化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、单项选择题：(本题包括16小题，每题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1． 14
C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是
A．14C的质量数为14g·mol－1
B．14C与14
N中子数一定不同
C．14
C与C60互为同素异形体
D．14C与12
C是两种不同的元素
2． 某元素的基态原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是
A．0 B．2
C． 5 D．8
3． 下列各项表达式中正确的是
A．Na原子简化的核外电子排布式：[Na]3s1
B．Cr原子的价电子排布式：3d54s1
C．NH4Cl的电子式：
Cl－
D．Fe原子的结构示意图：
4． 实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角应为
A．60° B．90° C．120° D．180°
5． 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
6． 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能依次增加的顺序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na
C．N、O、C D．Cl、S、P
7． 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2
，则下列说法正确的是
A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子
8． 关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是
A．配体为水分子，配原子为O，外界为Br- B．中心离子的配位数为6
C．中心离子Cr3+采取sp3
杂化
- 1 -
D．中心离子的化合价为+2 9． 下列推断不正确的是
A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．氧化性：I2＞Br2＞Cl2 C．沸点：H2O＞NH3
D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF 10．下列实验方法中不正确的是 ．．．
A．对太阳光进行光谱分析，可证明太阳上是否含有Ar元素
B．利用焰色反应鉴别NaCl和KCl两种溶液 C．利用石灰水鉴别纯碱和小苏打两种溶液 D．利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液 11．下列对元素周期表和元素周期律的认识正确的是
A．d区元素全部是金属元素 B．第IA元素从上到下熔沸点依次降低 C．短周期元素从左到右I1依次增大 D．电负性最大的元素是He
12．下列对HClO分子结构的描述，正确的是
A．O原子发生sp杂化 B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线型分子 D．HClO分子的结构式是：H—Cl—O 13．说法正确的是
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．键的极性与分子的极性无关
14．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 ．．A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
15．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构且为非极性分子的是 ．．．
A．PCl5
B．SiH4 C．NF3 D．CO2
16．有组成不同的3种含铂配合物，分别是 H2[PtCl4(OH)2]、(NH4)2[PtCl6]和H2[PtCl2(OH)4]，
在液氨中他们之间有如下的转化关系：
2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3=(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]，关于这3种含铂化合物的说法正确的是
A．H2[PtCl2(OH)4]具有很强的碱性 B．3种含铂化合物的配位数均为6
C．3种含铂化合物都属于共价化合物
- 2 -
D．3种含铂配合物中Pt的化合价不同
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．
合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分) 17．具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是
A．最外层有3个电子的原子
2
B．最外层电子排布式为ns的原子 C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子 18．已知S6、S8的结构如下图所示。
SSSSSSS6： S8：
SSSSSSSS
下列说法中错误的是
A．硫单质S原子间都以σ键结合 B．S6、S8分子中所有S原子都发生了sp3杂化 C．S6和S8互为同位素 D．熔点的高低：S8＞S6＞S4 19．下列说法中不正确的是 ．．．
A．H2O和H2O2两种分子中O原子的杂化类型相同
＋
B．NH3和NH 4两种微粒的空间结构相同
－2 －
C．SO4和ClO4 两种微粒的键角相等 D．SO2和O3两种分子是等电子体
20．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
21．在常温下A、B、C、D、E是5种常见的气体，F是固体，它们之间存在如下的转化关系，
转化关系中涉及的三步反应均是化合反应。已知D分子是含有18个电子的异核双原子分子，E是4核10电子分子。下列说法中不正确的是 ．．．
ADBECF
A．固体F中含有配位键 B．D和E分子间均可形成氢键
- 3 -
C．A、B、C三种分子均属于非极性分子
2
D．E分子中中心原子的杂化类型为sp
22．根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是
元素编号 元素性质 原子半径(10化合价 －10① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 －2 ＋2 ＋1 ＋5 －3 ＋7 －1 ＋1 ＋5 －3 ＋3 最高价 负价 A．电负性的大小：⑥＜②＜④＜⑤ B．单质熔点的高低：②＜⑥
C．第一电离能的大小：③＜⑧＜⑦＜①
D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：④＜⑤＜⑦
三、选择题（共64分）
23．（9分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
⑴A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式_____________；A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为__________；价层电子对数为_______。
⑵B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为______，C的元素符号为_____；
⑶D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电 子排布式为___________________。
⑷E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元 素符号为________，其基态原子简化的电子排布式为_______________________。 24．（7分）每铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有+ l、+ 2 等，
故能形成多种铜的化合物。
⑴基态 Cu 原子的价电子排布式是 ；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子；
⑵①某＋ l 价铜的配离子为[Cu(CN)3]，与配体互为等电子体的一种微 粒是 (写化学式)。
②许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C2H4、CH3CH= CH 2 等)，CH3CH=CH2分子中C子采取的杂化方式有 ___ 。
⑶在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。
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