第Ⅱ卷 非选择题 （共50分）
21、（6分）处于下列状态的物质；
A．氯化钠晶体 B．SO2 C．冰醋酸 D．铁 E．AgCl F．熔融的硝酸钠 G．酒精 H．氨水
(1)上述物质中能导电的是： （填字母，下同）。 (2)上述物质属于电解质的是： 。 (3)上述物质属于非电解质的是： 。
22、（13分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积_____mL ，应选用容量瓶的规格__________mL。 除容量瓶外还需要的其它仪器_____________________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
_______________________________________
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?
a.没有进行A操作___________ ；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________ ；c.定容时俯视________________。
23、（10分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。
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回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：A B C
（2）在A、B、C三种元素中有一种金属元素，则这种元素是A、B、C中的 ，理由是： （3）写出D溶液中通入SO2的离子方程式：
（4）若向含a mol FeI2和 b mol FeBr2的溶液中通入c mol 气体B，当I、Fe、Br被完全氧化时c为： （有a、b表示）。
24．(8分)水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯水、臭氧、漂粉精、活性炭等．
(1)2008年北京奥运会利用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是________．
A．活性炭处理水发生的是化学变化
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂 C．漂粉精长期露置在空气中会失效
(2)氯气对饮用水消毒的原理是______________________________________．
(3)通常用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应来制取ClO2，同时生成Cl2，写出化学方程式：___________________________________________________________________.
市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4.两种成分在溶液中混合便产生ClO2，反应的化学方程式为___________________________________.
25、I：（8分） (1)配平该反应:
KMnO4 + HBr → Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
(2)该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的HBr与参加反应的HBr
-2+
-
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的物质的量之比为 ，每生成1 mol的溴单质，电子转移的数目为 。 Ⅱ：（5分）
6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO，反应后溶液中含H+
为0.1mol。
（1）此时溶液中所含NO－
3为 mol
（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量共为多少(用含有a的式子表示)
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