A. A B. B C. C D. D 【答案】C
【解析】A、乙烯能与溴水反应生成1，2-二溴乙烷，由气体变成液体，再用浓硫酸干燥，得到较纯的乙烷，故A正确；B、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取、分液可分离，故B正确；C、乙酸与NaOH反应后，增大与乙醇的沸点差异，不分层，应选蒸馏法分离，故C错误；D、溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可除杂，故D正确；故选C。
点睛：本题考查混合物分离提纯，解题关键：把握物质的性质、性质差异及发生的反应，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，C选项是难点：通过将乙酸变成乙酸钠，提高物质的沸点差距，应选蒸馏法分离。
9. 柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图有关柠檬烯的分析不正确
的是
A. 它的一氯代物有8种
B. 一定条件下,它分别可以发生加成、取代氧化、水解反应 C. 它所含的碳原子不在同一平面 D. 1mol该有机物最多可以跟2molH2加成 【答案】B
点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：把握有机物的官能团与性质的关系，注意结构对称性分析。选项A为难点，分子中含8种H，则柠檬烯的一氯代物有8种。 10. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A. 电池工作时,CO3向电极B移动
——
B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH-2e==2H2O
2—
C. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4参加反应共转移6mol电子
——
D. 电极B上发生的电极反应为O2+4e+2H2O==4OH
【答案】C
【解析】A、原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以CO32－向电极A移动，故A错误；B、通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：故B错误；化合价由-4价→+2，上升6价，则1molCH4H2+CO+2CO32－-4e－=H2O+3CO2，C、1molCH4→CO，参加反应共转移6mol电子，故C正确；D、B电极上氧气得电子发生还原反应O2+2CO2+4e－═2CO32－，
故D错误；故选C。
mo1—1 11. 已知:①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2
一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下 mo1—1 ③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·下列说法不正确的是 A. 反应③一定能自发进行
B. 反应②生成物总能量高于反应物总能量 C. 反应①使用催化剂,反应速率加快,△H1减小
D. 反应③达到平衡后改变条件,v(正)、v（逆）的变化如右图所示,则该条件可能是升高温度
【答案】C
【解析】A、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T·△S＜0时，反应能自发mo1—1，③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 进行，故A正确；①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·B、4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1，（①-③）/4得N2（g）+O2（g）2NO（g）△H2=180kJ·molˉ1，△H＞0故此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量，故B正确；C、反应①使用催化剂,反应速率加快,△H1不变，故C错误；D、升高温度，向吸热方向进行，则向逆反应方向进行，即V逆＞V正，与图象不符，故D正确；故选C。
12. W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族,X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多1,W、R原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1:4。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(X)>r(R)>r(W) B. X与Y形成的化合物只有离子键
C. X的简单气态氢化物的沸点比Z的低 D. X、Y、Z三种元素组成的盐至少有3种 【答案】D
【解析】W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．Y原子半径在短周期主族元素中最大，Y为Na元素；W与Y同主族，W为H或Li元素；R原子最外层电子数比内层电子数多1，则R的最外层W、R原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1:4，W、R原子的电电子数为3，R为B元素；
子数总1+5=6或3+5=8（不合），W为H元素；若X为C、N、O、F时，Z为24-6=18（不合）、24-7=17号为Cl,24－8=16，为S、24-9=15，为P。又X与Z同主族，X为O，Z为S。
A、原子半径:r(X) 点睛：本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与推断能力的考查，解题关键：把握元素的位置、性质、原子结构来推断元素，注意Y为Na及规律性知识的应用，选项D为解答的难点。 13. 常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是 L—1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值减少 A. 0.1mol· B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的Na0H溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中 CH3COOH的电离度为1% L—1H2C2O4溶液与 a mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—) C. a mol· L—1的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为D. 0.1 mol·①>③>② 【答案】B 【解析】A、0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，c(H+)减小，电离平衡常数的倒数，温度不变，数值不变，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=k/c(H+)的值增大，故A错误；常温下，B、pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，说明醋酸和NaOH的物质的量浓度相等，pH=3的溶液中醋酸电离的（cH＋）≈0.001mol·L－1，pH=13的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol·L
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