成功就是复杂的事情简单的做，简单的事情重复的做，重复的事情认真的做 2.硫酸的化学性质
(1)稀H2SO4具有酸的通性。 (2)浓H2SO4的特性：
①吸水性(常用作干燥剂)：不能用浓硫酸干燥的气体有： 。 ②脱水性：浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去，例如： C2H5OH――→CH2===CH2↑＋H2O。 170 ℃
③强氧化性： a．与金属的反应
浓H2SO4氧化Cu的化学方程式为 。 b．与非金属的反应
加热条件下浓H2SO4氧化C的化学方程式为 。 3．SO24的检验：
－
浓H2SO4
【每日一问】实验需要用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4是否是浓H2SO4：
将浓H2SO4沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中并不断搅拌 碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S、HI等 Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
检验SO2―→取清液――→有无白色沉淀，即可确定是否存在SO2 4的正确操作是：待测液―4。
－
－
△
△
盐酸酸化BaCl2溶液
【每日一问】方法一 取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，无明显变化则为稀H2SO4。
＋＋
方法二 取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀H2SO4，Fe＋2H===Fe2＋H2↑；若无明显现象(钝化)，则为浓H2SO4。
方法三 用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，否则为稀H2SO4。
方法四 取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4(浓H2SO4表现强氧化性和酸性)，无变化的是稀H2SO4。
化学每日必背三十（无机非金属篇）
十、氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
NO NO2 富源学校毕业班化学记忆材料 9 共 14 页
成功就是复杂的事情简单的做，简单的事情重复的做，重复的事情认真的做 颜色 物理性质 毒性 溶解性 化学性质 与O2反应 与H2O反应 实验室制法 (填化学方程式) ①与血红蛋白结合使人中毒 与人体、 ②转化成NO2形成酸雨、光化形成酸雨、光化学烟雾 环境的关系 学烟雾 ③破坏臭氧层 【每日一问】1.氮的氧化物对环境有什么影响？2.如何鉴别溴蒸气和二氧化氮？ 无色 红棕色 有毒 有毒 不溶 能溶 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3Cu＋8HNO3(稀)=== Cu＋4HNO3(浓)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 提示 1.形成硝酸型酸雨。(2)形成光化学烟雾。(3)破坏臭氧层。 2.NO2和溴蒸气的比较 (1)相同点
①均为红棕色气体；②均有氧化性；③溶于水后均有酸生成；④能与碱反应。
(2)鉴别溴蒸气和NO2不能用淀粉KI试纸、碱溶液等，但可以利用它们性质上的差异性来鉴别。 ①通入水中，NO2溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应后溶液呈无色，而溴蒸气溶于水后溶液呈橙色；②通入AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气(Br2＋H2OHBr＋HBrO，HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3)，无此现象的为NO2；③通入CCl4有机溶剂中，易溶于CCl4且CCl4溶液呈橙红色的为Br2(g)，无此现象的为NO2。
化学每日必背三十一（无机非金属篇）
十一、氨
(1)化学性质
①与水的反应： 。
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成功就是复杂的事情简单的做，简单的事情重复的做，重复的事情认真的做 氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有： 。 NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解：NH3·H2O=====NH3↑＋H2O。 ②与酸反应
a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 生成，将浓盐酸改为 酸，也会出现相同的现象。化学方程式为： ；
。
b．与CO2等酸性氧化物反应： 。 ③还原性：氨的催化氧化化学方程式为： 。 (3)实验室制法：化学方程式为： 。 (4)主要用途： 。
【每日一问】干燥NH3能用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙吗？如果不能可选用什么干燥剂？ NH3＋H2O
NH3·H2O
＋
△
NH4＋OH
－
＋
＋－
NH3·H2O、NH3、H2O、NH4、OH、H 有白烟生成
HCl＋NH3===NH4Cl，NH3＋HNO3===NH4NO3
NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3 4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O △
2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂
提示 不能，因为浓H2SO4与NH3反应，P2O5吸水后生成磷酸也能与NH3反应，无水氯化钙也能与NH3反应，可以选用固体NaOH或碱石灰。
△
催化剂
化学每日必背三十二（无机非金属篇）
十二．铵盐
(1)物理性质：都是 色晶体，易溶于水。 (2)化学性质
①不稳定性：非氧化性酸对应的铵盐
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成功就是复杂的事情简单的做，简单的事情重复的做，重复的事情认真的做 a．NH4Cl受热分解： b．NH4HCO3受热分解： ②与碱反应：铵盐与碱溶液反应的离子方程式：
a．在稀溶液中不加热： b．加热时或浓溶液： (3)NH4的检验：
【每日一问】制氨气时，选用的铵盐及碱都有一定的要求，一般为什么不用碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵，碱一般不用氢氧化钠、氢氧化钾？
无色或白色
NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O NH4＋OH===NH3·H2O
＋
－
＋
△
△
NH4＋OH=====NH3↑＋H2O
＋
－
△
铵盐?NH4?――→无色气体?NH3?石蕊试纸――→试纸变蓝 △
【每日一问】制氨气时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。选铵盐时，不选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用消石灰而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。
＋
强碱湿润红色 化学每日必背三十三（无机非金属篇）
十三、硝酸
1．物理性质：色味态： ；挥发性： ；水溶性： ；发烟硝酸： 的硝酸。 2．化学性质
(1)强酸性：稀硝酸能使紫色石蕊试液变红色，浓硝酸能使石蕊试液先变红色，微热后褪色。
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