2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1mol SiO2含有2NA个Si-O键
B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA C．在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA D．标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为NA 【答案】B 【解析】
分析：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。A中考察1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1mol SiO2含有4NA个Si-O键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为羧基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电子转移的数目；C中考察碳酸根离子的水解规律；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。
详解：1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1molSiO2含有4NA个Si-O键，A错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7×（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即为0.1mol）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6NA，B正确；Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以Na+总数大于2NA，C错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。
2．Fe3++Ag?Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。已知常温下反应：现将含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关 K，关于该原电池的说法正确的是
A．原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+ B．盐桥中阳离子从左往右作定向移动 C．石墨为负极，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+ D．当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】
【详解】
A．根据浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3＋、Fe2＋及Ag＋
c(Ag?)c(Fe2?)0.1?0.01??0.01，Qc小于K，所以反应Fe3++Ag?Fe2++Ag+正向进行，的浓度，可求得Qc=3?c(Fe)0.1＋＋＋＋
即原电池总反应为Fe3+Ag=Fe2+Ag，Fe3作氧化剂，氧化了Ag，A错误；
B．根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的阳离子是从右往左作定向移动，B错误；
C．根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3＋+e－=Fe2＋，C错误；
D．当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D正确。 答案选D。 【点睛】
该题通过浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。 3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 【答案】D 【解析】 【详解】
A.未指明气体所处的外界条件，不能确定CO2的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A错误； B.硝酸铵是强酸弱碱盐，L－1的NH4NO3溶液中含有的在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，所以0.1 L 3 mol·NH4＋数目小于0.3×6.02×1023，B错误；
C.5.6gFe的物质的量是0.1mol，二者发生反应，若铁过量，则反应生成Fe2+，5.6gFe失去0.2×6.02×1023个电子，若硝酸足量，则5.6gFe失去0.3×6.02×1023，因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判断转移电子的物质的量，C错误；
D.在SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O键，4.5g二氧化硅的物质的量是0.075mol，则其中含有的Si-O共价键数目为0.075mol×4×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023，D正确； 故合理选项是D。
4．下列关于物质工业制备的说法中正确的是
A．接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品 B．工业上制备硝酸时产生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收
C．从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型 D．工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A．直接用水吸收SO3，发生反应SO3?H2O=H2SO4，该反应放热会导致酸雾产生，阻隔水对SO3的吸收，降低吸收率；因此，吸收塔中用的是沸点较高的浓硫酸吸收的SO3，A项错误；
B．NaOH溶液可以吸收NOx，因此工业上制备硝酸时产生的NOx通常用NaOH溶液吸收，B项正确； C．利用海水提取镁，先将贝壳煅烧，发生分解反应生成CaO；再将其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2，这一过程涉及CaO与水的化合反应以及Ca(OH)2与海水中的Mg2+的复分解反应；接着Mg(OH)2加盐酸溶解，这一步发生的也是复分解反应，获得氯化镁溶液；再由氯化镁溶液获得无水氯化镁，电解熔融的无水氯化镁即可得到镁单质；整个过程中并未涉及置换反应，C项错误；
D．工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D项错误； 答案选B。
5．将25℃时浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线II表示HA溶液的体积 B．x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+) C．电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)
D．x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A. 开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II表示HA溶液的体积，故A正确； B. 根据电荷守，x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正确；
C. 根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA) 误； D. x点酸剩余、y点恰好反应、z点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大，故D正确； 选C。 【点睛】 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意y点是恰好完全反应的点。 6．下列物质分类正确的是 A．豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 C．NO、SO3均为酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】 A．分散质粒子直径介于1-100nm之间的为胶体，豆浆、蛋白质溶液均属于胶体，故A正确； B．H2O是弱电解质，CO2属于非电解质，故B错误； C．SO3为酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故C错误； D．H2S中S的化合价为最低价，是常见的还原剂，O2是常见的氧化剂，故D错误； 故选A。 【点睛】 本题的易错点为B，要注意二氧化碳的水溶液能够导电，是反应生成的碳酸能够电离，而二氧化碳不能电离。 7．已知2H2(g) +O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ。下列说法错误的是( ) A．2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量 B．2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量 C．2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量 D．2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．由信息可知生成2molH2O（l）放热为571.6kJ，则2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量，选项A正确； B．该反应为放热反应，则2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量，选项B正确； B．H2O、CO2均为电解质 D．H2S、O2常作还原剂
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