2019-2020学年山东师范大学附属中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸 B．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂 C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素
D．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施 【答案】C 【解析】 【详解】
A．常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确； B．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确；
C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确； D．SO2和NOX的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施，选项D正确； 答案选C。
2．下列属于碱性氧化物的是 A．Mn2O7 【答案】D 【解析】 【分析】
碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，反应过程中元素化合价不发生变化。 【详解】
A. Mn2O7与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，A不符合题意；
B. Al2O3既能与碱反应产生盐和水，也能与酸反应产生盐和水，所以属于两性氧化物，B不符合题意； C. Na2O2和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，属于过氧化物，C错误；
D. MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】
本题考查物质的分类，掌握酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解答本题的关键。
3．钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，
B．Al2O3
C．Na2O2
D．MgO
可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是( )
A．a极为电池的阳极
B．a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑ C．b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+ D．b膜为阳离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】
由示意图可知：Na+向a电极移动，HSO3﹣、SO42﹣向b电极移动，则a为阴极，b为阳极，据此解答。 【详解】
A．a极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，故a为阴极，故A错误；
B．a极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HSO3﹣电离生成SO32﹣，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生，故B错误；
C．b电极上HSO3﹣转化为SO42﹣，HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42酸性条件，阴离子主要为HSO3﹣，电极反应式为：
﹣
+3H+，故C正确；
D．b膜允许阴离子通过，故b膜为阴离子交换膜，故D错误。 故选：C。
4．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液
B．溶液中水的电离程度：b点小于c点
C．相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)
c(HA)?c(OH-)－D．由c点到d点，溶液中HAA保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） -c(A)【答案】C 【解析】 【分析】
由电离常数可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为V0的两种酸溶液中，醋酸的物质的量比亚硝酸大。 【详解】
A. 相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，正确； B.从图中可以看出，溶液的pH b点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OH-) c点比b点大，从而说明溶液中水的电离程度c点比b点大，正确；
－
C. 相同体积a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2) )，错误； c(HA)?c(OH-)D. 由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以Kw/Ka不变，即保持不 c(A-)变，正确。 故答案为C。 5．下列说法正确的是 A．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向负极和正极 B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0 c(HCO3-)C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小 2-c(CO3)D．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022 【答案】B 【解析】 【详解】 A.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K+向正极迁移，NO3-向负极迁移。A项错误； B.该反应熵增加（即△S>0），因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下△H－T△S>0，所以△H>0。B项正确； -2-+?c(HCO)c(CO)?c(H)c(H)33C.因为混合溶液中存在HCO3-?H++CO32-平衡，其平衡常数K==，即，K2--c(CO3)c(HCO3）K-c(HCO3)+ 只与温度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H)增大，所以增大，C项错误； 2-c(CO3)D. 电解精炼铜时，阴极只有Cu2+放电：Cu2++2e-=Cu，3.2 g铜的物质的量= 3.2g=0.05mol，所以阴极得 64g/mol到电子的物质的量为0.05mol×2e-=0.1mole-，即6.02×1022个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为6.02×1022。D项错误；答案选B。 【点睛】 本题易错点是C选项，CO32-水解生成HCO3-：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-电离产生CO32-：HCO3-?CO32-+H+，从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若从HCO3-电离平衡常数入手分 -c(HCO3)析便能准确判断值的变化。 2-c(CO3)6．下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ?H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ?H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ?H=-285.8 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ?H=+1.9 kJ/mol可知：石墨比金刚石具有的总能量低，因此石墨比金刚石更稳定，A正确； B．硫蒸气转化为硫固体要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，B错误； C．CH3COOH电离吸收能量，则含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，C错误； D．2 g H2为1mol，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+=H2O(l) ?H=-285.8 kJ/mol，D错误； 答案选A。 7．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( ) O2(g) A．鉴别纯碱与小苏打 C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】 B．证明Na2O2与水反应放热 D．探究钠与Cl2反应 A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符合题意； B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意； C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意； D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，故D不符合题意。 故答案是A。 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是( ) A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱 【答案】D 【解析】 【分析】 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，X为氟元素，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Y为钠元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为铝元素，W与X同主族，W为氯元素。 【详解】 X为氟元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为氯元素。 A. 电子层越多原子半径越大，r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：
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