专题3 溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡第2课时
弱电解质的电离平衡
本节教材分析
（1）三维目标 知识与技能目标
（1）理解弱电解质电离平衡 （2）理解影响电离平衡的因素 过程与方法目标
通过化学平衡知识复习，运用类比、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。 情感态度与价值观目标
通过对弱电解质电离平衡的学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼此依赖的和谐美以及“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。 （2）教学重点
弱电解质的电离平衡，浓度、温度对电离平衡的影响 （3）教学难点
弱电解质和水的电离平衡之间的相互影响 （4）教学建议
本节课内容为弱电解质的电离平衡，包括电离平衡的建立及浓度等外界条件对电离平衡的影响，是本节的重点和本章的核心，是上一章化学平衡知识的拓展和深化，是学习后面的几节知识的重要基础。通过该部分的学习，有利于学生加深对各种平衡体系的共性的认识，并且能够培养学生迁移运用所学知识的能力。
教学设计重点是通过化学平衡知识复习，建立起新知识与旧知识之间的联系，运用类比推理的方法，认识到化学平衡的原理完全适用于弱电解质的电离平衡，引导学生运用所学化学平衡知识，加深对各种平衡体系的共性的认识。
教学中应着重讨论以下几个问题：（1）弱电解质溶于水后不能完全电离的原因是什么？（2）建立电离平衡的条件是什么？（3）电离平衡的特征是什么？（4）改变外界条件对电离平衡会产生怎样的影响？让学生联系化学平衡的学习方法进行分析、讨论，独立寻求答案，获取知识。使学生认识到化学平衡的原理完全适用于弱电解质的电离平衡，建立起新知识与旧知识之间的联系，学会类比推理的方法。
用心 爱心 专心 1
新课导入设计 导入一
【复习提问】上节课我们学习了强、弱电解质，请同学们回忆一下强弱电解质的概念，并判断以下物质哪些是强电解质，哪些是弱电解质，并写出电解质相对应的电离方程式。 蔗糖、H2SO4、NaOH、KClO3、饱和食盐水、Cu、CH3COOH、干冰、NH3·H2O 【学生活动】 思考，回答 （复习巩固已学知识，引出课题）
【引入】]弱电解质的电离有什么特点？弱电解质电离的正反应和逆反应对应的分别是怎样的过程？
【学生活动】思考，回答。弱电解质的电离是可逆反应，
正反应是分子电离成离子的过程，逆反应是离子结合成分子的过程。 （以旧带新，知识迁移） 导入二
【引入】演示实验：取常温下等体积，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别与镁条反应，观察实验开始时的现象。
【设疑】生成氢气的速率受哪些因素的影响？等浓度的盐酸与醋酸溶液中氢离子的浓度为什么不同？为什么会出现这样的现象？
【学生练习】写出HCl与CH3COOH电离的方程式。 HCl = H + Cl
CH3COOH CH3COO + H
【引导】弱电解质的电离既然是不完全的，那么一定条件下，电离进行到一定程度就会达到平衡状态，即建立了电离平衡。 【板书】一、弱电解质的电离平衡
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