第II卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分，共52分。第17-20题为必考题，每个试题考生都必须作答。第21-22题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共37分。
17.(8分）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，Z可分别与Y、W、R形成几种常见的二元化合物，其中有两种是大气污染物，R原子最外电子层上有1个电子。
(1) R2Z2的电子式为 , Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号）。 (2) X与Z可形成X2Z、X2Z,两种不常见的气体化合物，X2Z燃烧生成XZ2,写出X2Z与CuO反应的化学方程式
, X2Z3与水反应生成二元弱酸(H2X2Z4),则X2Z3与NaOH溶液
反应的离子方程式为 。
(3)Y2H4是一种可燃性液体，16.0 gY2H4在氧气中完全燃烧生成一种单质与液态水时可放出312kJ的热量，写出Y2H4燃烧的热化学方程式 。
18.(8分)钴蓝（化学式Al2Co04)是一种耐热、耐光、耐酸、耐碱腐蚀的蓝色颜料。某企业利用含铝锂钴废料（铝箱、CoO和Co2O3、Li20)制备钴蓝的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)碱浸时要有防火、防爆措施，原因是 ，操作I的内容是 。
(2)在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸酸浸出钴，但实际工业生产中却不用盐酸，请 从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因
。
(3)写出“还原”过程中反应的离子方程式 。
(4)料渣2的主要成分是A1(0H)3 、 ，写出灼烧时反应的化学方程式
。
19. (10分）过氧化钙主要用作杀菌剂、防腐剂等，温度在350℃以上容易分解。某同学在实验室中利用纯氧制取少量Ca02,其装置示意图如图:
回答下列问题：
(1)制备氧气的方法有多种，若X是Mn02,则Y 是 ，若Y是H20,则A中反应的化学方程式为
。
.
(2)使用橡皮软管的好处是 , B中试剂是
(3)实验结束时，该同学取少量C中固体置于水中，发现有一种刺激性气味的气体且该气体遇石蕊试液变蓝色，则该气体成分是 。
(4)为测量产品的纯度，该同学准确称童8.00g产品，然后洛解在足量的KI酸性溶液中，充分反应后再取上述溶液总量的一半,用0.2000 mol·LNa2S203溶液滴定（I2+2Na2S203 =2NaI+Na2S406,指示剂为淀粉），滴定终点时消耗了VmL标准溶液。判断滴定 达到终点时的依据是
，产品中Ca02纯度为__ ％。
-1
20.(11分）已知某密闭容器中存在可逆反应2CO(g)+4H2(g) =CH3CH20H(g)+H20(g) ?H。测得其他条件相同时，CO的平衡转k率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1中曲线所示， 平衡常数K与温度关系如图2所示。 回答下列问题：
(1)该反应的?H 0 (填“＞”或“＜”，后同），pl p2，M、N相比，混合气体平均相对分子质量较大的是
.
(2) A、B, C、D四点中能正确表示该反应的平衡常数A：与温度T的关系的点为 。
(3)下列各项数据能表明一定温度下，恒容密闭容器中反应 2CO(g)+4H2(g)= CH3CH20H(g)+H20(g)达到平衡状态的是 . a.气体密度保持不变 b.反应过程中 c(CO):c(H2)=1:2 c.生成速率:v(C0)=2v(H20) d. ?H—定
(4)若在恒容条件下，最初向容器中通入1 mol C0、2 mol H2,在适当催化剂、温度下使其发生反应 2CO(g)+4H2(g)= CH3CH20H(g)+H20(g)。测得开始时容器总压为 3xl0Pa，反应经
5
2 min达到平衡且平衡时体系压强降低了3,则v(CO)= Pa/min,该温度下的平衡常数为Kp的值为 。
(二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
21.[化学一选修3:物质结构与性质](15分）
钙钛矿（主要成分是CaTi03)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代桂基太阳能电池的统治地位。 (1)基态钛原子的电子排布式为 ，若钙原子核外有7种能量状态的电子，则钙原子处于 (填“基”或“激发”）态，氧元素所在周期第一电离能由小到大的前三种元素依次是 。
(2)硅能形成一系列硅氢化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷广泛应用于微电子、制造太阳能电池。
①上述分子中硅原子存在sp2杂化的是 ，属于正四面体的是 _。
②桂烷链长度远小于烷烃，最可能的原因是 ，硅烷同系物熔、沸点的变化规律可能是
.
(3) CaTi03的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
则与A距离最近且相等的又有_ 个，M的坐标是 ；若晶胞参数是r pm, NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是_ _g/cm. 22.【化学——选修5:有机化学基础](15分）
有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如下（其中H与FcCl3溶液能发生显色反应）：
回答下列问题：
3
(1) A的名称是 ,E中的官能团名称是 。 (2) B—C的反应类型是 (3) H的结构简式为 .
(4) E与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有 种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式 。 ①是芳香族化合物
②能与NaHC03溶液反应但不能与FeCl3溶液发生显色反应 ③l mol该物质与钠反应时最多可得到1molH2 (6)以2-氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯 ,写出合成路线图（无机试剂自选）
, F的分子式为
。
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