（１）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （２）酚酞试液 溶液由红色变为无色 【解析】在进行酸碱中和实验时，用量筒取一定量的溶液，在烧杯中进行反应，滴加液体时要用胶头滴管逐滴加入，并用玻璃棒不断搅拌，以确保物质充分反应。应先在碱溶液中滴加酚酞溶液，使溶液变为红色，当恰好完全反应时，溶液呈中性，颜色变为无色。 【总结升华】当中和反应没有明显现象时，常加入酚酞来指示反应的进行。 2.胃酸分泌过多的人不宜多饮碳酸型饮料，因为其中溶有较多的CO2气体，该气体能与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 ，其水溶液能使紫色石蕊溶液变 色；向敞口放置一段时间后部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸，产生的现象是 ，所发生的反应中，属于中和反应的化学方程式是 。 【答案】H2CO3 红 有气泡产生 HCl十NaOH=NaCl+H2O 【解析】二氧化碳能与水反应生成碳酸；烧碱溶液在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠与盐酸的反应属于中和反应。 【总结升华】二氧化碳与水反应生成碳酸，石蕊试液遇酸会变红。中和反应是酸与碱的反应。 3.请根据下表回答有关问题： 序号 物质 ① HCl ② KMnO4 ③ Ca（OH）2 ④ Na2CO3 ⑤ CH3COOH （1）上表中的物质属于碱的是 （用序号填写）。 9
（2）若要测定Na2CO3溶液的酸碱度，可选用下列选项中的 。 A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．pH试纸 （3）槟榔、芋皮上含有一种碱性的物质—皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用下列 来涂抹止痒。 A．食醋（含醋酸） B．熟石灰 C．纯碱 （4）上述物质两两之间能发生反应的物质有多种，写出符合下列要求的化学方程式： ①中和反应（只写一个） ； ②不是中和反应的复分解反应（只写一个） 。 【答案】（1）③ （2）C （3）A （4）① 2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O ② Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 【解析】 （1）氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，所以氢氧化钙属于碱。 （2）测定溶液酸碱度用pH试纸。 （3）槟榔、芋皮上含有一种碱性的物质，可用酸中和止痒，故选食醋。 （4）中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 【总结升华】解答本题要掌握化学方程式的书写方法、反应类型的判断方法及其物10
质的分类方法等方面的知识。 类型二、考查溶液的pH 4.向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题： 加入NaOH溶液的体积/m0 2 4 6 8 10 12 14 L 1.1.1.1.2.7.11.12.烧杯中溶液的pH 1 2 4 6 0 0 0 2 （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。 （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色。 （3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有 。 【答案】（1）10 （2）蓝 （3）NaCl和HCl（或氯化钠和氯化氢） 【解析】 （1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。 （2）当加入氢氧化钠溶液13毫升时，溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝。 （3）当pH=1.4时，溶液显酸性，稀盐酸没有完全反应，这时溶液中的溶质有氯化氢和生成的氯化钠。 【总结升华】氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH逐渐升高。 【变式】向１０mＬpH=４的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大11
的是（ ） Ａ.盐酸 Ｂ.氢氧化钠溶液 Ｃ.pH为４的溶液 Ｄ.稀硫酸 【答案】B 【解析】酸溶液的pH小于7，酸和碱反应生成中性的水，溶液的pH会增大。 1.下列说法中正确的（ ） A. 碱类物质一定能使酚酞试液变红 B. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C. 酸雨就是指呈酸性的雨水 D. pH＝0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性 2.下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（ ） A. 大理石和稀盐酸 B. 石灰水和稀盐酸 C. 铁锈和稀硫酸 D. 镁和稀硫酸 3.下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ） 12
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