河北省邯郸市第一中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题（直
升班）
Ⅰ卷（48分）
一、选择题（ 本题共24个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分 ）。 1. 下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是。 A. 地下钢管连接镁块 B. 金属护栏表面涂漆 C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 水中的钢闸门连接电源的负极
2. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是。 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
3．化工生产中含Cu的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu(aq)+MnS(s)
2+
2+
CuS(s)+Mn(aq)。一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是
2+
2+
2+
A.该反应达到平衡时,c(Cu)=c(Mn) B.平衡体系中加入少量CuS(s)后,c(Mn)变小 C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn)变大 D.该反应平衡常数表达式:K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS)
4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率随时间的变化如下图所示。影响反应速率的因素是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl的浓度
-2+
2+
A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③
5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列溶液,可以得到该物质的固体是 A.氯化镁溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.硫酸铝溶液
1
6．实验室用Zn与稀硫酸反应来制取H2,常加入少量CuSO4溶液使反应速率增大。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了下表实验方案,将表中所给的试剂按一定体积混合后,将大小相同的锌片(过量)分别加入四个反应容器中,收集产生的气体,并记录收集等体积气体所需的时间。
下列说法正确的是。
A.t1= t2 = t3 = t4 B.V4 = V5 = 10 C.V6 =7.5 D.V1 7. 25℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A．未加盐酸时:c(OH)>c(Na)=c(NH3·H2O) B．加入10 mL盐酸时:c(NH4)＋c(H)=c(OH) C．加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl)=c(Na) D．加入20 mL盐酸时:c(Cl)=c(NH4)＋c(Na) 8. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Na、K、MnO4、CO3 B．c(H)＝1×10 －1 ＋ －13 ＋ ＋ － 2－ － + ＋ － ＋ + ＋ － － ＋ －1 －1 mol·L的溶液中：Mg、Cu、SO4、NO3 ＋ ＋ － － －12＋2＋2－－ C．0.1 mol·LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、Cl D．0.1 mol·LFeCl3溶液中：Fe、NH4、SCN、SO4 9. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得到溶液中加入0.1molCu(OH)2,后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为( ) A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol 10．已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g) ?H<0。在恒温条件下将一定量 －1 2＋ ＋ － 2－ NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 2
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