学 海 无 涯
2019中考初三化学
知识点总结笔记
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笔记
考点一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg +O22MgO2Mg +O22MgO注：MgO：白色固体
4Al +3O22Al2O34Al +3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体
3Fe+2O2Fe3O42Cu+ O22CuO注：CuO：黑色固体
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸→盐+ H2↑置换反应
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H2SO4+MgMgSO4+ H2↑2HCl +MgMgCl2+ H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
3H2SO4+ 2AlAl23+ 3H2↑6HCl + 2Al2AlCl3+ 3H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4+ZnZnSO4+ H2↑2HCl +ZnZnCl2+ H2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4+ FeFeSO4+ H2↑2HCl + FeFeCl2+ H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： ×M
生成物中金属元素的化合价 金属的相对原子质量
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3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al+3CuSO4Al23+ 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色
Cu+ 2AgNO3Cu2+2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
考点二、置换反应
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
2、特点：反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物
考点三、常见金属活动性顺序：
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbCu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：
金属的位置越靠前，它的活动性就越强
位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
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