(1)化合物A中的官能团名称为________________(写两种)。
(2)设计反应A→B的目的为________________________________。
(3)化合物C的分子式为C10H11O4I，写出C的结构简式：________________________。
(4)化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________________。
①分子中含有硝基(—NO2)且直接连在苯环上；②分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5)写出以和为原料制备的合成路线流
程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。
－－
Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3将BrO3还原为Br；
－
Ⅱ. 去除过量的SO23后调至中性；
－－
Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂，用0.100 0 mol·L1AgNO3标准溶液滴定Br至终点，消耗 AgNO3
标准溶液11.25 mL；
－
Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br，消耗上述AgNO3
标准溶液3.75 mL。
－
已知：①25 ℃时，Ag2CrO4(砖红色)的Ksp＝1.12×1012，AgBr(浅黄色)的Ksp＝5.0× －
1015；
－－＋
②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO3＋5Br＋6H=== 3Br2＋3H2O 请回答：
(1)步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为________________________________。
(2)步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为_____________________________________________。 (3)步骤Ⅳ中，加热的目的是________________________。
(4)计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)
19. (15分)二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。
(1)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为___________________________________________________。
－
(2)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。
图1
①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。 ②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有_________________________________。
－
③ClO2处理含CN废水的离子方程式为_______________________________________。 ④装置D的作用是________________________________。
(3)某科研机构经多次实验，利用O3、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝错误!]。
请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌，__________________________________________，在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤，__________________________，趁热过滤，________________________，过滤得KNO3粗品，再重结晶提纯得到KNO3。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O3和80 g KCl固体)
图2 图3
20. (14分)将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ： C3H8O3(l)＋3H2O(g)
3CO2(g)＋7H2(g) ΔH1
反应Ⅱ： 2C3H8O3(l)＋3O2(g)反应Ⅲ： 2H2(g)＋O2(g)
6CO2(g)＋8H2(g) ΔH2＝a kJ·mol1
－
－
2H2O(g) ΔH3＝b kJ·mol1
(1) ΔH1＝__________。
(2)酸性条件下，甘油可在纳米TiO2Pt复合膜阳极上转化为甘油醛(C3H6O3)，该电极方程式为________________________________。
(3)硝化甘油(C3H5O9N3)是治疗心绞痛的速效药，也可用作开采矿物的炸药。
①硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放NO，实验室中也可通过干法制备NO，方程式为3KNO2＋KNO3＋Cr2O3=====2K2CrO4＋4NO↑。若有1 mol NO生成，则被KNO3氧化的Cr2O3的物质的量为________mol。
②硝化甘油爆炸时会彻底分解为N2、O2、CO2和H2O，反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)①反应Ⅰ制备H2时的副产物很多，主要有CH4、C2H4等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，目的是__________________________________________________________。
②为了有效提高反应Ⅰ氢气的产率，研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如图1所示，请分析加入CaO提高氢气产率的原因_________________________________________。
△
图1 图2
(5)高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图2为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则Ni/SiC催化剂的优点是________________________________________________________________________。
21. (12分)镍是银白色金属，具有磁性。图1为一种含镍配合物及其配体。
物质 A 物质B 图1
＋
(1) Ni2基态核外电子排布式为__________________。 (2) 物质A中碳原子采取的杂化类型为__________，所含有的非金属元素的第一电离能由小到大顺序为__________(用元素符号表示)。
(3) 1 mol物质B中所含σ键的物质的量为__________mol。
(4) 物质B在一定条件下水解生成的沸点为197 ℃，而
的沸点为247 ℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是____________。
(5) 红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图2所示，则每个 Ni原子周围与之紧邻的As原子数为__________。
图2
2019届高三年级第一次模拟考试(七)(泰州)
化学参考答案
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。 1. C 2. B 3. C 4. A 5. D 6. B 7. C 8. D 9. C 10. B
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. B 12. CD 13. D 14. BD 15. BC
非选择题(共80分)
16. (12分，每空2分)
(1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3·H2O
＋
(2) 温度升高，增大浸取反应速率，从而提高Ca2浸取率；温度升高导致氨挥发，促进该反应平
＋＋
衡向右移动，从而提高Ca2浸取率；温度升高，NH4Cl溶液水解程度增大，从而提高Ca2浸取率；温度升高，溶液黏稠度减小，从而提高Ca2浸取率(答出两点即可)
＋
(3) Ca2＋ 2NH3·H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH4＋H2O或Ca2＋2NH3＋H2O ＋
＋
CO2===CaCO3↓＋2NH4
(4) NH4Cl
(5)取少许最后一次水洗滤液于试管中，加HNO3酸化后，加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生
＋
＋
＋
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