量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加至刻度线处，图中没有出现胶头滴管。(5)如图
量筒读数是仰视读数，所读取的体积较液体真实体积小，所以用这种方法量取水时，所量
的水的体积偏大，使得所配溶液的溶质质量分数偏小。
17. ①该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？ ②有气泡产生 ③取少量样品于另一支洁净
的试管中 ④Ⅲ ⑤Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
【解析】①根据猜想和信息可知，提出的问题是该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？②猜
想Ⅰ不成立，说明溶液中的溶质含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，可观
察到有气泡产生；③根据实验1的操作可知，实验2的操作是：取少量样品于另一支洁净
的试管中；④观察到的现象：先产生白色沉淀，加入稀硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部
分溶解，说明生成的沉淀有碳酸钡也有硫酸钡，则原溶液中的溶质有硫酸钠和碳酸钠，则
猜想Ⅲ成立。⑤生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡，反应的化学方程式为Na2SO4＋
BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl。
满分冲关
1. B 【解析】熟石灰是氢氧化钙的俗称，利用中和反应的原理可以改良酸性土壤。
2. D 【解析】碳酸氢钠的俗名是小苏打，纯碱是碳酸钠；在相同条件下，由于碳酸氢钠
的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以碳酸氢钠先结晶析出，过滤后的滤液中一定有碳酸氢
钠和氯化铵；配制溶液的过程中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，不能提高物质的溶解度；
向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，饱和氨盐水显碱性，更易于吸收二氧化碳；
故选D。
3. A 【解析】将四种溶液分别与其他三种溶液反应：A项中只有Na2CO3和HCl反应，不
能鉴别组内其他物质；B项中可用Na2CO3溶液与其他三种溶液反应，生成沉淀的是BaCl2
溶液，生成气体的是HCl溶液，无现象的是K2SO4溶液，可鉴别；C项中显蓝色的溶液为CuSO4，
与CuSO4反应生成蓝色沉淀的是KOH，与KOH反应生成白色沉淀的是MgSO4，另一种溶液是
KNO3；D项中KOH溶液与MgCl2溶液生成白色沉淀，向沉淀中分别加入另外两种物质，使沉
淀溶解的是H2SO4，不能使沉淀溶解的是NaCl，向其中一种未知溶液(X)中加入少量H2SO4，
然后滴加另一种未知溶液(Y)，若立即有沉淀生成，则X是KOH溶液，Y是MgCl2溶液，若
反应一会才有沉淀生成，则X是MgCl2溶液，Y是KOH溶液。
4. C 【解析】使反应不致太快而又不影响生成氢气的总量，要求选择的物质不能和硫酸
反应消耗氢离子，同时又能使溶液中溶质的质量分数减小。氢氧化钠溶液中的氢氧根离子
会结合硫酸中的氢离子生成水，会使氢离子减少从而使氢气质量减少，A错误；氧化铜与
硫酸反应生成硫酸铜和水，使氢离子减少从而使氢气质量减少，B错误；硫酸钾溶液不与
硫酸反应，不会使氢离子减少，不影响生成氢气的总量，同时使硫酸溶液的总量增加，硫
酸的溶质质量分数减小，反应速率减慢，C正确；碳酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、水、
二氧化碳，氢离子减少从而使氢气质量减少，D错误。
5. (1)过滤 (2)完全除掉杂质氯化镁 Mg(OH)2 (3)所加氢氧化钠是过量的，又增加了新
的杂质
【解析】(1)经操作X后得到沉淀和溶液，所以操作X是过滤。(2)步骤②中加入氢氧化钠
溶液的目的是除去溶液A中的氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液是为了使溶液中的氯化镁
全部转化为氢氧化镁沉淀除去，因此沉淀B是氢氧化镁。(3)由于步骤②中加入过量氢氧化
钠溶液，所以溶液B中的溶质除氯化钠之外，还有氢氧化钠，蒸发后所得氯化钠不纯，含
有氢氧化钠。
6. (1)漏斗 (2)Fe (3)Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4 (4)pH试纸(或酸度计) (5)(NH4)2CO3
3＋
＋FeSO4=== (NH4)2SO4＋FeCO3↓
【解析】(1)操作a得到滤渣和滤液，所以该操作是过滤，过滤需用到的仪器有漏斗、烧杯
和玻璃棒。(2)铁矿烧渣的主要成分是氧化铁和氧化亚铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁
和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，所以滤液Ⅰ中存在的金属阳离子有铁离
子和亚铁离子。(3)滤液Ⅰ的成分应该是硫酸铁，硫酸亚铁和硫酸，往其中加入铁粉作用是
除去过量的硫酸，同时将铁离子转化为亚铁离子，所以发生的反应一是铁与硫酸反应生成
硫酸亚铁和氢气，二是铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。(4)溶液的酸碱度常用pH表示，所
以测定pH可用pH试纸或酸度计。(5)溶液中铁以硫酸亚铁形式存在，硫酸亚铁与碳酸铵反
应生成碳酸亚铁沉淀，该反应属于复分解反应，所以另一种产物为硫酸铵，即硫酸亚铁与
碳酸铵反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵。
7. (1)蒸发结晶 (2)漏斗 引流 (5)②镁 ③硫酸 (6)硫酸镁
【解析】(1)蒸发结晶可将氯化钠从溶液中提纯出来。(2)过滤时需使用玻璃棒、烧杯、漏
斗；过滤时玻璃棒的作用是引流。(5)②根据查阅资料中的内容可知，氢氧化镁是白色沉淀，
不溶于氢氧化钠溶液，根据题干描述的现象可知，该盐含有可溶性的镁盐；③根据查阅资
料中的内容可知，硫酸钡是白色沉淀，不溶于稀盐酸，根据题干描述的现象可知，该盐含
有可溶性的硫酸盐。(6)该盐含可溶性杂质硫酸镁。
8. (1)碱 (2)CO3 SO4 (3)NH4Cl (4)NH (5)NH4Cl＋AgNO3=== NH4NO3＋AgCl↓
2-2-4+
【解析】(1)铵盐与碱反应可以生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，所以【实
验②】中产生的刺激性气味的气体是氨气，其水溶液呈碱性。(2)第2份滴加稀盐酸，无现
象，而稀盐酸中的H＋可以与CO3结合生成H2CO3，H2CO3不稳定会分解生成CO2，所以第2
2-
份可以排除CO3；第3份滴加氯化钡溶液，无现象，而氯化钡溶液中Ba可以与SO4结合
2-2＋2-
生成BaSO4沉淀，所以第3份可以排除SO24－。(3)由【实验②】可以得出A中含有NH4＋，
由【实验③】第4份滴加硝酸银溶液，硝酸银溶液中的Ag能与Cl结合生成AgCl白色沉
＋－
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