2020届高考化学二轮复习专项测试专题八
考点一 化学反应速率（2）
1、2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的反应中,经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.9mol/L,此时
间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s),则这段时间是( ) A.1s
B.0.44s
C.2s
D.1.33s
2、将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下发生反应:NH4Br(s)
NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)
Br2(g)+H2(g),2 min后,测得H2的浓度为0.5
mol·L-1,HBr的浓度为4 mol·L-1,若上述反应速率用v(NH3)表示,则v(NH3)为( ) A.0.5 mol·L-1·min-1
B.2.5 mol·L-1·min-1
C.2 mol·L-1·min-1
D.1.25 mol·L-1·min-1
3、某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应
B.催化剂能降低该反应的活化能
C.催化剂能改变该反应的焓变 D.逆反应的活化能小于正反应的活化能
4、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)容器 相关条件 2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：
甲 恒温恒容 1mol A2、3mol B2 反应物的转化率 a甲 乙 绝热恒容 丙 恒温恒压 反应物投料 2mol AB3 2mol AB3 a乙 a丙 c2(AB3)反应的平衡常数K? c(A2)gc3(B2)平衡时AB3的浓度/mol·L-1 K甲 K乙 K丙 c甲 c乙 c丙
平衡时AB3的反应速率/mol·L-1· min-1 下列说法正确的是( ) A．v甲=v丙
B．c乙＜ c丙
v甲 v乙 v丙 C．a甲 +a乙＜1 D．K乙≤K丙
5、—定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )
A.在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强,R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol?L-1?min-1
6、在一密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（ ） A．增加CO的量 大
C．将容器的体积缩小一半 大
7、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )。 A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 8、反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系
D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变
B．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增
如图,t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )
A.t5~t6时氨气的体积分数最大 C.t1时加入催化剂
B.t3时升高了温度
D.t4时减小压强
9、将 1molCO和 2molH2充入一容积为 1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。根据图，下列分析中正确的是（ ）
A．250°C时，反应在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min) B．平衡时CO的转化率：250°C＞T°C
C．反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO 体积分数增大 D．该反应的正反应是放热反应
10、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应总过程△H<0 B.Fe+使反应的活化能减小
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