分析化学教案6酸碱滴定1

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这是个一元三次方程，求其解相当麻烦，又没有必要。

计算中所用常数其本身即有百分之几的误差，而且未使用活度。

1) 若弱酸的浓度不是太稀时，HA虽有离解，但相对而言，离解较少，[HA]接近于c

3) 当cKa≥20Kw时，忽略水的离解，忽略Kw。

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例6：试求0.12mol/L一氯乙酸溶液的pH，已知pKa=2.86。 解：由题意得

例7：已知HAc的pKa= 4.74，求0.30mol/LHAc溶液的pH值。

上述酸式盐溶液 浓度计算公式完全适用于弱酸碱盐（如NH4Ac等）溶液，读者自己

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参

阅

分

析

化

学

教

材

P48-51

三、两性物质溶液pH值的计算 在溶液中既可起酸的作用，又可起碱的作用的两性物质，主要是些酸式盐：如：NaHCO3、K2HPO4、NaHC2O4等（或是些弱酸弱碱的化合物，如NH4Ac、(NH4)2S、H2NCH2－COOH 等，这里不作讨论）。它既可以给出质子，又可接受质子，因此其酸碱平衡比较复杂，但求其pH 值，仍可根据具体情况，作简化处理。

对

于

一

元

弱

碱

，

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求解相当麻烦，须作近似处理：

例8：计算0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液的pH值。

NaH2PO4和Na2HPO4都属两性物质，但是它们的酸性和碱性都比较弱，可以认为平衡浓度等于总浓度。因此可根据题设条件，采用式(10)或⑾进行计算。 (1) 对于0.05mol/LNaH2PO4溶液

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四、其它酸碱溶液pH值的计算

对于强酸，二元酸，缓冲溶液pH值的计算仍按一元弱酸和酸式盐的思路和途径进行

处理， 即：先写出质子方程，然后把式中所有组分