属离子。
①充分反应后，若Fe有剩余，则容器内不可能有 。
②充分反应后，若容器内还有大量Fe，则容器内还含有____，一定没有 。 ③充分反应后，若容器内有较多Cu和Cu，则容器内不可能有 。
18．(4分)(1)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者___（填“>”、“<”或“=”）后者。写出碳酸钠与足量盐酸反应的离子方程式： 。
(2)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子滚度的变化趋势是 。
19．（9分）有一瓶溶液只含Cl、CO3、SO4、Na、Mg、Cu六种离子中的某几种，通过实验：
①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题： (1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确 （填“是”或“否”），理由是 ； (3)若溶液中确定有Na，且溶液中c(Mg)=O.1mol/L，c(Cl)=0.3mol/L，则 c(Na)= 。
(4)进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是 。 20．（9分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。 (1)如果A是淡黄色固体，回答下列问题.
①写出B、E的化学式：B 、E 。 ②C→D的化学方程式为 。
③将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是 （填字母序号）。 a．溶液没有明显变化 b．溶液中出现白色沉淀 c．若继续通入Cl2成NH3，则溶液中均出现白色沉淀 (2)如果A是无色气体，回答下列问题。
①D→E的化学方程式为 。 ②E→C的离子方程式为 。
+
+
2+
—
—
2—
2—
+
2+
2+
2+
3+
21．（16分）某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质，做下列有关实验： （一）实验室可由多种途径制取SO2。
途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取； 途径II：铜与浓硫酸加热制取。
(1)如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的 （填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是 （答出一点就可）。
(2)用图1装置探究二氧化硫的性质：
①图1中倒扣漏斗的作用是 。
②写出途径I反应的化学方程式： 。 （二）如图3是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 已知：2KMnO4+16HCI(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)装置D的作用是： ； (2)E中反应的离子方程式为 。
（三）设计用图4装置探究二氧化硫、氯气的化学性质通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
(1)若关闭b，打开如若X为品红溶液，则A中的现象 为： ，说明二氧化硫具有 性。
(2)若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象 为： ，原因是 。
(3)若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为 与②现象不同的原因是 （书写相应的化学方程式）。
22．（8分）二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，实验室中KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，其变化可表述为：
2KClO3 +4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示） 。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(3)若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。 (4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCI的物质的量浓度 mol·L。
—l
—3
南阳市2016年秋期高一期末质评估化学试题参考答案
一、选择题（共48分）：
1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6.A 7.D 8 B 9.A 10.C 11.B 12.D 13.B 14.D 15.A 16.B
二、填空题（共52分） 17、每空1分 ⑴Cl2>Fe>I2;I ⑵① Fe、Cu
2+
2+3+
2+
3+
-
②Cu、Fe;Fe ③Fe、Fe
18、每空1分，方程式2分 ①=;
②先增大后减小;
19、（1）Mg、Cl； CO3、SO4、Cu； Na；每空1分
（2）是；（1分）溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，又因为一定无CO3，SO4，所以一定有Cl；（2分）
（3）0.1mol/L；（2分）（4）氯化钠（1分） 20、（每个反应方程式2分，其余每空1分） （1）①H2S、H2SO）②2SO2+O2（2）①3NO2+H2O
21、㈠（1）途径Ⅰ;（1分）制备等量的二氧化硫途径Ⅰ消耗的H2SO4较少（1分） （2） ①防止倒吸;（1分） ②Na2SO3+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
---﹣
2﹣
2﹣
2+
﹣
2﹣
2﹣
2+
+
3+
2SO3③ac
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2HNO3+NO;②3Cu+8HNO3(稀)
㈡（1）防止E中的液体倒吸进入C中;（1分）（2）Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O （2分） ㈢（1）品红溶液退色，（1分）漂白（1分）
（2）紫色石蕊试液先变红后退色，氯气与水反应生成的酸使石蕊试液变红,同时生成的HClO具有漂白性,使溶液红色退去（2分）
（3）石蕊试液由紫色变为红色，（1分）方程式2分Cl2+SO2+2H2O22、每空2分 （1） （2）1:1； （3）2； （4）11.9；
；
2HCl+H2SO4
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