2011-2012学年第二学期高二化学周周清（五）

2011-2012学年第二学期高二化学周周清（五） 命题人：糜宝兰 2012-3-15

序号 答案 序号 答案 1 8 2 9 3 10 4 11 5 12 6 13 7 14 B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D．冰熔化时只破坏分子间作用力

9、下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ） A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S

10、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ） A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氢气

一、选择题

1、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是 （ ）

A、H2O B、CO2 C、BCl3 D、NH3 2、下列氢键中最强的是（ ）

A、S—H…O B、N—H…N C、F—H…F D、C—H…N 3、下列气体最难液化的是（ ） A、H2

11、下列氯元素含氧酸酸性最强的是 （ ） Ａ.HClO Ｂ.HClO2 Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4

12、下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是 （ ） A.水比硫化氢气体稳定 B.水的熔沸点比硫化氢的高 C.氯化氢气体易溶于水 D.0℃时，水的密度比冰大

13、已知磷酸分子

C、N2

中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交

B、O2 D、Cl2

换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是

4、下列物质中能够形成分子内氢键的是（ ）

A、NH3 B、HNO3 C、HF D、CH3CHO 5、下列物质中，以极性键结合的非极性分子是

A、H2S B、CO2 C、SO2 D、H2O

6、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ） A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2

7、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ） A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子 C、非极性分子一定含有非极性键 D、极性分子一定含有极性键 8、你认为下列说法不正确的是（ ） A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

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14、已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如左图所 示。在有关H2O2结构的说法中正确的是（ ）

A、分子的正、负电荷中心重合 B、分子的正、负电荷中心不重合 C、H2O2是极性分子 D、H2O2是非极性分子

二、填空

OH19、溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。 （2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。

15、现有A、B两有机物，结构简式如右图所示， NO 2 、

A可通过分子内氢健形成了一个六元环， 而B只能通过分子间氢健缔合 。

⑴若用“ ” 表示硝基、用“ ．．．”表示氢键，

画出A分子形成分子内氢键时的结构___ _。 ⑵A、B分别溶于水， 的溶解度稍大些。（填A或B）

⑶工业上用水蒸气蒸馏法分离A、B的混合物，则首先被蒸出的成分是_____。（填A或B） 16、在碘水中加CCl4，观察到溶液分层，上层呈 色，下层呈 色；再加少量浓碘化钾溶液并振荡，再观察，看到下层溶液颜色变 （填“深”或“浅”），有此变化的原因是 。

17、在有机物分子中，常把连有四个不同原子或原子团的碳原子称为 “手性碳原子”，可用“C*”标记。含有生命活性的物质不少都含有“手性碳原子”。 具有某些光学活性的有机分子中必含有“手性碳原子”。某新合成的化合物A经测定具有光学活性，其结构简式为：

若通过适当的反应使A失去光学活性，保持A分子中碳原子数不变（两种方法）： ①有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式： ②有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式： 18、A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。

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