沪教版初中化学九年级化学中考必背知识点整理

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第一章 开启化学之门

1.酒精能燃烧属于 ；酒精挥发属于 ；酒精燃烧属于 ； 酒精能挥发属于 ；（填物理变化、化学变化、物理性质、化学性质）。 2.用 作灯泡的填充气、粮食瓜果的保护气，是利用其化学性质 的原因。 3.空气是 （混合物或纯净物），体积分数最大的气体是 ，占 %； 其次是 ，占 %；空气中含量最多的元素是 。 4.空气中氧气体积分数的测定

（1）选用药品：红磷（铁丝不能在空气中燃烧，木炭和硫在空气中燃烧生成了新的气体）。 （2）现象：红磷燃烧，产生大量的 ；冷却至室温，打开止

水夹进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的 。 （3）化学方程式 , （4）结论氧气约占空气体积的 。

（5）剩余气体主要是 ，其性质有 、 。

（6）分析进入集气瓶的水少于五分之一的原因？ ① ；

② ； ③ 。

第二章 身边的化学物质

1.氧气用途 、 。氧气 （是不是）可燃物， （能否）作燃料。

2.物质燃烧的化学方程式及特征现象：（前面空写化学方程式）

（1）镁在空气中燃烧： ；发出 ， 热量，生成 固体。 （2）铁在氧气中燃烧： ，剧烈燃烧， ， 热量，

生成 固体。集气瓶底先放入 ，防止 ； 铁丝绕成螺旋状目的 ；火柴的作用 。 （3）氢气中空气中燃烧： ， 产生 火焰。 （4）红磷在空气中燃烧： ， 产生大量 。

（5）硫粉燃烧： ， 空气中 火焰，氧气中 火焰。 （6）碳在氧气中燃烧：充分： ， 描述现象时说成“生成二氧化碳气体”是

错误的，应说成生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。不充分燃烧： 。 （7）一氧化碳在氧气中燃烧： ， 火焰。 （8）铜在空气中加热： ， 色固体变成 色固体。 （9）铝在空气中反应： ， 色固体变成 色固体。

金属铝不易锈蚀原因 。

3. 氧气的工业制法名称 ，原理利用液氮和液氧的 不同， 先蒸发出来的是 ，剩下的主要是 ，属于 变化。

4.催化剂起到 作用，在化学反应中能 反应速率， (能不能）增加产生氧气的质量。本身的 和 在反应前后都不变。

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5.气体制备

（1）写出标号仪器的名称：a 、b 、c 、d 、

e 、f ，汉字写正确。 ．．．．．（2）实验室制取O2

①高锰酸钾制O2的发生装置 ，收集装置 ，方程式为 。 ②双氧水制O2的发生装置 ，收集装置 ，方程式为 。 ③高锰酸钾制O2步骤： 。在试管口放 ， 防止 。先检查装置 再装药品，收集完气体后要先 ， 再 ，防止 。加热时试管口略向 倾斜， 防止 。 （3）实验室制取CO2

①药品： 和 ，

②发生装置 ,收集装置 ，方程式为 。 （4）收集

①O2的密度 空气，可用 法收集，O2 溶于水，可用 法收集。 ②CO2的密度 空气，可用 法收集。CO2 溶于水，不能用 法收集。 ③收集干燥的气体选用 法，收集较纯净气体选用 法。做蜡烛．．．．．．．

燃烧实验用 法收集氧气，铁丝燃烧用 法收集氧气。

（5）检验

①将一根 伸入集气瓶 ，若 ，证明是O2。

②将CO2通入 中，若 ，证明是CO2 ； (能不能）用燃着的木条。 （6）验满

①向上排空气法收集氧气时，将一根 放在瓶 ，若 ， 证明O2已集满。

排水法收集O2时，当 时开始收集；当 时证明O2已满。 ②将一根 放在瓶 ，若 ，证明CO2已集满。 （6）实验室制取氢气

①药品： 和 ，

②发生装置 ,收集装置 ，方程式为 。 ③检验：气体能燃烧，发出 的火焰，则是氢气。

④验满：把 放在 ，如 则满。 （7）氨气的实验室制法

①.实验室用加热 和 固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水。发生装置为 ，方程式是 。 ②收集氨气选用装置 。验满：把 放在瓶 ，变 则满。 把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中， 观察到的现象是 、 。

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6.发生装置和收集装置的改进型

A B C D E F G B与A相比，优点： 。长颈漏斗的下端要伸入 。 装置C的优点：可以通过控制液体的流量，进一步控制反应的 。 装置D的优点：能控制反应的 。

装置E可以用作排空气法收集气体：密度比空气大的 近 出，密度比空气小的

气体 进 出，例如收集O2、CO2从 进气，验满从 端； 收集H2从 进气，从 端验满。 换成F装置相反。

装置G可用作排水法收集气体，与气体的密度无关，只与溶解性有关，都从 进气， 7.CO2的性质和用途

（1）二氧化碳密度比空气 ； 溶于水1:1、有三态变化； （2）固体二氧化碳俗名 ，常用于 ； 液态CO2常用于 。

（3）将CO2 通入紫色石蕊试液现象 ，说明CO2 能与水反应生成 ，

方程式 ， 加热后的现象是 ， 说明二氧化碳和水反应生成物不稳定，易分解，方程式 。 （4）将CO2 通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水 ，方程式 。 （5）把CO2 倒入盛有阶梯燃着蜡烛的烧杯中，现象： 。 结论：① （物性） ②CO2 、 （化性）。 8.分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应：（反应类型）

化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质是反应叫分解反应。

置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物。 复分解反应：两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 氧化反应：物质跟 发生的化学反应， （属于或不属于）反应类型。 判断：氧化反应一定是化合反应。 。

中和反应：专指 与 反应生成 和 。 （属于或不属于）反应类型。 判断：酸碱中和反应生成盐和水，所以能生成盐和水的反应一定都是中和反应。 。 9.电解水：方程式 ，“ 氧 氢；氢 氧 ”， 结论：水是由 组成的，(水是由 构成的。) 正极气体用 方法检验，现象是 ； 负极气体用 方法检验，现象是 。 电解水实验加入稀硫酸或氢氧化钠溶液目的是 。 氢气燃烧：方程式 ，现象 。

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10.水的区分和净化：

（1）硬水是指含有 的水，氯化钙（CaCl2）溶液 （是不是）硬水。 区别硬水和软水的方法是加入 ，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；

硬水软化的方法是 ， （能不能）用过滤的方法。 （2）纯水与不纯净的水的区分方法： ；

（3）除去水中不溶性杂质的方法是 ，玻璃棒的作用是 。 （4）净水程度最高的方法是 ，能变成纯水。

（5）净水时，活性炭的作用是 作用，明矾作用是 。 （6）自来水用氯气消毒，是 变化，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）， 方程式为 ；HCLO中氯元素化合价是 价。

第三章 物质构成的奥秘

1.微粒的性质

（1）闻到花香或气味，说明分子是 的。

（2）100mL水和100mL酒精混合总体积小于200mL，说明分子间有 。 （3）物质的三态变化主要是由于微粒间的 发生改变，微粒的大小 （变化或不变）。 2.构成物质的微粒有 、 、 。

氧气是由 构成的，干冰由 构成，铜是由 构成的， 金刚石是由 构成的，氯化钠是由 和 构成的。

3.分子和原子的本质区别是在化学变化中分子 ，原子 。（可分或不可分）. 保持物质化学性质最小粒子是 。化学变化中最小微粒是 。分子由 构成。

不同种元素的区别在于 不同。元素的化学性质与原子 有关 。 4.原子的结构：

原子由带 电荷的 和带 电荷的 构成，原子核由带 电荷的 和不带电的 构成；电子带 电。

原子不显电性的原因： 原子核和核外电子带的电，电性 电量 ，相抵消。 在原子中： 数 = 数 = 数

相对原子质量 = 数 + 数 5.离子的形成：

原子 电子会变成离子,质子数 电子数(=或≠）； 原子 电子变成 ，如钠离子 ； 原子 电子变成 ，如氯离子 。 在原子变成离子的过程中，质子数 (变化或不变)。

6.化学用语：写原子符号直接用 表示；如氧原子 ；钙原子 ；

写分子符号用 表示，如氧分子 ，水分子 ；

写离子符号先写 ，然后在右上角注上 ，如氧离子 。 化合价标在元素符号的 方，如铜元素化合价 ，氧化铜中铜元素的化合价 。 数字2的含义：2O ，O2 ，2O2 ； O 2O ；2个氢氧根离子 ，2个碳酸根离子 。 氢原子 ，2个氢原子 ，氢分子 ，2个氢分子 ，

2-2-

4

氢离子 2个氢离子 。氯离子 ，钠离子 。 7.计算元素的化合价：化合物中各元素的化合价代数和为 。KIO3 中碘元素的化合价 为 ，单质铁的化合价为 ，氧化铁中铁化合价 ，氧化亚铁中铁是 。 8.“高钙牛奶”、“葡萄糖酸锌”“加碘盐”中的钙、锌、碘指的是 。

9.地壳中元素含量： （前四位），地壳中含量最多的金属元素是 ， 海洋中含量最多的元素是 ，太阳上最多的元素是 ，其次是 ， 人体中 含量最高的元素 ,人体中含量最高金属元素 ，空气中含量最高元素 。 10.人体缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。人体含有的微量元素： ； 缺 ：骨质疏松、佝偻病； 缺 ：贫血；

缺 ：发育停滞、智力低下、侏儒症； 缺 ：甲状腺疾病。 11.有关化学式的计算：通常提供未见过的化学式。

央视“3·15”晚会上，曝光了不法商家为降低油价，用甲缩醛等化工原料勾兑

生产调和汽油欺骗消费者。甲缩醛的化学式为C3H8O2,请思考作答。（C-12 H-1 O-16） （1）调和汽油属于 （混合物或纯净物）。甲缩醛属于 （有机物或无机物），

甲缩醛 （是不是）有机高分子。

（2）甲缩醛是由 种元素组成的，是由 （填名称）元素组成的。 （3）一个甲缩醛分子中含有 个原子。（如果说甲缩醛由多少个原子构成是错误的）。 （4）甲缩醛的相对分子质量是 。（注意不写单位）

（5) 甲缩醛中碳、氢、氧原子的个数比为 （不要误认为是质量比）； （6）甲缩醛中碳、氢、氧元素的质量比为 。

（7）甲缩醛中 元素的质量分数最大，为 %。

12.物质的简单分类：物质分为 和纯净物；纯净物分为 和 。 化合物分为 化合物和 化合物；氧化物、酸、碱、盐属于 ； 糖类属于 ，六大营养素中属于有机物的是 。 练习：下列各图中，“ ”和“”分别表示两种不同元素的原子，

其中A表示 ，B表示 ，C表示 ，D表示 。

第四章 认识化学变化

1.燃烧是一种发 、发 的剧烈的 反应。燃烧的条件（三个同时满足）

（1） ；（2） ；（3） 。

2.灭火的原理：隔绝 、隔离 、降温至 以下。

油锅起火 ；煤气起火 ；森林火灾 。 3、质量守恒定律： 化学反应的各物质的质量总和等于 的各物质的 质量总和。

a克A物质与b克B物质恰好完全反应生成c克C物质，那么a+b c ； a克A物质与b克B物质反应生成c克C物质，那么a+b c 。 对于 变化来说有质量守恒定律， 变化没有质量守恒定律。

4. 质量守恒的原因： 宏观上：化学反应前后元素的 和 没有变化；

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