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拓展拾遗：碱金属元素相关规律
碱金属
(1)相似性和递变性
原子结构 相似性 最外层均为1个电子 大，原子半径逐渐增大 具有较强的金属性，最高正价均为＋元素性质 1价 物理 性质 单具有较强的还原性 质①与O2反应 性质 化学 ②与H2O反应，反应方程式可表示为性质 (用M代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑ (2)特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，碱金属氢化物是强还原剂。
④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。 ⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O。
碱金属元素单质及化合物有广泛的用途。 回答下列问题：
－
递变性(由Li→Cs) 电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增金属性逐渐增强 (除Cs外)呈银白色，密度较小，熔、密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐沸点较低 渐降低 还原性逐渐增强。与O2反应越来越O2剧烈，产物越来越复杂。如Li――→△O2Li2O。Na――→Na2O2；与H2O反应越来△越剧烈，如K与水反应可能会燃烧或轻微爆炸 (1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是__________________________________________________
________________________________________________________________。 (2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质说法中正确的是( ) A.钾在空气中燃烧时，只生成K2O
B.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸 C.1 mol·L KOH溶液比1 mol·L NaOH溶液碱性强
(3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为________，与水反应放出氢气，生成1 mol氢气时，反应中转移电子数为________。
(4)工业上用钠制钾，反应方程式为Na＋KCl
801 ℃
K↑＋NaCl，其原理为
－1
－1
_____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 答案 (1)锂可以与水反应 (2)B (3)K[H∶] NA (4)高温下，K变为蒸汽逸出，浓度减小，平衡右移
基础知识巩固
1.(2019·湖南雅礼中学)充分加热如图所示密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应完且恢复到原来的温度时，U形管左右两侧液面相平，下列有关说法中错误的是( ) A.装置内空气成分保持不变 B.热稳定性：钠的过氧化物强于Ag2O C.装置内钠与Ag2O的物质的量之比为2∶1 D.有淡黄色固体生成
△△
解析 加热时装置内发生的反应有：2Ag2O=====4Ag＋O2↑、2Na＋O2=====Na2O2。由U形管中液面仍左右相平知Ag2O分解产生的O2和Na消耗的O2的量相等，故容器内空气的成分不变，A正确；由反应方程式可知n(Na)∶n(Ag2O)＝1∶1，C错误；由反应可知加热时Ag2O易分解但钠与O2反应生成Na2O2，故Na2O2的热稳定性强于Ag2O，B正确；Na2O2为淡黄色固体，D正确。 答案 C
＋
－
2.如图所示两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(双选)( ) A.反应③最多能产生0.1 mol O2
B.反应①的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑
C.钠在化学反应中容易失去电子被氧化，作还原剂，故Na具有弱氧化性 D.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③
解析 D项，①、②、③由于Na、Na2O、Na2O2的物质的量均为0.1 mol，故对应溶质NaOH的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，故溶液中溶质的质量分数①最小，错误。 答案 BC
考试能力过关
3.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
＋
＋
－
解析 D项，NaHCO3受热分解，应放在内管中，错误。 答案 D
4.(2019·河南顶级名校期中)事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。据此，你认为下列化学方程式中正确的是( ) A.2Na2O2＋2N2O4===4NaNO3 B.Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2 C.2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2 D.2Na2O2＋2Mn2O7===4Na2MnO4＋O2↑
解析 Na2O2具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，Na2O2还可与最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气。N2O4中的N为＋4价，因此和Na2O2反应生成＋5价N，即生成Na2NO3，A项正确；Na2O2可把NO2氧化为NaNO3，B项错误；Na2O2可把N2O3氧化为NaNO3，C项错误；化学方程式中原子不守恒，应为2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2↑，D项错误。 答案 A
5.(2019·广东深圳科学高中模拟)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 A B 变红色 金属钠保存在煤油中，以隔绝C 空气 D 成Na2O2 常温下，金属钠在空气中会生Ⅰ对，Ⅱ对，有 Na2O2可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 陈述Ⅰ Na2CO3溶液可用于治疗胃病 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞Na2O2与水反应生成NaOH Ⅰ对，Ⅱ错，无 陈述Ⅱ Na2CO3可与盐酸反应 判断 Ⅰ对，Ⅱ对，有 解析 用于治疗胃病的药品应该是NaHCO3，不是Na2CO3，A错误；向Na2O2的水溶液中滴入酚酞，现象是溶液先变红后褪色，B错误；常温下，金属Na与O2反应生成Na2O，C错误；Na2O2可作供氧剂，因为Na2O2能与人体呼出的CO2、水蒸气反应生成O2，D正确。 答案 D
[A级 全员必做题]
1.(2019·贵阳质检)下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是( ) A.NaCl可用作食品调味剂
B.相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 C.Na2CO3的焰色反应呈黄色
D.工业上Na可用于制备钛、锆等金属 答案 B
2.(2019·衡阳一模)南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是( ) A.受热升华
B.颜色反应
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