品 A 的化学式
(2)已知 Ti(SO4)2 容易水解而析出白色沉淀 H2TiO3，据此回答，操作 B 的名称为
(3) 氯化过程中工业上常使用过量的焦炭，请写出该过程的主要化学反应方程式：
(4)钛的卤化物中最主要的是 TiCl4。它是无色液体，熔点 250K，沸点 409K，有刺激性气 味，在水中或潮湿空气中都极易水解，因此 TiCl4 暴露在空气中会发烟。请写出该反应的化 学反应方程式： (5)已知：① Mg(s)+ Cl2(g)＝MgCl2(s) △H＝－641 kJ·mol－1
② Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(g) △H＝－770 kJ·mol－1 下列说法正确的是
A．Mg 的燃烧热是 641 kJ·mol－1 B．Ti 的能量一定比 TiCl4 高
C．等质量的 Mg(s)、Ti(s)与足量 Cl2 反应，前者放出热量多 D．上述冶炼 Ti 的方法对环境友好、没有影响。
(6)常温下，将浓度均为 0.2 mol·L－1 的 FeCl3 溶液和 MgCl2 溶液等体积混合，往混合溶液 中逐滴滴加 NaOH 稀溶液，先生成的沉淀是
，欲使 MgCl2 完全沉淀，则溶 液中 OH—的浓度至少应为 mol·L－1。[已
知：F e ( O H ) 3 、M g ( O H ) 2 的 Ksp 分 56 －－
别为：2.6×1039、5.6×1012，
=7.48，当溶液中的离子浓度小于 1.0×10
可认为沉淀完全。] 24．(13 分)
－5
－
mol·L1 时，
某化学兴趣小组欲用蒸馏法测定化肥中氮的含量，其实验步骤为：
步骤 I：取试样 15.00g 用浓 H2SO4 消煮分解，（有时还需要加入催化剂）使其中的各种 氮化物都转化为 NH3，并与 H2SO4 结合为(NH4)2SO4。
步骤 II：加浓 NaOH，将氨蒸馏出来，用 250mL 1.00 mol·L（吸收 NH3 后溶液体积变化忽略不计）。
步骤 III：用标准 NaOH 溶液返滴定过量的盐酸。
(1) 写出步骤 II 生成氨气时所发生的离子反应方程式： (2) 步骤 III 操作可分解为如下几步
A．用酸式滴定管移取吸收氨后的盐酸溶液 25.00 mL 注入洁净的锥形瓶中，并加入 1~2
滴甲基橙为指示剂
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管 2~3 次 C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．把标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2~3mL E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数 回答下列问题：
① 正确操作步骤的顺序是
② 判断到达滴定终点的实验现象是
(填序号)
－1
的盐酸（足量）充分吸收
③ 某次实验时滴定起始和终点的液面位置如 图所示，则消耗标准氢氧 化钠溶液的体积为 mL (3)下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(即：化肥中氮的含量)偏高的有 (填字母序号)。 A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．滴定过程中往锥形瓶里加入少量蒸馏水
D．在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分液体 E．碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(4) 该实验若以酚酞为指示剂会使误差偏大。请分析可能的原因是：
(5) 滴定结果如下表所示：
滴定 次数 1 2 3 吸收氨后的盐酸溶液的体积
/mL 25.00 25.00 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度
1.02 2.00 0.20 21.03 21.99 22.20
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