2019 年期初化学调研测试试卷
2019.02
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32
Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2018 年 12 月 8 日，嫦娥四号在西昌卫星发射中心由运载火箭发射，并实现了玉兔二号月球车首次在 月球背面的漫步。运载火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。下列说法不．
正确的是 A．液氧的作用是氧化剂
B．煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物 C．卫星上的计算机芯片使用的是高纯二氧化硅
D．月球车上的太阳能电池是一种清洁、无污染的环保新能源 2．用化学用语表示Cl2+H2O
H
ClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是 A．Cl?的结构示意图：
B．HClO的电子式：
C．H2O的结构式：
D．中子数为20的氯原子：
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO2 具有还原性，可用于漂白纸浆 B．Na2CO3 能与酸反应，可用作治疗胃酸过多 C．Fe2(SO4)3 具有氧化性，可用于自来水净化
D．常温下铝能被浓硝酸钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、 Mg2+、SCN?、Cl?、
B．c(H+)/c(OH?)=1×10?12 的溶液中：K+、Na+、CO2? ??
3 、NO3
C．c(NO3 ?? ) =l mol·L ?1
的溶液中：Na + 、H + 、Fe 2+ 、SO4
2??
D．能使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、SO42
?、NO3
??
5．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
Ⅰ
Ⅱ
III
Ⅳ
A．实验Ⅰ：配制 100 mL 0.100 mol·L?1 稀硫酸
B．实验Ⅱ：比较 KMnO4、Cl2、I2 的氧化性强弱 C．实验 III：制取并观察 Fe(OH)2 沉淀 D．实
1
6．下列有关物质性质的叙述不．
正确的是 A．以海水为原料制取 Na、Br2 等物质
B．漂白粉久置于空气中漂白性增加
C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去 D．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 7．下列反应的离子方程式书写不．
正确的是
A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH
3·H2O+SO2＝HSO3 ?+NH 4
+
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I?+H2O2+2H+＝I2+2H2O C．向石灰乳中加入饱和 MgCl2 溶液：Mg2++Ca(OH)2Ca2++ Mg(OH)2
D．向 NH?
4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液恰好使 SO4 2?完全沉淀：
2Ba2+ + Al3+ + 2SO ??
4 2?+ 4OH ＝ AlO2 ?
+ 2BaSO4↓+ 2H2O
8． X、Y、Z、W、T 为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。这五种元素的原子最外层电子
数之和为 26。下列说法正确的是
A．Y、Z、T 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
X Y Z B．由 Y、Z 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
W T C．物质 W3Y4、WZ2、WT4 均有熔点高、硬度大的特性 D．X 元素组成的单质可以具备导电性，T 与 X 元素可形成化合物 XT 4
9．下列物质的制备与工业生产相符的是
?
①NHO2和H2O
3 ??2 /?催化?剂
?NO ?O??? ??
HNO3
②浓 HCl ?M?nO?2加?热? Cl2 ??石灰?乳??漂白粉 ③MgCl2(aq) ?加??热
? 无水 MgCl2 ?电??
解
? Mg ④饱和 NaCl(aq) ??NH 3?和C?O
2
??NaHCO3 ?加??热??Na2CO3 ⑤铝土矿 ?N?aOH?溶?液? NaAlO2 溶液 ?足?量C??O2 ? Al(OH)3 ?灼??烧? Al2O3 ?电??
解? Al A．①④⑤
B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
10．下列说法正确的是
?
?
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选 两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
11．草甘膦（结构如图）是广泛使用的许多除草剂中的有效活性化学成分。等物质的量的氯甲基膦酸和甘氨酸反应可得到草甘膦。下列说法正确的是
验Ⅳ：NO2 尾气处理
2
A．甘氨酸分子中所有原子一定在同一平面上 B．草甘膦分子中含有一个手性碳原子 C．草甘膦既能与酸反应又能与碱反应
D．氯甲基膦酸和甘氨酸得到草甘膦的反应为消去反应
1 2
12．下列图示与对应的叙述相符的是
甲
乙
丙
丁
A．图甲表示同温度下，pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线 I 为盐酸，
且 b 点溶液的导电性比 a 点弱 B．图乙所示，若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO，调节 pH 在 4 左右 C．图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g) N
2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中 交点 A 对应的状态为化学平衡状态 D．图丁为 KNO3 和 NaCl 溶解度曲线，若除去 NaCl 中少量的 KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，
再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净 NaCl 13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，用 pH 试纸测得：0.1mol·L?1 Na2SO3 溶液的 pH 约为 10；0.1mol·L?1 NaHSO3 溶液的 pH 约为 5。 HSO 3 ? 结合 H＋的能力比 SO 32 ?的强
B 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银 氨溶液，水浴加热，未出现银镜 蔗糖未水解 C 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2
滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液，一只试管中产生黄色 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
沉淀，另一支中无明显现象
D 向 CuSO4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性 14．常温下，向 20 mL 0.2 mol·L?1 H2A 溶液中滴加 0.2 mol·L?1 NaOH 溶液，滴加过程中有关微粒的物质的
量变化绘制在下图中。下列说法正确的是
A．当 V(NaOH)＝10 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为： c(Na＋)＞c(H
2A)＞c(HA?)＞c(H＋)＞c(OH?) B．当 V(NaOH)＝20 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为： c(Na＋)＞c(HA?)＞c(H＋)＞c(A2?)＞c(H2A) C．当 V(NaOH)＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：c(A2?)＋2c(OH?)＝c(HA?)＋c(H＋)＋3c(H2A) D．当 V(NaOH)＝40 mL 时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)=2[c(A2?)+ c(HA?)+ c(H2A)]
3
15．H2S 与 CO2 反应可制得 COS：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) ΔH。一定温度下，在三个 2L 的
恒容密闭 容器中投入反应物， 容器 I 中反应 至 5 分钟时达平衡 ，数据如下：
起始时物质的量/mol 平衡时 容器 温度/°C 物质的量/mol 平衡 平衡 常数 H2S CO2 COS H压强 2O COS I 500 0.200 0.200 0 0 0.020 P1 K1
II 700 0.200 0.200 0 0 n2 P2 K2=1/36 III 700 0.400 0.400 0 0 n3 P3 K3 下列判断正确的是A．反应到达平衡后的压强： P1 B．容器 I 中到达平衡后，再充入 CO2(g)和H2O(g)各0.020 mol，平衡向逆向移动 C．容器 II 中到达平衡时 H2S 和 CO2 的转化率均约为 14.3% D．容器 III 中再充入 COS(g)和 H2O(g)各0.2mol，达到新平衡时 CO2 的体积分数增大 第Ⅱ卷（非选择题 共 80 分） 16．(12 分)工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含有 Fe2O3、SiO2 等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示 意如下： 已知： 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 NaCl 沸点/℃ 57.6（易水解 ） 180（升华） 300（升华） 1023 801 回答下列问题： （1）提高铝土矿利用率的措施为 。 （3）铝土矿中加入足量焦炭高温反应，使用足量焦炭的目的是 。 （4）气体Ⅱ常用过量冷的 NaOH 溶液吸收，发生的主要离子反应有①Cl2+2OH? ＝Cl?+ClO?+H2O ② 。 （5）“废渣”的主要成分是 。 （6）AlCl3 和 NaCl 的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时 AlCl4?和 Al2Cl7?两种离子在电极上相互转化，电镀时阴极上若生成 1molAl，则电镀时转移电子的物质的量为 。 17．(15 分) 有机物 F 是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下: （1）化合物 D 中含氧官能团的名称为 、 。 4 （2）E→F 的反应类型为 。 （3）化合物 B 的分子式为 C10H14O，写出 B 的结构简式： 。 （4）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式： 。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应,其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ③分子中有 4 种不同化学环境的氢 （5）已知：① ；② 。以苯甲醇、乙醛为原料制备 , 写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18．(12 分)间接碘量法测定胆矾中铜质量分数的原．理．和．方．法． 如下：在弱酸性条件下，胆矾中 Cu2+与 I?作用 定量析出 I2，I2 溶于过量的 KI 溶液中，析出 I2 可用 Na2S2O3 标准溶液滴定。发生的反应分别为： 2Cu2++4I?＝2CuI↓+I2，2S2O32?+I3 ?? ＝S4O62 ?? +3I ? 。? 步骤 1:准确称取 5.000g 胆矾试样，置于 250mL 碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加 50mL 蒸馏水、5mL 3 mo l·L?1H2SO4 溶液，再加入足量的 10%KI 溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处 5min，充分 反应后，加入 1～2mL0.5%的淀粉溶液，用 Na2S2O3 标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去 16.25mL 标准 液。 步骤 2:用 K2Cr2O7 作基准物质标定 Na2S2O3 溶液：准确称取 1.470g K2Cr2O7，配成 100mL 标准溶液，然后加入过量 KI，在酸溶液中用 Na2S2O3 溶液滴定至终点，共用去 Na2S2O3 溶液 25.00mL。 已知：Cr2O 2??+ I? + H+ — Cr3+ + I2 + H2O (未配平) （1）实验原．理．和．方．法．中，加入过量的 KI 溶液的作用为 (用离子方程式表示)。 （2）实验步骤 1 中加入的硫酸不宜过多也不宜过少，过多在 Cu2+的催化下 I?易被空气中的氧气氧化， 过少的原因是 。 （3）通过计算确定胆矾中铜的质量分数。 （4）若胆矾试样含少量 Fe2(SO4)3，则测定结果铜质量分数 （填：“增大”、“不变”或“减小”）。19．(15 分)NiSO4·7H2O 大量用于电镀和催化剂。以含 Ni2+、Co2+的混合液、NaClO 溶液、Na2CO3 溶液等 可制备 NiSO4·7H2O 并回收 Co，其实验流程如下： 已知：温度高于 80℃，Ni2+大量水解，生成 Ni(OH)2 胶体。 （1）NaClO 溶液的作用是 。NaClO 溶液可由 Cl2 和 NaOH 溶液在较低温度下反 应制得，在不改变 NaOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 0℃左右进行，实验中可采取的措 施是 。 （2）金属镍法也可制备 NiSO4·7H2O：在反应器中加入水和硫酸，然后加入金属镍，并分数次加入稀硝酸进行反应，再经过一系列操作得到 NiSO4·7H2O。写出上述反应的化学方程式： 。如果 Ni、H2SO4、HNO3 都比较纯净，则制得的 NiSO4·7H2O 中可能存在的杂质是 （填化学式），除去这种杂质的实验操作是 。 （3）请补充由 NiCO3 制备 NiSO4·7H2O 的实验方案：将稀硫酸加入装有 NiCO3 的容器中至全部溶解， ，得到 NiSO4·7H2O。 5 20．（14 分）SNCR－SCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的 NOx），其流程如下： （1）SNCR－SCR 流程中发生的主要反应有： ①6NO(g)＋4NH3(g) 5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0kJ?mol?1； ②6NO2(g)＋8NH3(g) 7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9kJ?mol?1； ③N2(g)＋O2(g) 2NO (g) ΔH＝+179.8kJ?mol?1； 反应 4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) 的ΔH＝ kJ?mol?1； （2）SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是 。 （3）利用 NO 2 和 NH 作原电池燃料，能将氮氧化物转化为 3 N 2 ，减少环境污染，又能充分利用化学能，装 置如图 1 所示。 ①为使电池持续放电，离子交换膜只允许 通过。 ②电极 b 的电极反应式 。 20 题图 1 20 题图 2 （4）NSR（NOx 储存还原）工作原理：NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如图 2 所示。用 H2 模拟 尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图 3 表示该过程相关物质 浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是 。 20 题图 3 20 题图 4 （5）NO 和 NH3 在 Ag2O 催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图 4。 ①由图 4 可以看出，脱硝工艺流程应选择在有氧条件下进行的理由是 。 ②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下 NO 的转化率明显下降的可能原因是 。 21．(12 分) 向 Co2+盐溶液中加入过量的 KNO2 溶液，并以少量醋酸酸化，加热后从溶液中析出 K3[Co(NO2)6]。 （1）Co2+基态核外电子排布式为 。 （2）NO2 ?? 离子的空间构型为 ，与 NO2 ? ?离子互为等电子体的分子为 。 （3）CH3COOH 中 C 原子的杂化类型为 。 （4）化学式为[Co(NO2) (NH3)5]Cl2 的配合物有两种异构体，其棕黄色物质中 Co 的配位原子为 N，则 1mol 该棕黄色物质中含有σ键的数目为 mol。 （5）CoO、MgO 的结构和 NaCl 相似。Mg2+的半径为 0.066nm ，Co2+的半径为 0.072nm，MgO 中 Mg2+ 的位置可无限地被 Co2+占据形成一种固溶体，如固溶体斜长石的化学式为 Ca1-xNaxAl2-xSi2+xO8 ，则 CoO、MgO 形成的固溶体的化学式可表示为 。 6
相关推荐：
loading