高中化学离子反应综合练习题
一、单选题
1.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
2-A．该溶液中，H+、NH+4、SO4、Br-可以大量共存 -B．该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个 2.
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO2-4、Cl B．
＋
＋
－
KW?13?1+2＋、Cl－、NO- ?1?10mol?LNH的溶液中：、Ca43c(H+)＋
＋
- C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO2-4D．水电离的c(H)=1×10
＋
－13
2-
mol·L1的溶液中：K、Na、AlO-2、CO3－＋＋
2-2-??3.某无色溶液中含有K+、Mg2+、Ba2+、Fe2+、MnO?4、SO4、SO3、NO3、Br中的若干种，为确定其
组成，某同学各取 5 mL该溶液分别放在两支试管中，然后进行下表所示实验。下列说法正确的是（ ） 编号 Ⅰ Ⅱ 操作 现象或结果 先通入足量的Cl2，再向所得溶液中加入足量BaCl2溶液 先得到橙黄色溶液，最终得到2.33 g沉淀 加入过量的NaOH溶液 最终得到0.29 g沉淀 A.原溶液中至少存在4种离子 B.原溶液中cK+?2mol?L-1
C.上述离子中至少有3种不存在于原溶液中 D. I中Cl2可能被两种离子还原 4.下列有关水处理方法不正确的是( ) A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子 D.用烧碱处理含高浓度NH4的废水并回收利用氨
2+2+?2-2-5.某无色混合溶液含有以下离子中的若干种:K+、NH+4、Mg、Cu、Cl、CO3、SO4，现取三份
??
?100 mL该溶液进 行如下实验：
①向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体448 mL(标准状况）；
③向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。 下列说法错误的是（ ）
2-2-A.原溶液中肯定存在的离子有K+、NH+4、CO3、SO4
B.原溶液中肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2 + C.原溶液中可能存在的离子是Cl- D.原溶液中 cK+?0.1mol?L-1
6.某固体混合物X由三种常见的盐组成，为确定其成分进行了如下实验: ①将适量X溶于水得到白色沉淀Y(均 为盐）与无色溶液； ②将Y置于足量稀硝酸中，沉淀部分溶解并有无色无味气体Z产生; ③用X做焰色实验，观察到黄色火焰。下列说法正确的是（ ） A. X中一定含有钠盐、碳酸盐 C. Y是BaSO4、BaCO3的混合物 7.下列法正确的是( )
A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质 B.NH3的水溶液能导电,所以NH3比为电解质 C.强电解质溶液的导电能力很强
D.CaCO3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO3是强电解质 8.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( ) A.硫酸铜
B.氢氧化钠
C.硫酸亚铁
D.二氧化硫
B. X为AgNO3、Na2CO3、NaCl的混合物 D. Y中不可能含AgCl
??9.下列说法不正确的是( ) ．．．
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)液
10.向CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是( )
Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶
A. B.
C. D.
11.下列有关离子反应的理解不正确的是( ) A.离子反应一定是离子与离子之间的反应 B.电解质溶液之间发生的反应均为离子反应 C.复分解反应一定是离子反应 D.离子反应均能用离子方程式表示
12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: SO3+2H+=SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO3 C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+ 4NH4 D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 13.依据现有知识分析判断,下列离子反应不能发生的是( ) A.NaOH+KCl=NaCl+KOH B.AgNO3+HCl=AgCl?+HNO3
C.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3? D.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2? 14.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋Cl＋ClO
2-2--B．Na2CO3溶液中CO3的水解：CO3＋H2O=HCO3＋OH -C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3＋I＋6H=I2＋3H2O
-D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3＋Ba2＋OH=BaCO3↓＋H2O
＋
－
－
＋
－
＋
－
－
2?2-2?+二、填空题
15.铬渣是生产金属铬和铬盐过程中产生的工业废渣。已知某工业铬渣中含有Na2SO4及少量Na2Cr2O7、Fe2?SO4?3。利用该铬渣提取Na2SO4的工艺流程如下:
已知:常温时,Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀(c?1.0?10?5molgL-1)时的pH分别为3.6 和5。 回答下列问题:
(1)调pH为3. 6的目的是 。
。
。
(2) 根据如图溶解度(S)—温度(T)曲线,判断操作B为蒸发浓缩、 (3) “还原”步骤反应的离子方程式为 (4) 滤渣D为 (填化学式)。
2-(5)如图,某工厂采用电解法处理含铬废水(pH为3. 5?6. 5,主要含Cr2O7),用铁板作电极,电解槽中盛
放含锫废水。A极接电源的 极。阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
。若不考虑气体的溶解,当收集到6.72 L(标准状况)的H2时，理论上有 2-molCr2O7被还原。
三、实验题
16.Ⅰ.按要求填空。
①铝 ②盐酸 ③次氯酸 ④氨气 ⑤醋酸铵 ⑥干冰 ⑦蔗糖 ⑧水 ⑨熔融态硫酸钡 ⑩氯水⑾蓝
矾 ⑿醋酸
（1）属于混合物的是 （填序号，下同）
（2）属于电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于强电解质的是 。 （3）属于非电解质的是 。
Ⅱ.如下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（1）随新物质加入量（m）的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 。
a.向Ba?OH?2溶液中逐滴加入等浓度的硫酸至过量 b.向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量 c.向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
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