高三学科测试
化学试卷
考试时间 120分钟 满分150分
考生注意：
1.答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 ．．．．
相对原子质量：H?1 C?12 N?14 O?16 Na?23 S?32 Cl?35.5 Ca?40 Fe?56 Cu?64 I
卷
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A 65%的酒精用于消毒 B Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 C 明矾用于水的杀菌消毒 D 从海水中提取可燃冰 2．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A CO2分子比例模型：
+ B NH4I的电子式：[H - N H] I H H C 乙醇的结构简式：C2H5OH D K+最外层电子排布式：4S24P6 3．下列关于化石燃料的说法正确的是
A 石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等 B 石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等 C 煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯 D 煤的液化、气化属于均属于化学变化
4．捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是 A
B H2NCH2CH2NH2 C (NH4)2CO3 D Na2CO3
5. 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是
A 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 B 该合成氨过程不属于氮的固定
C 空气、水、太阳能均为可再生资源 D 断裂N2中的N≡N键会释放出能量
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二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是
A 构成晶体的两种微粒电子层结构相同
B 构成晶体的两种微粒半径相等
C 构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同
D 构成晶体的两种微粒的电子层数不同 7．描述硅原子核外电子运动说法错误的是
A 有4种不同的伸展方向 B 有14种不同运动状态的电子 C 有5种不同能量的电子 D有5种不同的运动范围 8．工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是
?Mg+O2↑ B 钙：CaO+C????Ca+CO↑ A 镁：2MgO (熔融)????通直流电高温?3Mn+2Al2O3 D 汞：HgS????Hg+S C 锰：3MnO2+4Al???9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 A 原子半径的大小顺序： r(W) ＞r(Z)＞ r(Y) B Y 、Z的氢化物有可能含非极性键 C Z、W形成的化合物W显负价
D Y分别与Z、W形成的化合物全部都是非极性分子 10．下列有关钠的叙述中，错误的是
A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C 钠极易和水反应而被还原
D 钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色
11．依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是
高温加热A．B．C．D．
12．下列离子方程式中正确的是
A 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋2HS→CuS↓＋H2S↑
＋
－
B Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H→Fe2＋2Fe3＋4H2O
＋
＋
＋
C 碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH4＋OH→NH3↑＋H2O D 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO＋H2O→SO32＋2HClO
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－
＋－
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13．交警对驾驶员是否饮酒进行检测用酒精分析器，其原理是酒精与CrO3反应生成蓝绿色的
Cr3。根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少。下列对乙醇性质的描述与此测定
＋
原理无关的是
D 具有还原性
A 沸点低 B 密度比水小 C 溶于水
14．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。
下列关于物质X的说法正确的是 A X分子式为C6H6O7
B 1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成 C X分子不可以发生消除反应
D 足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同 15．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为： （1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2
8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
（2）2Na2CrO4 + H2SO4→Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O 下列说法正确的是
A 反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B 反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 C 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D 反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
16．下列实验现象描述正确的是 A 电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝 B 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
C 碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 D 向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀
17．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标
准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L1H2SO4
－
溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为
A 6.4g
B 9.6g
C 19.2g
D 24g
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．为了除去FeSO4溶液中的Fe3，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸
＋
馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是 A Fe3易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2 水解
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＋
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B Fe2 有较强的还原性，它能还原Fe3
＋
＋
C Fe3有较强的氧化性，它能氧化Fe2
＋
＋
D Fe3的水解是吸热反应，升温能促进它的水解
＋
19．常温下向盛水烧杯中加2g生石灰（如下图）。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说
法正确的是
A 水的电离常数不变
B Ca(OH)2 的电离程度先大后变小然最后不变 C 水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变 D 水的电离度将会先变小然后变大最后不变
20．对某酸性溶液（可能含有Br?、SO42?、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ．．A Br? B SO42? C H2SO3 D NH4+
21．将0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液与amol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓
度间的关系及相关判断正确的是 A c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C 若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则可确定a>0.5 D 若c(CO32-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO3)， 则可确定a=0.5 22．下列各项表述与示意图一致的是
A 图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B 图②表示25 ℃时，用0.01 mol·L的pH随加入酸体积的变化 C 图③表示CH4(g)＋H2O(g) 的关系，且p1＞p2、0＜ΔQ
D 图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 常数K随温度的变化
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盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L1 NaOH溶液，溶液
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CO(g)＋3H2(g) +ΔQ ，反应CH4的转化率与温度、压强
2SO3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；正、逆反应的平衡
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