南阳市2018-2019学年秋期高中一年级期终质量评估
化 学 试 题
注意事项：金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!
1．本卷分第Ⅰ卷和第II卷，全卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．请按照题号在各题的答题区域．（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 5．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K39 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第I卷 （选择题 共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题。） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，这利用了胶体的渗 析原理
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装中放入生石灰或硅胶 C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D．化工厂可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
2．配制250 mL 0.5 mol·L的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒 ②250mL容量瓶③托盘天平和砝码 ④500mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是
A.⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，2.24 L CC14所含的原子数为0.5 NA
-l
B．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 NA C．1.7 g的OH中含有的电子数为NA D．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA 4．下列离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO十2H=Fe+ H2O
B．往CaCI2溶液中通入少量的CO2：Ca+CO2+H2O=CaCO3↓+2H C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3十OH=CO3+ H2O D．向澄清石灰水中漓加少量的NaHCO3溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O 5．已知三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeC12+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 ③2KMnO4+16HCI（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe和Cl，则可加入的试剂是
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
6.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
2+
一
—
—
2+
—
2+
—
一
一
一
2—
2+
+
+
2+
—
A. ①②④ B.①②③ C.①② D．②③④ 7．“用0.1mol·L产物中的化合价是
A．+1 B. +2 C. +3 D. +4
8．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmol·L的盐酸。下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
—l
一1
的Na2SO3溶液30mL恰好将2×l0mol的XO4还原，则元素X在还原
-3—
9
．某碱式碳酸镁固体31g恰好与l00mL8mol·L的盐酸反应 生成MgCl2溶液，则x的值为 A.3 B.4 c．2 D．1
10.如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是
A．X是氨气，Y是硫酸钠溶液 B．X是SO2，Y是Ba(OH)2溶液 C．X是CO2,．Y是硫酸溶液 D．X是HC1，Y是氯化钠溶液
11．强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：应生成的气体通入BaCl2溶液中，则
A．逸出SO3气体 B．逸出SO2气体
C．析出BaO3沉淀 D．析出BaSO4沉淀和BaSO3沉淀
12．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是 一
若将此反
—l
A．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2 B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D．工业溴中含少量Cl2，可用氢氧化钠溶液除去
13．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是
A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色 D．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
14．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4
晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCI+5Cl2↑+2MnO2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
15．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量为
A. 0.02mol B. 0.03mol c.0.lmol D. 0.04mol
16.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题（共52分）
17．(6分)(1)铁是常见金属，人体必需的微量元素，用途广泛。
已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe+Cl2= 2Fe+2Cl；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是2Fe+2I=2Fe+I2。则Fe、Cl2、I2的氧化性由强到弱的顺序是 ；若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的离子是 。
(2)向FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液加入单质Fe，根据下述不同情况，在横线上填写金属或金
3+
一
2+
3+2+
3+
—
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