（3）小亮同学想设计实验来比较铁、铜两种金属的活动性强弱。现有铁和铜两种金属，请你帮助他选择另一种药品完成实验。（写出药品即可） 【答案】⑴合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度（合理即可）
（2）铜丝表面变黒
⑶稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液（合理即可，硫酸铜溶液没有溶液两字不得分） 【解析】⑴合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，纯铜片和黄铜片互相刻画，在纯铜片上留下明显划痕；（2）铜和氧气在加热条件反应生成氧化铜。氧化铜是黑色固体，所以铜丝表面变黒；⑶金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。比较铁、铜两种金属的活动性强弱，可将铁和铜两种金属稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液；铁能反应，而铜不反应，说明铁的活动性比铜强
五、实验题（本题共3小题，每空1分，共20分） 30．根据下列实验装置图，按要求冋答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ；②________。
（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为_________，基本反应类型为____；若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为________。
（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为_____；验满二氧化碳的方法是___________；装置B 中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是_________。 【答案】30、⑴①酒精灯；②集气瓶
（2） 2KClO3
2KCl+3O2↑ 分解反应 E
⑶B C；将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，则满；控制反应的速率
【解析】⑴①酒精灯；②集气瓶（2） 氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾、氧气，反应方程式为2KClO
MnO2?3
2KCl+3O2↑；由一种物质生成两种或两种以上物
质的反应叫分解反应；选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气难溶于水可以用排水法收集。排水法收集收集的气体较纯；⑶选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B。二氧化碳能溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集。二氧化碳不可燃不助燃，用燃着的木条验满，将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，则满；用分液漏斗代替长颈漏斗的优点：通过控制液体的滴加速率来控制反应的速率。
31．化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示的实验，请回答下列问题:
（1）A图所示的实验中，玻璃棒的作用____________________。
（2）B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要________；烧杯中热水的作用____________。（答出一点即可）
（3）通过C图所示的实验，可以得出铁制品锈蚀的条件为：铁与______反应。 （4）D图所示的实验中，加入酚酞的作用是_________；实验中逐滴加入稀盐酸的目的是______。
【答案】（1）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
（2）氧气（或空气） 提供热量（或隔绝氧气） ⑶氧气和水
（4）判断反应的发生和停止（或判断反应的发生也可）（合理即可） 防止稀盐酸过量，使氢氧化钠与稀盐酸怡好反应
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．小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。 【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中氢氧化钠是否变质？ 【作出猜想】猜想一：洒精中含有碳元素。
猜想二：固体酒精中氢氧化钠己变质。
【实验探究】（1）如下图所示进行实验，发现澄清石灰水_____,可得出酒精中含有碳元素的结论。
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式_________。
【实验结论】（1）酒精中含有碳元素。
（2）固体酒精中氢氧化钠己经变质。
【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。
（1）他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液_____，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。
（2）小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由
是________。
（3）他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。
【反思交流】（1）实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是___________。
（2）实验室中氢氧化钠应________保存。 【答案】
【实验探究】⑴变浑浊 （2） CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
【拓展延伸】⑴变红 （2）碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红 【反思交流】⑴除去碳酸钠（或CO3）（合理即可）⑵密封 【解析】
2-
六、计算题（本题共2小题，33小题 3分，34小题7分，共10分）
33．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算：
（1）乙酸乙酯的相对分子质量为_________；
（2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为___________；(答最简整数比) （3）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______g。 【答案】（1） 88 （2） 6：1 （3）6.4
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．在一定温度下，向20g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入l0lg水，溶解后，再向其
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