高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。关于铜的一种核素A．C．
Cu的中子数为64 Cu的核电荷数为29
B．D．
Cu，下列说法正确的是
Cu的质子数为35 Cu的核外电子数为64
【答案】C 【解析】 【详解】
A. 质子数+中子数＝质量数，则B.
Cu的中子数为64－29＝35，A错误；
Cu的质子数为29，B错误；
Cu的核电荷数为29，C正确； Cu的核外电子数为29，D错误；
C. 质子数等于核电荷数，则D. 质子数等于核外电子数，则答案选C。 【点睛】
明确原子的构成以及构成微粒之间的数量关系是解答的关键，在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。 2．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化
B．图表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随
NaOH溶液体积(V)的变化
C．图C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)表示T °2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反应速率与
压强的关系
D．图表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数
与溶液PH的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 溴水溶液显酸性，pH＜7，故A错误；
B. 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先生成氢氧化铝沉淀，然后是铵根结合氢氧根，最后是氢氧化钠溶解氢氧化铝，图像正确，故B正确； C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，故C错误；
D. 根据图像可知pH = 7时，Fe3+、A13+转化为沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选B。
3．下列物质的电子式正确的是 A．【答案】D 【解析】
分析：A．氯离子没有标出最外层电子；
B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子； C．溴离子带有1个单位负电荷，两个溴离子不能合并；
D．氢氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还需要标出最外层电子。 详解：A．NaCl属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，其正确的电子式为
，A错误；
B．
C．
D．
B．氯化氢属于共价化合物，不存在离子键，HCl分子中H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，B错误；
C．MgBr2为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，溴离子需要标出所带电荷及最外层电子，溴化镁正确的电子式为
，C错误；
D．氢氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钠的电子式为答案选D。
点睛：本题考查常见化学用语的书写方法，题目难度不大，明确电子式的书写原则为解答关键，注意把握
，D正确；
离子化合物与共价化合物电子式的区别，选项C是易错点，注意两个溴离子不能合并。 4．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（ ） ①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉
④增大稀硫酸的体积 ⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体 ⑦加入少量硝酸钠固体． A．②③⑥ B．全部 C．①②③⑥⑦ D．②③④⑥⑦ 【答案】A
【解析】①18.4mol/L的浓硫酸使铝钝化；②升温能够加快该反应速率；③增大反应物之间的接触面积，能够加快该反应速率；
④不能能够加快该反应速率；⑤加水稀释，稀硫酸浓度减小，反应速率减小；⑥锌置换少量铜，形成无数微小原电池，能够加快该反应速率；⑦产生硝酸，硝酸与铝反应不能产生氢气，不能加快该反应速率。故选A。
5．下列关于基本营养物质的说法错误的是（ ） A．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成
B．在加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀 C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A、糖类、油脂均由C、H、O三种元素组成，蛋白质由C、H、O、N等多种元素组成，A错误； B、葡萄糖结构中含有醛基，具有还原性，与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，B正确； C、植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，可以与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，C正确；
D、淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，D正确； 故选A。
6．已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（ ）
A．6∶1 B．5∶1 C．3∶1 D．2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】
NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钠中Cl元素的化合价由+5价降低为0，盐酸中Cl元素的化
合价由-1价升高为0，氧化剂为NaClO3，由此得到还原产物为1mol，还原剂为HCl，HCl被氧化，根据电子得失守恒可知氧化产物为5mol，则氧化产物和还原产物的质量比为5：1。 答案选B。 【点睛】
本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。注意参加反应的氯化氢没有全部被氧化，一部分起酸的作用转化为氯化钠。 7．用相对分子质量为 43 的烷基取代甲苯上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ） A．3 种 【答案】C 【解析】 【详解】
烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基为-C3H7，当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故该芳香烃产物的种类数共为6种，故C正确； 故选C。
8．下列说法中不正确的是
A．离子化合物中可能有非金属元素
B．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键 C．吸热反应不一定需要加热就能发生
D．一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3 【答案】D
【解析】A、NaOH为离子化合物，其中含有非金属元素O、H，正确；B、共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH。正确；C、吸热反应不一定需要加热就能发生，例如氯化铵与氢氧化钡反应
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O直接搅拌就可以，该反应吸收大量的热，烧杯杯底沾些水反应后会结冰。正确；D、一定条件下，氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，可逆反应中存在化学 平衡，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，导致反应物不能完全转化为生成物。错误；故选 D。点睛：本题重点考察了离子化合物与共价化合物。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键。共价化合物中仅含有共价键。
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径(×10-10m) X 1.86 Y 0.99 Z 1.43 M 1.60 R 0.75 Q 0.74 B．4 种
C．6 种
D．8 种
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