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无机化学课后习题及答案

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第十一 至 三十章 元素化学

11-1用氧化数法配平下列方程式。 (1)KClO3→KClO4+KCl

(2)Ca5(PO4)F+C+SiO2→CaSiO3+CaF2+P4+CO (3)NaNO2+NH4Cl→N2+NaCl+H2O

(4)K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O (5)CsCl+Ca→CaCl2+Cs↑

11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式,然后分解为两个半反应式(答案见附表电极电势表): (1)2H2O2=2H2O+O2

(2)Cl2+2H2O=HCl+HClO

(3)3Cl2+6KOH=KClO3+5KC+3H2O

(4)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3 +5MnSO4+8H2O (5)K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4= K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2+7H2O

11-3 用半反应法(离子-电子法)配平下列方程式: (1)K2Cr2O7+H2S+H2SO4→K2SO4 +Cr2(SO4)3 +S+H2O

2-2-(2)MnO4+H2O2→O2+Mn(酸性溶液)

---(3)Zn+NO3+OH→NH3+Zn(OH)4

2-2-(4)Cr(OH) 4+H2O2→CrO 4

-+2+

(5)Hg+NO3+H→Hg2+NO

11-4将下列反应设计成原电池,用标准电极电势判断标准下电池的正极和负极,电子传递的方向,正极和负极的电极反应,电池的电动势,写出电池符号。

+2+

(1)Zn+2Ag= Zn+2Agg

3++2+

(2)2Fe+Fe=3 Fe

+2+

(3)Zn+2H= Zn+H2 (4)H2+Cl2=2HCl

(5)3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O

11-5 写出下列各对半反应组成的原电池的电极反应电池符号 ,并计算标准电动势。

3+-2+--(1)Fe+е= Fe;I2+2е=2I 2+----(2)Cu+I+е= CuI2; I2+2е=2I 2+-+-(3)Zn+2е= Zn;2H+2е=H2 2+-+-(4)Cu+2е= Cu;2H+2е=H2

----(5)O2+2H2O+4е=4OH;2H2O+2е= H2+2OH

11-6 以标准电极电势举例来说明以下说法并非一般规律:元素的氧化态越高,氧化性就越强。元素的氧化态越低还原性就越强。氧化剂得到电子越多(氧化态降得越低)氧化性越强。还原剂失去电子越多(氧化态升得越高)还原性越强。(提示:考察氮的氧化物和含氧酸之类的价态变化丰富的半反应)。

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