第三节 电解池 金属的腐蚀与防护
考纲定位 1.了解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。 2．了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 全国卷5年考情 2017年：Ⅰ卷T11；Ⅱ卷T11 2016年：Ⅰ卷T11；Ⅲ卷T11 2015年：Ⅱ卷T28(2) 2014年：Ⅰ卷T27(4)；Ⅱ卷T27(3) 2013年：Ⅰ卷T10、T27(5、6) 考点1| 电解原理及其规律 (对应学生用书第122页)
[考纲知识整合]
1．电解
在电流作用下 ，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 提醒：注意电解与电离两概念的联系与区别。 联系：电解是在电解质电离的基础上完成的。
区别：电解需外加电源，是化学过程，电离一般在水溶液或熔融状态下完成，为物理过程。 2．电解池及其工作原理
(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。 (2)构成条件
①有与外接直流电源相连的两个电极。 ②电解质溶液(或熔融电解质)。 ③形成闭合回路。
(3)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)
(4)电解池中电子和离子的移动
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①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
③电流：从电源的正极流出，流入阳极，再通过电解质溶液流入阴极，最后流向负极。
(5)两极放电(氧化或还原)顺序
①阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3
＋
>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
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阳极：金属(Au、Pt除外)电极>S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根离子。 提醒：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②阳极材料若是金属电极(Au、Pt除外)，溶液中的阴离子不反应，电极金属失电子被氧化。 3．惰性电极的电解规律
(1)电解水型——含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐
①阴极反应式为4H＋＋4e－===2H2↑，阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋电解
O2↑，总方程式为2H2O=====2H2↑＋O2↑。
②电解质浓度变大，pH可能变大、变小或不变，可加H2O复原。
(2)电解电解质类型——无氧酸(如HCl)，不活泼金属无氧酸盐(CuCl2)。 电解质浓度变小，加电解质本身复原。
(3)放H2生碱型——活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)
①阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，总方电解
程式为2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－。 ②溶液pH变大，加HCl(卤化氢)复原。
(4)放O2生酸型——不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)
①阴极反应式为2Cu2＋＋4e－===2Cu，阳极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋电解
2H2O，总方程式为2Cu2＋＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H＋。 ②溶液pH变小，加CuO(金属氧化物)或CuCO3复原。 [应用体验]
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