2018年高三化学回归课本知识点

③陶瓷：（复杂的物理化学变化。非氧化还原反应） 17. 互为官能团异构

（1）烯烃与环烷烃 （2）炔烃与二烯烃、环烯烃 （3）醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚 （4）醛与酮 （5）酸与酯 （6）氨基酸与硝基化合物 （羧基可以拆分为醛基与羟基） 18.A+酸→水+B A可能为：

（1）碱（反应略） （2）碱性氧化物（反应略） （3）单质S+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O △（4）酸性氧化物 SO2+2H2S＝3S↓+2H2O

（5）不成盐氧化物NO+2HNO3（浓）＝3NO2+H2O

（6）酸 HCl+HClO＝Cl2↑+H2O H2S+3H2SO4（浓） △ 4SO2↑+4H2O H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O （7）醇 （反应略）

19.A+B→C+D+H2O （1）非氧化还原反应：①NaHSO4+Ba(OH)2→ ②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（两种沉淀） ③AlCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤碳酸盐+HCl等

（2）氧化还原反应：①单质+H2SO4（浓）→②单质+HNO3 →③SO2（或H2S）+HNO3→ ④Cl2（或S）+NaOH→ ⑤HCl（浓）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2 等）→ （3）有机反应

①CH3CHO+Cu(OH)2→ ②C2H5Br+NaOH 醇 CH2＝CH2↑+NaBr+H2O

△

20.物质A+H2O→气体

（1）A为气体：①F2→O2 ②NO2→NO ③CO→CO2+H2

（2）A为固体单质：①Na（K、Ca）+H2O→H2 ②Fe（或C）+H2O→H2 （特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2 ）

（3）A为固体化合物：①Na2O2+H2O→O2 ②CaC2+H2O→C2H2

*③Al2S3+H2O→H2S+Al(OH)3 *④Mg3N2 +H2O →NH3 +Mg(OH)2 （4）特殊条件下产生气体

①NaCl+H2O（电解）→H2+Cl2 CuSO4+H2O（电解）→O2 21.A +X B +X C （1）非氧化还原反应：

①AlCl3+NaOH→Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH→NaAlO2 （X为NaOH） 或NaAlO2 +HCl→Al(OH)3 Al(OH)3+HCl→AlCl3 （X为HCl）

②NaOH+CO2→Na2CO3 Na2CO3+CO2→NaHCO3 (X为CO2 ) （B为其他碳酸盐亦可） 或CO2+NaOH→NaHCO3 NaHCO3+NaOH→Na2CO3 （X为NaOH） ③AgNO3+NH3·H2O→AgOH AgOH+NH3·H2O →Ag(NH3)2+ （A为锌铜等盐亦可） （相反过程同①） （2）氧化还原反应

17

①Na+O2 →Na2O Na2O+O2 →Na2O2 ②S（或H2S）+O2→SO2 SO2 +O2 →SO3 ③N2（或NH3）+O2→NO NO+O2→NO2 ④C+O2→CO CO+O2→CO2 （以上X为O2） ④P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 （X为Cl2）

⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 （X为H2O ） ⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2 （X为Fe） ⑧FeCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe（X为Zn）

⑨C2H5OH（或CH2＝CH2）+O2→CH3CHO CH3CHO+O2→CH3COOH （X为O2，B为其他醛亦可）

⑩Fe2O3（或Fe3O4）+CO→FeO Cu2O+H2→Cu

FeO+CO→Fe 18

X为CO）或CuO+H2→Cu2O （