11-18由标准自由能计算Cl2(g)＋2е=2 Cl (aq)的标准电极电势。
-–
11-19由 Cu＋2е= Cu 和Cu＋е= Cu 的标准电极电势求算 Cu＋е= Cu 的标准电极电势。
2+
-+
-2+
-+
11-20由 MnO4＋4H＋3е = MnO2 ＋2H2O 和 MnO4＋е= MnO4 的标准电极电势以及水
2---的离子积求 MnO4 ＋2H2O＋2е = MnO2 ＋4OH 的标准电极电势。
-+
---2-
11-21 写出以K2CO3 熔融盐为电解质的氢氧燃料电池的电极反应和电池反应。（注：在该
2--电解质中不存在游离的O 和 HCO3 ，为使电解质溶液的组成保持稳定，需在空气中添加一种物质，这种物质是电池放出的反应产物）。
11-22碱性银锌可充电干电池的氧化剂为Ag2O ，电解质为KOH 水溶液，试写出它的电极反应和电池反应。
11-23为什么检测铅蓄电池电解质硫酸的浓度可以确定蓄电池充电是否充足？铅蓄电池充电为什么会放出气体？什么气体？
11-24 光合作用发生的总反应是： 6CO2(g) ＋H2O(l)→C6H12O6(g) ＋6O2(g)
6-1-1
在25℃ 下反应的 ⊿H＝2.816×10J·mol ,⊿S＝-182J·mol。假设反应的产物可以设计成一个原电池，在电池上氧气和葡萄糖分别被还原和氧化成水和二氧化碳。这样，我们可以通过光化合反应的正逆两个反应把光能转化为电能了。 （1） 求原电池的电动势。
（2） 为使上列光合反应发生需要多少摩500nm的光子？
（3） 用一个边长10m 的充满绿藻的正方形游泳池里发生的光合作用的产物来发电，平
-3
均1cm 的面积可产生1ma 电流，求电池产生电流的功率。
11-25 通常用电解铬酸溶液的方法镀铬。电解槽的阴极是欲镀铬的物体，阳极是惰性金属，
-3
电解液是含铬酐0.230㎏·dm ，体积100 dm 的水溶液。电解时使用了 1500A 电
流通电 ，阴极的质量增加了0.679 ㎏ ，阴极和阳极放出的气体的体积比 VC∕VA （体积是在相同条件下测定的）。问：（1）沉积出0.679 ㎏ 铬耗用的电量是总用电量的百分之几？阴极和阳极放出的气体在标准状态（STP）下的体积比。（2）阴极和阳极放出气体的反应的电流效率分别多大？若发现你计算出的数据和题面给出的数据有差别，试解释这是你由于未考虑电镀时发生的什么过程的缘故？写出电解的总反应。若有可能，纠正你原先的计算。
11-26久置空气中的银器会变黑，经分析证实，黑色物质是Ag2S。通过计算说明，考虑热力学趋势，以下哪一反应的可能性更大？ Ag＋H2S＝Ag2S＋H2
Ag＋H2S＋O2＝Ag2S＋H2O
11-27 高铁电池是正在研制中的可充电干电池，其设计图如图11-10所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是 K2FeO4（易溶盐），还原产物是 Fe(OH)3 ，电解质溶液是KOH水溶液，写出电池反应和电极反应。附图的电池放电曲线说明该电池与通常的碱性电池相比有什么优点？
11-28解释如下现象：
（1）镀锡的铁，铁先腐蚀，镀锌的铁，锌先腐蚀。
（2）锂的电离势和升华热都比钠大，为什么锂的电极电势比钠更小（在金属活动顺序表中更远离氢）？
（3）铜和锌在元素周期系里是邻居，然而它们在金属活动顺序中的位置却相去甚远，试通过波恩-哈伯循环分析铜和锌的电极电势相差这么大主要是由什么能量项决定的。 （4）有人说，燃料电池是“一种通过燃烧反应使化学能直接转化为电能的装置”。这种说法正确吗？说明理由。燃料电池的理论效率有可能超过100％ 吗？燃料电池 （5）铁能置换铜而三氯化铁能溶解铜。
2-2-2-（6）ZnO2 {即Zn(OH)4}的碱性溶液能把铜转化为Cu(OH)4 而把铜溶解。 （7）将 MnSO4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液得到MnO2 沉淀 。
+2+
（8）Cu(aq) 在水溶液中会歧化为Cu(aq) 和铜。
2+
（9） Cr(aq) 在水溶液中不稳定，会与水反应。
--（10）将 Cl2 水（溶液）滴入 I、Br的混合溶液，相继得到的产物是I2、 HIO3 和Br2 ，而不是 I2、Br2 和 HIO3 。
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