D．正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤ 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。
Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验 SO2 部分性质的装置，如图 1 所示。 （1）仪器 A 的名称______________，导管 b 的作用______________。
（2）装置乙的作用是为了观察生成 SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是______________。
（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O2 氧化性强于 SO2，因此 装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO2 导致的。请你写出 O2 与 Na2S 溶液反应的化学 反应方程式______________。
②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。 序号 实验操作 1 2 L-1 的 Na2S 溶液中通 O2 向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 SO2 向 10ml 1mol·实验现象 15min 后，溶液才出现浑浊 溶液立即出现黄色浑浊 由实验现象可知：该实验条件下 Na2S 溶液出现浑浊现象是 SO2 导致的。你认为上表实验 1 反应较慢的原因可能是______________。
Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化 为 SO2 ， 以 淀 粉 和 碘 化 钾 的 酸 性 混 合 溶 液 为 SO2 吸 收 液 ， 在 SO2 吸 收 的 同 时 用 0.0010mol·L-1KIO3 标准溶液进行滴定，检测装置如图 2 所示： [查阅资料] ①实验进行 5min，样品中的 S 元素都可转化为 SO2
－＋－
②2IO3＋5SO2＋4H2O=8H＋5SO42＋I2
③I2＋SO2＋2H2=2I＋SO42＋4H ④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
（4）工业设定的滴定终点现象是______________。
（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V1mL 实验二：加入 1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V2mL 比较数据发现 V1 远远小于 V2，可忽略不计 V1。 测得 V2 的体积如表 序号 1 2 3 －－＋
KIO3 标准溶液体积/mL 10.02 9.98 10.00 该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为______________。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：
已知：RX+ +HX。请回答：
（1）化合物D中官能团的名称为______。 （2）化合物C的结构简式为______。
（3）①和④的反应类型分别为______，______。 （4）反应⑥的化学方程式为______。 （5）下列说法正确的是______。 A．化合物B能发生消去反应 B．化合物H中两个苯环可能共平面 C．1mol 化合物F最多能与5mol NaOH反应 D．M的分子式为C13H19NO3
（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有______种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______。①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23、3BrF3 +5H2O → HBrO3+ Br2+ 9HF+ 三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：O2 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，每生成2.24 LO2（标准状况）转移电子数为__________。
24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是________________________，相应的离子方程式是_______________________。
氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g)
Cl2(aq) ---------------①
Cl2(aq)+ H2OHClO
HClO + H++Cl－-----②
H++ ClO－---------------③
－
其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki =_______，由图可知该常数值为_________。 26、在该体系中c(HClO) + c(ClO－)_______c(H+)－c(OH－)（填“大于”“小于”或“等于”）。
27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季______（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释________________________________________________________________。
19．（6分）氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：
(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ，则该反应的热化学方程式为____。
(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为____。
(3)在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是____（选填字母）。 a．v正(N2)=3v逆(H2) b．体系压强不变 c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)～t的曲线上相应的点为 ___（选填字母）。
(4)在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：
2NO2(g)N2O4(g)?H??56.9kJ?mol?1
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表： t/min φ（NO2） 0 1.0 20 0.75 40 0.52 60 0.40 80 0.40 ①计算0～20min时，v(N2O4)=____。 ②已知该反应ν正?NO2?=k1?c2?NO2?,ν逆?N2O4?=k2?c?N2O4?，其中k1、k2为速率常数，则373K时，
k1=_____；改变温度至T1时，k1=k2，则T1___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。 k2 参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B 【解析】 【分析】
氨碱法制纯碱，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．其化学反应原理是：NaCl?NH3?H2O?CO2?NaHCO3??NH4Cl，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品2NaHCO3加热Na2CO3?H2O?CO2?，放出的二氧化碳气体可回收循环使
用。含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca?OH)2混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
?CaO?H2O?Ca(OH)2，2NH4Cl?Ca(OH)2加热CaCl2?2NH3??2H2O，氯化钠的利用率低。
联合制碱法，以氨气、水、二氧化碳、氯化钠为原料。氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为在该温度下它的溶解度较小。最后一步，加热析出的碳酸氢钠得到纯碱，原理(方程式)为：
?1?NH3?H2O?CO2?NH4HCO3?2?NH4HCO3?NaCl?NH4Cl?NaHCO3?
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