C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 5.下列说法错误的是（ ） A.浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有脱水性 B.氢气可用作高能燃料，是因为它有可燃性 C.石蕊和酚酞可用来检验溶液的酸碱性 D.硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有腐蚀性 6.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间应的 示意图。下列说法错误的是（ ） A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子 7.盛有下列物质的敞口试剂瓶久置于空气中，瓶内物质发生变质的是（ ） A.硫酸 B.生石灰 C.食盐 D.盐酸 8.向足量稀硫酸中加入适量的镁粉，下图所示的函数图像横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是( ) 反 A B C 17
D 9.如右图所示，在一只盛有稀硫酸的小烧杯中，悬浮着一个塑料小球。 向烧杯中加入固体物质，会使小球沉入水底(假设溶液的体积保持不变)的是( ) A.单质铁 B.单质铜 C.氢氧化钡 D.食盐 10.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，下列图像中V表示加入稀H2SO4的体积，其中正确的是( ) 11.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ） A.向PH=3的溶液中不断加水 B.一定量的稀硫酸与锌粒反应 C.向H2SO4和CuSO4混合液中加NaOH溶液 D.给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 12.在36.5g20%的盐酸中加入45g20%的氢氧化钠溶液并滴入少量紫色石蕊试液，则（ ） 18
A.pH<7，溶液为红色 B.pH=7，溶液为紫色 C.pH>7，溶液为蓝色 D.无法判断 【答案与解析】 1.【答案】A 【解析】稀H2SO4与Ba(NO3)2溶液反应有白色沉淀生成，与K2CO3溶液反应有气泡产生，与NaOH溶液反应无明显现象。 2.【答案】B 【解析】盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，将杂质转化为所需要的成分。而A、C、D均可将杂质除去，但会引入新的杂质。 3．【答案】D 【解析】浓盐酸易挥发，需要密封保存，A项正确；氢氧化钠既易吸水潮解，又易与空气中的二氧化碳反应变质，也应密封保存，B项正确；浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，C项正确；生石灰易与水反应，不能与氧气反应，D项错误。 4．【答案】D 【解析】呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但它不是碱溶液而是盐溶液，A错误；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，因此含氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH就不是氧化物，B错误；H2O和H2O2的分子构成不同，它们的化学性质不同，C错误；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蜡烛与O2反应生成CO2和H2O，显然生成物中的C、H元素一定来自蜡烛，D正确。 5.【答案】A 【解析】浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有吸水性。 19
6.【答案】D
【解析】从图中可以看出盐酸和氢氧化钠发生中和反应后，H＋和OH－结合生成H2O ；Na＋和Cl－仍然以自由移动的离子存在，不能说生成氯化钠分子。 7.【答案】B
【解析】变质是指因发生化学反应而生成了新物质。以上物质敞口放置，浓硫酸因吸收空气中的水蒸气而被稀释，没有新物质生成；浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体而浓度变小，也没有新物质生成；食盐没有任何变化；生石灰能吸水生成氢氧化钙，进而吸收空气中的CO2气体转化为碳酸钙，生成新的物质而变质。故选B。 8.【答案】B
【解析】稀硫酸的pH＜7，不可能等于7；再有随着镁粉加入，H2SO4不断被消耗，酸性不断减弱，pH应越来越大，曲线应呈上升趋势，故A错误。由H2SO4＋Mg＝MgSO4＋H2↑反应分析，反应前溶液质量为稀硫酸的质量，反应中H2SO4不断被消耗生成MgSO4，溶液质量开始呈上升趋势，当反应停止溶液质量将不再变化，故B正确。H2SO4溶液导电，反应生成的MgSO4溶于水，也具有很强的导电性，因此导电性不会发生大的变化，故C错误。在金属活动性顺序中，Mg的位置比较靠前，活动性很强，稀硫酸和镁的反应速率是很快的，只要二者相遇，就会立即反应放出氢气，故D错误。 9.【答案】C
【解析】若使悬浮在液体中的小球上浮，应增大液体的密度，主要措施是增加溶质(与原溶质不反应或反应造成液体密度增大)；若使小球下沉，则应使液体的密度减小，主要是加入反应物将溶质转化为沉淀或气体。Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，致使溶液的密度减小，所以小球会下降。
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