(完整版)【浙江选考】2019届化学选考复习专题精编：第30题化学反应原理

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(2)0.67(或67%)

(3)提高乙醇转化率；提高反应温度，从而加快反应速率；有利于后续产物分离 (4)ACD

2．(一)(1)C

(2)温度升高，加快反应速率；温度升高使平衡正移的作用大于压强增大使平衡逆移的作用。 (3)①1.95②催化剂显着降低了C10H12→C10H8的活化能， 反应生成的C10H12快速转化为C10H8。 ③作图：

(二)Fe2O3＋6e＋3H2O＝2Fe＋6OH

－

－

3．(1)Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)=2AlN(s)＋3CO(g) ΔH＝1026kJ·mol－1 高温 (2)①CD ② ③

(3)CO2＋6H2O＋8e－=CH4＋8OH－ 4．(1)①放热反应，ΔS<0且反应自发 ②

(2)①3NaClO(aq)=2NaCl(aq)＋NaClO3(aq) ΔH＝－116kJ·mol－1 ②c0＋(或) ③反应Ⅰ的活化能高， 活化分子百分数低，不利于ClO－向ClO转化 (3)2NaClO3＋O2通电2NaClO4 5．

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(1)

(2) (3)

①②增大

①2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O②10③ΔH2―ΔH1―ΔH4

2N2O4＋2H2O＋O2＝4HNO3，N2O4/H2O质量比等于5.11时恰好完全反应；高于5.11是为了提高N2O4浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的硝酸。

6．(1)MgCO3·CaCO3

(2)①2MgO＋2CaO＋SiCa2SiO4＋2Mg

②电解MgCl2溶液时，阴极上H+比Mg2+容易得电子，电极反应式2H2O＋2e－=H2↑＋2OHˉ，所以不能得到Mg单质

(3)小于 由图1可知，随着温度升高，K1增大，则ΔH1>0，根据盖斯定律又得ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，所以ΔH2<ΔH3 (4)

7．(1)Al2O；

(2)①CD；

②增大；该反应在高温下自发，且△S＞0，所以△H＞0，即正反应为吸热反应，则升高温度，平衡向正方

向移动。

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③＞；B； (3)AlN+NaOH+H2O

△ NaAlO2+NH3↑

8．(1)-746.5kJ·molˉ1(2)否；该反应△H>0，△S<0(3)CD (4)画图实线与虚线重合(5)O2＋4eˉ＋2N2O5=4NO3ˉ

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