【化学】初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

【化学】初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

一、中考化学计算题

1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：

（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。 （3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____

（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____

【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%； 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。 【解析】 【详解】

（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；

（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；

（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y

2NaOH+H2SO480980.8gx=Na2SO4142y+2H2O

解得：x=0.98g y=1.42g

稀H2SO4的溶质质量分数为：

×100%=9.8%；

×100%≈5.5%。

（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：

2．镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手。实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，将20g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有100g水的烧杯中，然后向其中加入80g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，称量滤液质量为194.2g，请计算：

（1）图象中m＝_____g；（结果精确到0.1g）。

（2）滤液中溶质的质量分数是多少？_____（结果精确到0.1%） 【答案】5.8； 11.4% 【解析】 【详解】

解：（1）m为反应结束后生成沉淀的质量，根据质量守恒定律，图象中m=20g+100g+80g-194.2g=5.8g。

（2）设氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y，

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2? 9511758x9511758== xy5.8g解得：x=9.5g，y=11.7g， 滤液中溶质的质量分数是：

y5.8g20g-9.5g+11.7g×100%≈11.4%，

194.2g答：滤液中溶质的质量分数是11.4%。

3．取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2 g气体(氧气已完全反应)。将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。 计算：

（1）生成气体的成分及质量___________。 （2）生成气体中碳元素的质量分数_________。

【答案】CO、CO2的混合气体，其中CO为5.6g，CO2为17.6g 31% 【解析】 【详解】

（1）设生成二氧化碳的质量为x

Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O44100

x40g44100=， x=17.6g x40gCO的质量=23.2g-17.6g=5.6g；

（2）生成气体中碳元素的质量分数= (17.6g×

1212?100%+5.6g× ×100%)÷23.2 g ≈31%；4428答：此气体为CO、CO2混合气体，其中CO为5.6g，CO217.6g；气体中碳元素的质量分数为31%。

4．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：

(1)写出有气体生成的化学方程式______________________________________。 (2)第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。 (3)第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为______。

(4)将C烧杯内溶液蒸发掉11.6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。 (5)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_____。 (6)工业上有150t此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。 【答案】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2? NaOH 10% 40g 70.2t 【解析】 【详解】

（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2?； （2）第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠，

36.550g?7.3%= NaCl、Na2CO3、40xHCl+NaOH=NaCl+H2O 36.54050g?7.3%x氢氧化钠质量的比例式为：

36.550g?7.3%= 40x（3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g； 设生成4.4g二氧化碳消耗的盐酸的质量为y：