湖南省衡阳县2018届高三第一学期期末考试
化学试题
1. 化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A. 大量CO2排放可导致酸雨的形成 B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
C. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D. 硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥 【答案】D
【解析】A、溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨，则SO2的排放可导致酸雨的形成，故A错误；B、焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，故B错误；C、“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故C错误；D、硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故D正确；故选D。
点睛：本题考查物质的性质及应用，把握物质的组成、性质与用途等为解答的关键，注意化学与生活、环境的联系，D选项注意硅胶的吸水性和用途；易错项C，“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，环境破坏后，恢复很难。
2. 唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为
A. 热还原法 B. 热分解法 C. 重力沉降法 D. 电解法 【答案】C
【解析】金是金黄色的，化学性质稳定，因此可以做首饰和印章；“沙里淘金”没有新物质生成，利用的是物理性质，A、热还原法是化学方法，故A错误；B、 热分解法是化学方法，故B错误；C、重力沉降法，利用黄金的密度较大而进行分离，故C正确；D、 电解法是化学方法，故D错误；故选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A. 常温常压下,16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NA
B. 标准况状下,44.8L氟化氢含有的分子数为2NA C. 0.1molL氯化铝溶液中含有Al数为0.1 NA D. 标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数定为4 NA 【答案】A
【解析】A、氧气和臭氧中都只含有氧原子，16g二者的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，故A正确；B、标准况状下，44.8L氟化氢为液态，故B错误；C、因缺少溶液的体积，无法计算0.1molL氯化铝溶液中含有Al数，故C错误；D、标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数不一定为4 NA，要看生成的氧的化合价是-2价，还是-1价，故D错误；故选A。 4. 实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是
3+
-1
-1
3+
A. 用①制备氢气并检验氢气的可燃性 B. 用装置②制备SO2
C. 用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体 D. 关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性 【答案】D
【解析】A、用①制备氢气并检验氢气的可燃性时，不能在发生装置上直接点燃，故A错误；B、用装置②制备SO2，二氧化硫的密度比空气大，收集装置应长进短出，故B错误；C、陶瓷坩埚含二氧化硅，高温下与碳酸钙反应，不能煅烧碳酸钙，用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体错误；D、关闭活塞a，从b处加水，如a、b形成液面差且在一段时间内不变化，可说明气密性良好，能达到实验目的，故D正确。故选D。 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
———
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O==I2+6OH
+—
B. 向NH4CO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4+OH
NH3↑+H2O
——+
C. 在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2:2I+H2O2+2H==I2+2H2O
+—+
D. 用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H+NO3==Ag+NO↑+H2O
【答案】C
——＋
【解析】A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+6H==I2+3H2O，故A错误；B、 向NH4HCO3溶液中
+—－2＋
加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4+HCO3＋Ba＋2OH
NH3↑+2H2O＋BaCO3，故B错误；C、在海带
—+
灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I+H2O2+2H==I2+2H2O，故C正确；D、用浓硝酸洗涤试管内壁+—+
的银镜3Ag+4H+NO3==3Ag+NO↑+2H2O，故D错误；故选C。
6. 对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)△H>0;降低温度的同时减小压强, 对反应产生的影响是
A. 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B. 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动 【答案】C
【解析】对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)△H>0，降低温度的同时减小压强，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向放热方向移动，即向逆反应方向移动；A、逆反应速率减小，故A错误；B、正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C。
7. 海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如右图所示。下列说法不正确的是
A. 可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+ B. 从成本考虑,试剂1选用NaOH溶液
C. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br—+C12===2C1—+Br2 D. 工业上,电解熔融MgCI2冶炼金属镁 【答案】B
【解析】A、碳酸钙难溶于水，可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca，故A正确；B、煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故B错误；C、氯气能将溴离子氧化为溴单质，从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br－+Cl2═2Cl－+Br2，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故C正确；D、氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D正确；故选B。
点睛：本题考查了海水资源的开发和利用，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，解题关键：明确物质的性质，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法。易错点：B选项，实验室用氢氧化钠除去镁离子，而工业生产要考虑成本，要选用价格低廉的钡壳获取氧化钙，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀。
8. 某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质),下列各项中不 正确的是
2+
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