D．0.1 mol·L1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO24
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24．(2015·广西四市联考)某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测序号 第一次 第二次 第三次 则下列说法合理的是( ) A．三次检测结果都正确 B．该溶液中的阳离子无法判断
C．为了检验SO24，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀现象
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溶液中检测出的离子组合 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl D．为了确定是否存在CO23，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象
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25．(2015·河南郑州一次质检)在离子浓度均为0.1 mol·L后，离子反应先后顺序正确的是( ) 选项 A B C D ＋＋－1
的下列溶液中，加入(通入)某物质
实验操作 含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉 ＋反应先后顺序 Cu2、Fe3、H ＋＋＋含I、S2、Br的溶液中不断通入氯气 －－－S2、I、Br －－－含Cl、Br、I的溶液中逐滴加入AgNO3溶液 含Al3、H、NH4的溶液中逐滴加入NaOH溶液 ＋＋＋－－－Cl、Br、I H、NH4、Al3 ＋＋＋－－－26.(2015·山东潍坊上学期期末)工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋Cl2↑＋H2O)，通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。据此，下列说法错误的是( )
A．氧化性：H2SeO4＞Cl2＞H2SO3 B．酸性：H2SO4＞H2SeO4
C．析出1 mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2 D．硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为Cl2
2227．(2015·云南统一检测)某溶液中可能含有OH、CO23、AlO2、SiO3、SO4、K、Na、
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Fe3、Mg2、Al3等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量
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与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．原溶液中一定含有Na2SO4
2
B．原溶液中一定含有的阴离子是OH、CO23、SiO3、AlO2
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C．反应后形成的溶液溶质为NaCl
D．原溶液中含有CO23与AlO2的物质的量比为1∶2
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28．(2013·浙江理综，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。
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该同学得出的结论正确的是( ) A．根据现象1可推出该试液中含有Na
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2
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D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2
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29．(2015·河北保定高三期末联考)黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2=== ＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是( ) A．方框中的物质应为Cu2S
B．该反应的部分产物可用于硫酸工业 C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移 二、非选择题(共5小题，共42分)
30．(2015·河北邯郸质检)(7分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空。
(1)上述分类中，分成A、B两组的依据是____________________________________。 (2)C组物质与水反应的离子方程式为______________________________________。 (3)D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有________________(填化学式)。
31．(2015·广西桂林期末，17)(8分)(1)1862年，英国科学家格雷阿姆就提出了“胶体”的概念，胶体中分散质粒子直径大小范围为________。
(2)向CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：__________________________。
(3)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级？_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (4)室温时，对100 mL一定浓度的醋酸溶液做如下操作，下列说法正确的是________。
A．最终两溶液中粒子种类相同 B．最终两溶液中c(甲)＝2c(乙) C．最终两溶液中离子总数N(甲)＝N(乙) D．整个过程只涉及1种电解质分子
32．(2016·贵阳调研)(10分)过氧化氢通常被称为绿色氧化剂，同时具有较弱的酸性。 (1)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。
(2)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4、H2O、Mn2、H2O2、H
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，该反应中溶液的紫红色褪去变为无色。
①该反应应选择的酸是________(填序号)。 A．盐酸 B．浓硫酸
C．稀硫酸 D．醋酸
②将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 Ｋ＋Ｋ＋……
③如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移电子的物质的量为________mol。 (3)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O27转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为
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)，该反应可用来7检验Cr2O2其反应的离子方程式为4H2O2＋Cr2O27的存在，7
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＋2H===2CrO5＋5H2O。下列说法正确的是________(填序号)。 A．过氧化铬中铬元素的化合价为＋5 B．该反应中Cr2O27发生还原反应
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C．该反应为非氧化还原反应 D．该反应中H2O2表现了还原性
(4)甲同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过氧化氢溶液，发现溶液的红色褪去。甲同学对此提出了两种假设：
假设1：过氧化氢表现出弱酸性，中和了原有的氢氧化钠。
假设2：过氧化氢表现出_____________________________________________。
乙同学向上述实验后已褪色的溶液中继续加入足量的NaOH溶液时，溶液没有出现红色，则假设________(填“1”或“2”)是成立的。
33．(2016·兰州调研)(8分)向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I、I2、IO3、 Fe2、Fe3等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。
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已知：2Fe3＋2I===I2＋2Fe2。
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请回答下列问题：
(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示______________________；线段C表示__________________________________________________________。 (2)写出线段D所表示的反应的离子方程式：_____________________________ ____________________________________________________________________。 (3)当n(Cl2)∶c(FeI2)＝6.5时，溶液中n(Cl)∶n(IO3)＝________。 34．(2015·云南大理期末)(9分)在Na浓度为0.5 mol·L中的若干种离子。
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的某澄清溶液中，还可能含有下表
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