猜想2 固体X含有三种成分：NaHCO3和________。
②下面是针对固体X中的成分猜想进行的实验探究。请填写下表中的空格(可不填满)。
实验步骤 步骤1：取少量固体X样品，加入适量蒸馏水，使固体完全溶解，将溶液分装到两支试管中 步骤2：________________ 步骤3：________________ ________________ ________________ 预期现象和结论 限选试剂：酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、稀HNO3、蒸馏水、AgNO3溶液、澄清石灰水 (3)上述装置C中，如果标准状况下的氯气2.24 L与0.1 mol碳酸钠正好完全反应，则湿润的氯气与碳酸钠反应的化学方程式为___________________________。
解析 (1)实验室制备氯气一般用浓盐酸与MnO2反应，制得的氯气中含有HCl杂质，一般用饱和食盐水除去。(2)①反应物为Cl2、H2O、Na2CO3，而D中物质为含氯氧化物，其中Cl元素显正价，则C中含氯的盐中Cl元素必显负价，该盐为NaCl。固体X的成分可能为NaHCO3、NaCl或NaHCO3、NaCl、Na2CO3。(2)由于可以确定固体X中含有NaHCO3，因此对固体X的成分的探究，实质是检验NaCl、Na2CO3的存在，即可以通过检验Cl、CO3来探究固体X的组成，检验CO3选择BaCl2溶液，需要注意的是不能选择澄清石灰水，否则NaHCO3会有干扰，检验Cl选择稀HNO3和AgNO3溶液。(3)设含氯氧化物的化学式为Cl2Ox，则该反应可表示为11
Cl2＋Na2CO3＋H2O===NaHCO3＋NaCl＋Cl2Ox，根据氧元素守恒，得x＝1，故该反应的化学方
22程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。 答案 (1)浓盐酸 饱和食盐水 (2)①NaCl NaCl、Na2CO3 ②
实验步骤 步骤2：向一支试管中滴加足量BaCl2溶液 步骤3：向另一支试管中滴加足量稀硝酸，再加适量AgNO3溶液 预期现象和结论 若无明显现象，则固体X中不含Na2CO3；若溶液变浑浊，则固体X中含Na2CO3 若溶液未变浑浊，则固体X中不含NaCl；若溶液变浑浊，则固体X中含NaCl －
2－
－
2－
(3)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O
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【解题建模】
假设判断型方案设计解题模板
考点指导2 “原理探究型”方案的设计
【典例2】 (北京理综)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe＋2I
3＋
－
2Fe＋I2”反应中Fe和Fe的相互转化。实验如下：
2＋3＋2＋
(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到__________________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中________造成的影响。
(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe向Fe转化。用化学平衡移动原理解释原因：____________________________________________________
_______________________________________________________________。 (4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe向Fe转化的原因：外加
Ag使c(I)降低，导致I的还原性弱于Fe，用下图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验
＋
－
－
2＋
2＋
3＋
2＋
3＋
6
证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 mol·L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是____________________________________ _______________________________________________________________。
(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中Fe向Fe转化的原因。 ①转化的原因是__________________________________________________ ______________________________________________________________。 ②与(4)实验对比，不同的操作是_____________________________________ ________________________________________________________________。
(6)实验Ⅰ中，还原性：I＞Fe；而实验Ⅱ中，还原性Fe＞I。将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是__________________________________________________ __________________________________________________________________。 【解题指导】
原理探究型实验答题过程中答题误区
(1)原理探究实验过程中忽视反应条件设置与控制；回答问题时遗漏某一限制条件；易造成想当然或默认某些条件等错误。
(2)原理探究中易将待探究的原理当成已知内容进行设计，造成明确的探究指向。 (3)原理探究过程中提出的探究点不够完整，遗漏某种情况；有时也会在方案设计中遗漏某一种可能，造成方案不完整，或非此即彼的情况。
(4)原理探究实验设计思路中从已有知识与信息找不到合理的方法，无法将综合探究实验解答完整。
解析 (1) 待实验Ⅰ溶液颜色不再改变，说明其中的可逆反应已达平衡状态。(2) 实验ⅲ中加入1 mL水，目的是排除ⅱ中因加入FeSO4溶液对原溶液稀释，造成溶液颜色变化。(3)ⅰ
7
－
2＋
2＋
－
2＋
3＋－1
中加入 AgNO3溶液，Ag与I生成AgI黄色沉淀，c(I)减小，平衡2Fe＋2I
2＋
＋－－3＋－
2Fe
2＋
＋I2逆向移动。ⅱ中加入 FeSO4溶液，c(Fe)增大，平衡也是逆向移动，c(I2)减小，溶液颜色变浅。(4) ①U形管左管中I具有强还原性，易发生氧化反应，a极为原电池的负极。U形管右管中Fe具有强氧化性，易发生还原反应，b极为原电池的正极。②在U形管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag与 I生成AgI黄色沉淀，I浓度降低，U形管右管新生成的Fe
－
＋
－
－
2＋
3＋
－
还原性比I的强，从而U形管右管易发生氧化反应，作负极，故电流表的指针向左偏转。(5)①按照(4)的离子浓度大小影响离子的还原性的原理，该同学利用原电池装置进行实验，证实了 ⅱ 中Fe浓度增大，还原性增强，使Fe还原性强于I。②实验ⅱ与实验(4)相比较，实验(4)当指针归零后，可采取向U形管右管中滴加1 mol·L FeSO4溶液，以增加Fe
＋
2＋
－
2＋
－
－1
2
2＋
2＋
－
的浓度，使c(Fe)大于c(I)。(6) 根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中c(Fe)和c(I)的浓度不同
知，在其他条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，导致平衡移动。 答案 (1)化学平衡状态 (2)因溶液稀释使溶液颜色变化
(3)Ⅰ中加入Ag发生反应：Ag＋I===AgI↓，c(I)降低；Ⅱ中增大c(Fe)，平衡均逆向移动
(4)①正 ②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转
(5)①Fe随浓度增大，还原性增强，使Fe还原性强于I ②向右管中滴加 1 mol·L FeSO4溶液
(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向 【课堂对点训练】
2．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持装置已略去)。
2＋
2＋
－
－1
＋
＋
－
－
2＋
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色，然后开始实验。
步骤① 配制1 mol·L FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量－1 8
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