厦门市达标名校2019年高考五月大联考化学试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．比较纯碱的两种工业制法，正确的是 选项 A． B． C． D． A．A
项目 原料 可能的副产物 循环物质 评价 B．B
氨碱法 食盐、氨气、生石灰 氯化钙 氨气、二氧化碳 原料易得、产率高 C．C
联合制碱法 食盐、氨气、二氧化碳 氯化铵 氨气、氯化钠 设备简单、能耗低 D．D
2．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是
A．反应①利用了H2Te的还原性 B．反应②中H2O作氧化剂 C．反应③利用了H2O2的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
3．近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是 A．两者电子数相差1 C．两者中子数相差1
B．两者质量数相差1 D．两者互为同位素
4．下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是 A．CH3CHO → CH3COOH
B．CH2＝CHCl→
C． D．CH3COOH→CH3COOCH2CH3
5．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。下列判断不正确的是 ．．．
A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率
B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率
D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关 6．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。一种锂离子电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放电时的工作原理如图。下列叙述不正确的是
A．该电池工作时Fe、P元素化合价均不变 B．放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔 C．充电时，铝箔电极应该接电源的正极 D．充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移
7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
A．A B．B C．C D．D
8．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：
，图乙是含
的工业废水的处理。下列说法正确的是（
A．图乙向惰性电极移动，与该极附近的结合转化成除去
B．图甲中发生的还原反应是
C．图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生 D．若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀 9．下列事实能用元素周期律解释的是 A．沸点：H2O>H2Se>H2S B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClO C．硬度：I2>Br2>Cl2
D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3
10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02?1023个
B．该溶液中，Ag+、K+、NO-3、CH3CHO可以大量共存
C．滴入少量FeSO2+-+-+2Fe3+4溶液，反应的离子方程式为：2Fe+ClO+2H=Cl+H2O
D．为验证ClO?的水解，用pH试纸测该溶液的pH 11．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A．常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NA B．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA C．1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA
）。
D．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA
12．H2S为二元弱酸。20℃时，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ） A．c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-） B．通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100mol·L-1+c（H2S） D．pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）
13．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（ ） A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
14．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2→?H+?H）。下列说法错误的是（ ）
A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100% B．带标记的物质是该反应历程中的中间产物 C．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率 D．第③步的反应式为?H3CO+H2O→CH3OH+?HO
15．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶体 中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：
操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是_________ A．用甲装置溶解样品，X 在第①步被分离 B．用乙装置趁热过滤，Y 在第②步被分离 C．用丙装置所示的方法结晶
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