课时分层作业(二)
(建议用时：45分钟)
[基础达标练]
1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
( )
A．He∶ C．1s2
B．D．
D [A、B、C三项的表示方法只能说明氦原子核外第一能层有两个电子，但是不能说明这两个电子的运动状态，而D项说明两个电子均在1s能级，且自旋状态相反。]
2．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是( ) A．1s C．2py
B．2px D．2pz
A [1s轨道和2p轨道的图像分别为：
由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。] 3．下列元素中，未成对电子最多的是( )
【导学号：79652014】
A．Ne C．Fe
B．P D．Cr
D [分别写出四种元素的核外电子排布式进行判断，Ne没有未成对电子，P有3个未成对电子，Fe有4个未成对电子，而Cr的未成对电子最多，有6个。]
1
4．在d轨道中电子排布成
，其最直接的根据是( )
A．能量最低原理 B．泡利原理
C．原子轨道构造原理 D．洪特规则
，而不排布成
D [洪特规则表明，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道且自旋方向相同。]
5．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )
【导学号：79652015】
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
A [解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化和现象。在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红色光，故A项正确。]
6．下列电子排布式或电子排布图正确的是( )
A．O原子的电子排布图：
B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C．N原子的电子排布图：
2
D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
D [A项，O原子的电子排布图违背洪特规则；B项，Ca原子的电子排布式违背能量最低原理；C项，N原子的电子排布图违背泡利原理。]
7．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )
【导学号：79652016】
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大
D [A中，应为“原子核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾”，而不是电子。B中，处在原子轨道上的电子，出现在球形内空间的概率为90%。C中，无论是2p、3p、4p、5p……原子轨道数目不变，只是能量增加。]
8．硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关说法正确的是( )
A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量 B．硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量 C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量
D．转化后的硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相似 A [硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量，则其处于激发态时的能量高于基态时的能量，故A项正确，B、C项错误；转化后的硅原子与基态磷原子的电子层结构不相同，因为基态磷原子的最外层电子排布式为3s23p3，化学性质也不相同，D项错误。]
9．下面是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题：
【导学号：79652017】
3
(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为________；元素符号为________。
[解析] s轨道是球形的，它只有1个轨道，p轨道是哑铃形的，它有3个轨道，并且互相垂直。由于E(3p)＜E(4s)，所以电子应先填充3p轨道。
[答案] (1)球 1 哑铃 3 (2)1s22s22p63s23p4{或[Ne]3s23p4} S 10．①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6
③P：
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2＋：1s22s22p6
⑦O：
上述基态粒子(原子或离子)中：
【导学号：79652018】
(1)电子排布式正确的是________； (2)违反能量最低原理的是________； (3)违反洪特规则的是________； (4)违反泡利原理的是________。
[解析] ①正确；根据核外电子排布规律②中错在电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；③中没有遵循洪特规则——电子
4
在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，故
3p能级的电子排布图应为：；④中忽略了能量相同的原子轨道
在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为：1s22s22p63s23p63d54s1；⑤和⑥正确；⑦违反泡利原理，正确的应为：
。
[答案] (1)①⑤⑥ (2)② (3)③④ (4)⑦ 11．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。
[解析] 解答此题的关键是要熟练掌握原子的核外电子排布式，并特别注意原子的几种稳定态的核外电子排布：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)、全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
[答案] (1)N (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
[能力提升练]
12．下列说法中正确的是( ) A．3d3表示3d能级有3个轨道 B．np能级全满时的电子排布图为：
5
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