(1)检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________。 (2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)固体2是__________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________。
Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
(1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。 (2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式______________。
(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。 五、实验题
29．实验室需要480 mL 1 mol·L NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有______ 、 ___。 (2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。
－1
(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为___________(填写字母)
A．19.2g B．20g C．19.2g ～20g D．大于20g
(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号)_____________
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀 (5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________ A．NaOH固体长期暴露在空气中
B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容 C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反
D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出 E．定容时俯视刻度线
30．(6分)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 ；分离不溶性固体和液体混合物的常用的方法是 ；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是 。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案
1 B 2 C 3 D 4 C 5 B 6 C 7 A 8 B 9 C 10 C 11 B 12 D 13 B 14 B 15 C 16 D 17 C 18 A 题号 答案 19 B 20 D 21 B 22 B 23 B 24 B 25 D 二、填空题 26．1-100 Fe3O4 FeCl3 血红 生成红褐色沉淀 Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓ 加入铁粉 2Fe+Fe=3Fe 三、推断题
27．Cl2+2I-=2C-l+I2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或其他答案如2Na+2H2O =2NaOH+H2↑或2Mg+CO2
四、综合题
28．5Fe+MnO4+8H = 5Fe+Mn+4H2O Fe+2Fe= 3Fe、Cu+Fe=Cu+Fe 铜（或Cu） 铁粉（或Fe） NaOH NaAlO2 NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 五、实验题
29．胶头滴管、500mL容量瓶 ①③⑤ D ②⑤ BE 30．蒸馏；过滤；蒸发结晶
2+
-+
3+
2+
3+
2+
2+
2+
3+
2+
2MgO+C) 正 氧气 +2
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．铝在空气中很容易燃烧
C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是Fe3O4
2．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu物质的量浓度约为 A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算 3．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是
A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液 D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气 4．下列变化过程发生还原反应的是 A．SO2?H2SO3 C．N2?NH3
器内的气体不可能具有相同的
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数 6．下列物质不能由单质直接化合生成的是 A．NO2 B．Na2O2 C．SO2 D．FeCl3
7．十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不．相符的是( ) ．．
A．工业废水经处理达标后排放 B．植树造林，增大绿化面积
C．将废旧电池进行填埋处理 D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁
8．将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是
B．HCl?Cl2
D．Fe?OH?2?Fe?OH?3
2＋
5．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容
A．AgNO3 C．AlCl3
B．NaAlO2 D．Fe2(SO4)3
9．已知：还原性Cl- C．不能确定是否含有SO D．肯定含有NH4 10．下列说法正确的是( ) ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③Fe2O3常用作红色油漆和涂料； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤SiO2可用于制太阳能电池。 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 11．已知氧化性：Br2＞Fe＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是 A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe+Br2→2Fe+2Br B．如果反应后的溶液中存在c(Fe)=c(Fe)，则4/5＜a/b＜1 C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe+4I+3Br2→2Fe+2I2+6Br D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+) 12．能用H+OH＝H2O来表示的化学反应是 A．Cu（OH）2和稀H2SO4反应 B．NaOH溶液和HNO3溶液反应 C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应 D．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应 13．对O叙述正确的是 A．16O原子的核外电子数为8 B．16O与 18O 互为同素异形体 C．16O的中子数为16 D．氧元素的近似相对原子质量是16 14．下列离子方程式的书写正确的是 A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H＝2Fe +3H 2↑ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH+ HCO3 ＝ CO3C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑ D．硫酸铜溶液与氨水反应：Cu＋2OH=Cu(OH)2↓ 15．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下: 2+ －― ― 2― + 3+ 16 + ﹣ 2+ － 3+ － 2+ 3+2+ 3+ － 3+ 2-3 + + H2O 下列说法正确的是 A.通入NH3和CO2的顺序可以颠倒 B.操作1为过滤，操作2为蒸馏 C.通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 D.步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42- 16．用氢氧化钠固体配制1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是 ①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④试管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧胶头滴管 A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑤⑥⑧ C．①③⑤⑥⑧ D．②③④⑤⑧ 17．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（ ） A．3:2 B．2:3 C．8:3 D．3:8
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