酸碱中和滴定实验报告

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一、实验目的：用已知浓度NaOH溶液（标准溶液）测定未知浓度的盐酸溶液（待测）的浓度 。

二、实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待） 三、实验仪器和药品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1mol/L NaOH溶液（标准液）、未知浓度的盐酸溶液（待测液）、酚酞试剂 四、实验步骤

1、检漏：检查滴定管是否漏水

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次 3、量取：用酸式滴定管量取10.00ml未知浓度的盐酸溶液，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为 。

用碱式滴定管量取标准液NaOH溶液约20ml，排出管内气泡，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。 4、滴定：

把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管玻璃球，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴NaOH后溶液变为红色且半分钟内不恢复原色。此时，盐酸恰好完全被氢氧化钠中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。 5、重复滴定：把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2次。 6、数据处理

注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度

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五、实验结论

滴定次待测酸溶液体积数 第一次 第二次

标准酸溶液的体积 c（酸） 滴定前 滴定后 体积 /mL 六、注意事项：

II

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（四）误差分析

1、来自滴定管产生的误差：

①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②滴定管未用待测液润洗 ③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 ④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 ⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 2、来自锥形瓶中产生的误差

锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 3、读数带来的误差

如：标准液读数时 ①先俯视后仰视 ②先仰视后俯视 课后巩固：

1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ） A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶 D、量筒 2、准确量取25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ） A、50mL量筒 B、10mL量筒

C、50mL酸式滴定管 D、50mL 碱式滴定管

3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体积 （ ）

A、大于40.0mL B、为40.0mL C、小于40.0mL D、为10.0mL

4、用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：

1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在___ _里盛适量蒸馏水，用___ _滴定管取1mL浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的___ ____中，并用___ __搅拌，以达___ __的目的。将___ __后的溶液沿____ __注入___ ___中，用蒸馏水洗涤___ _和___ _2～3次，洗液都注入____ __中，振荡摇匀后，将水注入___ __，直至液面接近刻度线___ _处，改用____ __加水至___ ___。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。

2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入___ _中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液___ _，即达滴定终点。

3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。 4．讨论：

III

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①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用___ _洗净再用__ __润洗，盛待测硫酸溶液的容器是__ __，容器在盛稀硫酸前，要用_ ___洗。

②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度___ _（偏高、偏低、不受影响，下同）。

③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果___ _。

④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。 ⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将___ _。

⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将___ _。

IV