2019届高三年级第一次模拟考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Br 80
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( ) A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收 B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒
C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体 D. 某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO2 2. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为8的氮原子：158N
B. 铵根离子电子式：
C. 硫离子的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器 C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. NH3具有还原性，可用作制冷剂
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
－＋＋－－
A. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：Mg2、K、Cl、NO3
－＋＋＋－
B. 0.1 mol·L1NaAlO2溶液：Na、NH4、H、SO24
－＋＋－－
C. 0.1 mol·L1Na2SO3溶液：Ba2、K、ClO、OH
－＋＋－－
D. 0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液：NH4、Na、Cl、HCO3 5. 下列有关物质性质的叙述错误的是( )
A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液 B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )
甲乙丙丁
A. 用装置甲制备SO2
B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘
C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质 D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
－－
2C6H5O＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO23 B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：
－－－＋－
5NO2＋2MnO4＋3H2O===5NO3＋2Mn2＋6OH
＋＋
C. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：
＋－－2＋
H＋SO24＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O
8. X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z C. R的氧化物对应的水化物均为强酸 D. W2Z2与X2R均含有共价键
9. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
A. NH3――→NO――→HNO3 △B. 浓盐酸――→Cl2――→漂白粉 △
C. Al2O3――→AlCl3(aq)――→无水AlCl3 D. 葡萄糖――→C2H5OH――→CH3CHO △
10. 下列说法正确的是( )
＋－
A. 铜锌原电池中，盐桥中的K和NO3分别移向负极和正极
B. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0 c（HCO3）
C. 室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小 －
c（CO23）
－
O2/催化剂O2，H2O
MnO2石灰乳
HCl（aq）△
酒化酶O2/Cu
D. 电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列有关化合物X的叙述正确的是( ) A. X分子只存在2个手性碳原子
B. X分子能发生氧化、取代、消去反应 C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上
D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 A B C 实验操作和现象 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色 卤代烃Y与NaOH溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 取5 mL 0.1 mol·L1KI溶液，加入1 mL 0.1 －mol·L1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 －＋结论 浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 氯水既有酸性又有还原性 卤代烃Y中含有氯原子 D Fe3与I所发生的反应为可逆反应 －13. 图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图
－
2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是( )
图1图2
A. CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量 B. 中间体①的能量大于中间体②的能量
－
C. 室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝104.76
D. 升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动
－－
14. 室温下，用0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. 在整个滴定过程中，始终存在：
＋＋－－－
c(H)＋ c(Na)＝c(OH)＋c(C2O24)＋ c(HC2O4)
B. 当V[NaOH(aq)]＝10.00 mL时：
＋－－
c(Na)> c(HC2O4)>c(C2O24)> c(H2C2O4) C. 当V[NaOH(aq)]＝15.00 mL时：
＋－－
3c(Na)＝ 2c(C2O24)＋ 2c(HC2O4)＋2c(H2C2O4) D. 当 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL时：
－－－＋
c(C2O24)＋2c(HC2O4)＋3c(H2C2O4)＝c(OH)－c(H) 15. 恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆
x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。
下列说法正确的是( )
A. 该反应为放热反应，v正，a B. T1 K时平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率 v正16 C. 当反应进行到a处时，＝ v逆9 D. T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16. (12分)以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下： SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正 (1)“浸渍”时，NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为________________________________________。 ＋＋ (2)“浸渍”时，一定时间内Ca2浸取率随温度变化如图所示。Ca2 浸取率随温度升高而上升的两个原因是_________________________________________；__________________________________________。 (3)“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为___________________________。 (4)滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___________________________________。 (5)“洗涤”时，检验是否洗净的方法是____________________________________ ________________________________________________________________________。 17. (15分)那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物I是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：
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