第一范文网 - 专业文章范例文档资料分享平台

大气中二氧化硫、氮氧化物、TSP的测定

来源:用户分享 时间:2025/5/28 19:08:15 本文由loading 分享 下载这篇文档手机版
说明:文章内容仅供预览,部分内容可能不全,需要完整文档或者需要复制内容,请下载word后使用。下载word有问题请添加微信号:xxxxxxx或QQ:xxxxxx 处理(尽可能给您提供完整文档),感谢您的支持与谅解。

实验一大气中二氧化硫的测定

——四氯汞钾吸收—盐酸副玫瑰苯胺分光光度法

二氧化硫是典型的大气污染物。它来源于煤和石油等燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼、硫酸等化工产品生产废气的排放等。SO2能通过呼吸进入气管,对局部组织产生刺激和腐蚀作用,是诱发支气管炎等疾病的原因之一。特别是当它与烟尘等气溶胶共存时,可加重对呼吸道黏膜的损害。

大气中SO2的测定方法有分光光度法、紫外荧光法、电导法、库仑滴定法、火焰光度法等。其中,四氯汞钾吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法(GB8970-80)和甲醛吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法(GB/T 15262-92)是国标法。四氯汞钾吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法的检出限为0.15μg/5mL,测定的浓度范围为0.015~0.500mg/m3。甲醛吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法(GB/T 15262-92),当用10mL吸收液采样30L时,最低检出限为0.007mg/m3,当用50mL吸收液连续采样24h,采样300L,最低检出限为0.003mg/m3。

本实验采用四氯汞钾吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定大气中二氧化硫。

1 实验目的

(1)了解大气中二氧化硫的测定方法;

(2)掌握盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定二氧化硫的原理和操作步骤; (3)了解便携式大气采样器的构造和工作原理,掌握其操作技术。

2 实验原理

四氯汞钾吸收—副玫瑰苯胺分光光度法测定二氧化硫的原理是:空气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后,生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物,此络合物再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺发生反应,生成紫红色的络合物,据其颜色深浅,用分光光度法测定。按照所用的盐酸副玫瑰苯胺使用液含磷酸多少,分为两种操作方法。方法一:含磷酸量少,最后溶液的pH值为1.6±0.1,呈红紫色,最大吸收峰在548nm处,方法灵敏度高,但试剂空白值高。方法二:含磷酸量多,最后溶液的pH值为1.2±0.1,呈蓝紫色,最大吸收峰在575nm处,方法灵敏度较前者低,但

试剂空白值低。我国广泛采用方法二。

3 仪器与试剂

3.1 仪器

3.1.1 多孔筛板吸收管(用于短时间采样)或多孔筛板吸收瓶(用于24h采样) 3.1.2 便携式空气采样器:流量0~1L/min

3.1.3 可见分光光度计(或紫外/可见分光光度计) 3.2 试剂

3.2.10.04 mol/L四氯汞钾吸收液

称取10.9g氯化汞(HgCl2)、6.0g氯化钾和0.07g乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA-Na2),溶解于水,稀释至1000mL。此溶液在密闭容器中贮存,可稳定6个月。如发现有沉淀,不能再用。 3.2.2 2.0 g/L甲醛溶液

量取36~38%甲醛溶液1.1mL,用水稀释至200 mL,临用现配。 3.2.3 6.0g/L氨基磺酸铵溶液

称取0.60 g氨基磺酸铵(H2NSO3NH4),溶解于100 mL水中。临用现配。 3.2.4 碘储备液[C(1/2I2)=0.1mol/L]

称取12.7g碘于烧杯中,加入40g碘化钾和25mL水,搅拌至完全溶解后,用水稀释至1000mL,置于棕色瓶中。 3.2.5 碘使用液(C(1/2I2)=0.01mol/L)

量取50mL碘储备液,用水稀释至500mL,储于棕色试剂瓶中。 3.2.6 2g/L淀粉指示剂

称取0.2g可溶性淀粉,用少量水调成糊状,慢慢倒入100mL沸水中,继续煮沸,直至溶液澄清,冷却后储于试剂瓶中,于冰箱内保存。 3.2.7 碘酸钾标准溶液[C(1/6KIO3)=0.1000mol/L]

称取3.5668g碘酸钾(KIO3,优级纯,110℃烘干2h)溶于水,移入1000mL容量瓶中,用水稀释至标线。 3.2.8 1.2mol/L盐酸溶液

量取100mL浓盐酸,用水稀释至1000mL。 3.2.9 0.1mol/L硫代硫酸钠储备液

称取25g硫代硫酸钠(Na2S2O3 ·5H2O),溶于1000mL新煮沸并已冷却的水中,加0.2g无水碳酸钠,储于棕色瓶中,放置一周后标定其浓度。若溶液出现浑浊,应过滤。

标定方法:吸取25.00mL碘酸钾标准溶液置于250mL碘量瓶中,加70mL新煮沸但已冷却的水,加1g碘化钾,振摇至完全溶解后,加1.2mol/L盐酸溶液10mL,立即盖好瓶塞,摇匀。于暗处放置5min后,用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色,加2mL淀粉指示剂,继续滴定溶液至蓝色刚好褪去为终点。按下式计算硫代硫酸钠标准溶液的浓度:

C?25.00?0.100

V式中,C—硫代硫酸钠标准溶液浓度,mol/L;

V —滴定所耗硫代硫酸钠标准溶液的体积,mL。 3.2.10 硫代硫酸钠标准溶液[C(Na2S2O3)=0.01mol/L]

取50.00mL硫代硫酸钠贮备液置于500mL容量瓶中,用新煮沸但已冷却的水稀释至标线,摇匀,计算其准确浓度。 3.2.11 亚硫酸钠标准溶液

称取0.200g亚硫酸钠(Na2SO3)及0.010g乙二胺四乙酸二钠,将其溶于200mL新煮沸并已冷却的水中,缓缓摇匀(以防充氧),使其溶解。放置2~3h后标定。此溶液每毫升相当于320~400μg二氧化硫。

标定方法吸取四个250mL碘量瓶(A1、A2、B1、B2),分别加入0.010mol/L碘溶液50mL。在A1、A2瓶内各加25mL水,在B1瓶内加入25.00mL亚硫酸钠标准溶液,盖好瓶塞。立即吸取2.0mL亚硫酸钠标准溶液于已经加有40-50mL四氯汞钾溶液的100mL容量瓶内,使其生成稳定的二氯化亚硫酸盐络合物。再吸取25.00mL亚硫酸钠标准溶液于B2瓶中,盖好瓶塞。然后用四氯汞钾溶液将100mL容量瓶中的溶液稀释至标线。

A1、A2、B1、B2四瓶于暗处放置5min后,用0.01mol/L的 硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色,加入5mL淀粉指示剂,继续滴定至溶液蓝色刚好褪去为终点。记录滴定所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积。平行样滴定所耗硫代硫酸钠标准溶液体积之差应不大于0.05mL。取其平均值。

所配100mL容量瓶中的亚硫酸钠相当于二氧化硫的浓度按下式计算:

SO2(?g/mL)?(V0?V)?C?32.02?10002.00?

25.00100式中,V0 —滴定A瓶所消耗硫代硫酸钠溶液体积的平均值,mL;

V —滴定B瓶时所消耗的硫代硫酸钠标准溶液体积的平均值,mL; C—硫代硫酸钠标准溶液的浓度,mol/L; 32.02 —二氧化硫(1/2SO2)的摩尔质量。

根据以上方法计算的二氧化硫标准溶液的浓度,再用四氯汞钾吸收液稀释为每毫升含2.0μg二氧化硫的标准溶液,此溶液用于绘制标准曲线。在冰箱内5℃下保存,可稳定6个月。 3.2.12 3mol/L磷酸溶液

量取41 mL85%的浓磷酸,用水稀释至200 mL。 3.2.13 0.2%盐酸副玫瑰苯胺(PRA,即对品红贮备液)

称取0.20 g经提纯的盐酸副玫瑰苯胺,溶解于100 mL浓度为1.0 mol/L的盐酸溶液中。

3.2.14 0.016%盐酸副玫瑰苯胺使用液

吸取0.2%盐酸副玫瑰苯胺贮备液20.00mL于250mL容量瓶中,加3mol/L磷酸溶液200mL,用水稀释至标线。至少放置24h方可使用。存于暗处,可稳定9个月。

4 实验步骤

4.1标准曲线的绘制

取8支10mL具塞比色管,按下列参数和方法配制标准色列。

色列管编号 加入溶液 0 2.0μg/mL亚硫酸钠标准溶液(mL) 四氯汞钾吸收液(mL) 二氧化硫含量(μg) 0 5.00 0 1 0.60 4.40 1.20 2 1.00 4.00 2.00 3 1.40 3.60 2.80 4 1.60 3.40 3.20 5 1.80 3.20 3.60 6 2.20 2.80 4.40 7 2.70 2.30 5.40 在以上各比色管中加入6.0 g/L氨基磺酸铵溶液0.50mL,摇匀。再加2.0 g/L甲醛溶液0.50 mL及0.016%盐酸副玫瑰苯胺使用液1.50 mL,摇匀。当室温为15~20℃时,显色30 min;室温为20~25℃时,显色20 min;室温为25~30℃时,

大气中二氧化硫、氮氧化物、TSP的测定.doc 将本文的Word文档下载到电脑,方便复制、编辑、收藏和打印
本文链接:https://www.diyifanwen.net/c7lb1g7gwse5nrap1rg1l036aw5tvqk00xnt_1.html(转载请注明文章来源)
热门推荐
Copyright © 2012-2023 第一范文网 版权所有 免责声明 | 联系我们
声明 :本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
客服QQ:xxxxxx 邮箱:xxxxxx@qq.com
渝ICP备2023013149号
Top