高三5月模拟考试理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ge-73
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A. 太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅 B. 制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料
C. “燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量 D. 淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程 【答案】C 【解析】
【详解】A项、太阳能电池中使用的半导体材料的主要成分是Si，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误； B项、制作航天服的聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误；
C项、“燃煤固硫”利用化学方法减少了二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”利用化学方法减少了氮的氧化物排放，都有效的减少了空气污染物的排放，提高了空气质量，故C正确； D项、油脂不是高分子化合物，故D错误。 故选C。
【点睛】本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) ．．．A. 50mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05NA B. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，所得物质中的氧原子数为4NA C. 30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA D. 1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO－的微粒数之和为0.1NA 【答案】A 【解析】
【详解】A项、50mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mL 1mol/L硝酸的物质的量为0.05mol，则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375mol，故A错误；
B项、2molNO与1molO2所含O原子的物质的量为4 mol，由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则所得物质中的氧原子数为4NA，故B正确；
C项、乙酸和甲醛（HCHO）的最简式相同，均为CH2O，30gCH2O的物质的量为1mol，1molCH2O完全燃烧消耗O2的物质的量为1mol，故C正确；
D项、1L0.1mol/L的CH3COONH4的物质的量为0.1mol，由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COO的物质的量为0.1mol，故D正确。 故选A。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。
3.有机物M、N、Q的转化关系为：
－
下列说法正确的是( )
A. M分子中的所有原子均在同一平面
B. 上述两步反应依次属于加成反应和取代反应 C. M的同分异构体中属于芳香烃的还有3种
D. Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】 由转化关系可知，
与氯气在光照条件下发生取代反应生成
，
在加热条件下与氢氧
化钠溶液发生水解反应生成。
【详解】A项、分子中的侧链为乙基，乙基含有2个饱和碳原子，则分子中的所有原子不可
能在同一平面，故A错误； B项、
与氯气在光照条件下转化为
的反应属于取代反应，故B错误；
C项、的同分异构体中属于芳香烃的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共3种，故C正确；
D项、故选C。
属于芳香醇，其与乙醇不是同系物，故D正确。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。
4.下列实验操作、实验现象和结论均正确的是( ) 实验操作 测定常温时同浓度的HCOONa溶液、A NaClO溶液溶液的pH 向1mlL1mol·L的NaOH溶液中加入说明X不是葡萄B 5mL 2mol/L的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热 把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集C 气瓶中 在试管中加入1 mL 0.1mol·L的H+能抑制Fe3+的D FeCl3溶液，再加入1 mL 0.5mol·L的盐酸 A. A 【答案】A 【解析】 【分析】
A、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度小，盐溶液的pH越小； B、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反应必须在碱性环境下、加热进行； C、Cu丝在Cl2燃烧，产生大量棕色的烟；
—1—1－1现象 结论 弱酸的酸性：pH(HCOONa)
D、加入等体积的盐酸，稀释也会造成FeCl3溶液颜色变浅。
【详解】A项、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度越小，盐溶液的pH越小。室温时，同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液，说明NaClO的水解程度大于HCOONa，则酸性HCOOH大于HClO，故A正确；
B项、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反应必须在碱性环境下、加热进行，1mL1mol·L－1的NaOH溶液中与5mL 2mol/L的CuSO4溶液反应，硫酸铜过量，NaOH的量不足，不是碱性条件，加入0.5mL有机物X，加热无红色沉淀出现，不能说明X不是葡萄糖，故B错误；
C项、把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误；
D项、向1 mL 0.1mol·L—1的FeCl3溶液中加入1 mL 0.5mol·L—1的盐酸，可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色变浅，故D错误。 故选A。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键。
5.现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序数相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是( ) A. 由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键 B. 简单离子半径：r(W—)>r(X+)
C. 室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z＜Y D. Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质 【答案】B 【解析】 【分析】
由W和X位于同主族，且原子序数相差2可知，W为H元素，X为Li元素；Y是形成化合物最多的元素，则Y是C元素；Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z是Cl元素。
【详解】A项、由H元素和C元素组成的化合物为烃，烃分子中可以含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故A错误； B项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，H和Li具有相同的电子层结构，则离子半径r(H—)>r(Li+)，故B正确；
C项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于碳酸，故C错误； D项、H、C、Cl三元素形成的化合物为氯代烃，氯代烃为非电解质，故D错误。 故选B。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解
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