第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱（课时2）
【学习目标】：
1、 知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 2、 认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 3、 知道酸具有相似化学性质的原因。
【重点难点】浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。
【知识梳理】：知识点1、几种常见的酸 1盐酸是 颜色的液体，有 气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有 产生，这说明浓盐酸具有 性。盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造 ；人体的胃液中含有 ，可以帮助消化。 2浓硫酸是 色 味液体， 挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作 剂。浓硫酸 溶于水，溶解时会 大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。且不可将 倒进 里。浓硫酸具有强烈的 性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的 。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的 冲洗，然后涂上3%~5%的 溶液。硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料以及 、精炼石油和 等。
3浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会 ，原因是 ； 浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会 ，原因是 。 例题：醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离生成( )
－－－
A．H+ B．OH C．Cl D．SO24
知识点2、酸的化学性质
由实验我们可以发现，不同的酸溶液具有一些相似的化学性质。如： ⑴酸溶液可以使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液 色。 ⑵酸溶液能与一些活泼金属（在金属活动性顺序中，排在 的金属）发生反应，通常有 气生成。
⑶酸溶液能与一些金属氧化物反应，通常有水生成。
例题：下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是( ) A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B．能与锌反应放出氢气 C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液 【作业】
1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ）
A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C、浓盐酸会变质 D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大 2、 酸具有共同的性质，是因为（ ）
A.都能使石蕊试液变红 B.都能解离出氢离子 C.都能跟碱反应生成盐和水 D.都含有氧元素
3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（ ） A．氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁
4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ） A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物光合作用 D.提高农作物产量
5、硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是（ ） A.把水倒入浓硫酸中
B.把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中
C.为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动
D.把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 6、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ） A.制氢气 B.除铁锈 C.制取二氧化碳 D.溶解氧化铜 7、对盐酸的叙述正确的是( )
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色 C．盐酸使无色酚酞试液变红 D．盐酸具有强烈的吸水性
8、将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（ ） A. a＞b B. a＜b C.a=b D.无法判断
9、由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）
A. Zn 和 Mg； B.Fe 和Mg ； C .Zn 和Fe ； D . Fe和Cu 10、下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是( ) A．CO2 B．CaCl2 C．CaO D．CaCO3
答案： 1.D 2.B 3.D 4.B 5D 6C 7A 8C 9CD 10C
11、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_______________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是________________________________.
12、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示） ____________________________ 13．浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4(浓)
浓H2SO4ΔCuSO4+2H2O+SO2↑。
O2?CuSO4；②Cu???CuO 有人设计了两种利用铜屑制硫酸铜的方案：①Cu????H2SO4????CuSO4。这两种方案中，你认为_________(填序号)较好，理由是________________
______________________________________________________。 14．小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小明用较稀的盐酸，小华用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图如图6所示。试回答下列问题：
(1)烧杯中物质总质量减小的原因是：__________________。 (2)表示小明实验结果的是图中的曲线_________(填①或②)。 (3)比较图中的曲线②与曲线①的不同，说明其原因
__________________________________________________________________________。
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15、稀盐酸可以使石蕊试液变红。我们知道，在稀盐酸中存在有H2O、Cl和H+等粒子。请你设计几个简单实验，探究可能是稀盐酸中的哪一种粒子使石蕊试液变红(写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论)。
答案：
11. CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑ 12.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3 H2O； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
13．方案② 不产生污染，硫酸消耗量较少[提示：实验设计应遵循目的明确、科学合理、简便易行、安全可靠(包括环保)、节约快捷、效果显著等原则]
14．(1)反应放出氢气、HCl逸出、反应放热导致水蒸发 (2)① (3)曲线②盐酸浓度较大，反应速率较大，所以开始曲线下降较快；曲线②盐酸浓度较大，逸出的HCl较多，所以最后的位置比较低
15. 方法一：向一只盛有蒸馏水的试管中，滴加数滴紫色石蕊试液，试液呈紫色。将此试液分装在两枝试管中，向其中分别加入少量稀盐酸及稀硫酸，两只试管中的溶液均变红。说明可能是H+使石蕊变红。 方法二：用两枝试管分别取少量蒸馏水和NaCl溶液，各滴加紫
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色石蕊试液，均不变红，说明H2O分子和Cl均不能使石蕊变红。说明可能是盐酸中的H+使石蕊变红。 方法三：用试管取少量稀盐酸，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，逐滴加入稀NaOH溶液，试管中的溶液由红色变紫，最后变成蓝色。在反应后的溶液中，H2O分子和－－
Cl仍然存在，而H+全部生成了H2O分子。说明H2O分子和Cl均不能使石蕊试液变红，可能是盐酸中的H+使石蕊变红。
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