人教版高中化学选修四第三章 第三节 第2课时 盐类水解的主要影响因素和盐类水解的应用

9．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是( )

A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体

B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3 答案 D

解析 A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B、C项也不恰当，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，分别发生反应Al3＋3H2O

＋

Al(OH)3＋3H、Fe3＋3H2O

＋＋

Fe(OH)3＋3H，

＋

由于HCl挥发，水解趋于完全，最终得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3。

考点

盐类水解的应用

题点

判断加热浓缩某些盐溶液的产物

题组三 盐类水解对离子共存的影响 10．下列离子组一定不能大量共存的是( ) A．K、Na、CO23、NO3 B．NH4、HCO3、NO3、Na C．Al3、HCO3、NO3、Cl D．SiO23、Na、K、NO3 答案 C

解析 A项，四种离子相互之间不能反应，能大量共存；B项，NH4与HCO3虽然能相互促进水解，但不彻底，所以能大量共存；D项能大量共存；C项，由于Al3、HCO3相互促进水解且生成沉淀和气体，不能大量共存。

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考盐类水解的应用

题点

点

判断离子在水溶液中能否大量共存

11．下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( ) A．K、S2、Al3、AlO2 B．MnO4、Na、SO24、K

32C．SO24、Fe、S、K

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D．Fe2、Cl、H、NO3 答案 A

解析 A项，Al3与S2、AlO2能发生双水解反应；C中的Fe3与S2和D中的Fe2、H、NO3都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。

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考点