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11-1用氧化数法配平下列方程式。 （1）KClO3→KClO4＋KCl
（2）Ca5(PO4)F＋C＋SiO2→CaSiO3＋CaF2＋P4＋CO （3）NaNO2＋NH4Cl→N2＋NaCl＋H2O
（4）K2Cr2O7＋FeSO4＋H2SO4→Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O （5）CsCl＋Ca→CaCl2＋Cs↑
11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式（答案见附表电极电势表）： （1）2H2O2=2H2O＋O2
（2）Cl2＋2H2O=HCl＋HClO
（3）3Cl2＋6KOH=KClO3＋5KC＋3H2O
（4）2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3 ＋5MnSO4＋8H2O （5）K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4= K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2＋7H2O
11-3 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式： （1）K2Cr2O7＋H2S＋H2SO4→K2SO4 ＋Cr2(SO4)3 ＋S＋H2O
2-2-（2）MnO4＋H2O2→O2＋Mn(酸性溶液)
---（3）Zn＋NO3＋OH→NH3＋Zn(OH)4
2-2-（4）Cr(OH) 4＋H2O2→CrO 4
-+2+
（5）Hg＋NO3＋H→Hg2＋NO
11-4将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号。
+2+
（1）Zn＋2Ag= Zn＋2Agg
3++2+
（2）2Fe＋Fe=3 Fe
+2+
（3）Zn＋2H= Zn＋H2 (4)H2＋Cl2=2HCl
（5）3I2＋6KOH=KIO3＋5KI＋3H2O
11-5 写出下列各对半反应组成的原电池的电极反应电池符号 ，并计算标准电动势。
3+-2+--（1）Fe＋е= Fe;I2＋2е=2I 2+----（2）Cu＋I＋е= CuI2; I2＋2е=2I 2+-+-（3）Zn＋2е= Zn;2H＋2е=H2 2+-+-（4）Cu＋2е= Cu;2H＋2е=H2
----（5）O2＋2H2O＋4е=4OH;2H2O＋2е= H2＋2OH
11-6 以标准电极电势举例来说明以下说法并非一般规律：元素的氧化态越高，氧化性就越强。元素的氧化态越低还原性就越强。氧化剂得到电子越多（氧化态降得越低）氧化性越强。还原剂失去电子越多（氧化态升得越高）还原性越强。（提示：考察氮的氧化物和含氧酸之类的价态变化丰富的半反应）。
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